13．已知反应①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅰ制备，路线如下；
Ⅰ$\stackrel{Br_{2}}{→}$Ⅳ→V$→_{CrO_{3}}^{氧化}$Ⅱ$→_{ii、H+}^{i、足量新制Cu（OH）_{2}△}$Ⅵ
（1）化合物Ⅲ的化学式为C₈H₁₀O₂，l mol化合物Ⅲ最多能与3mol H₂发生加成反应．
（2）写出转化Ⅳ→V的化学方程式BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaBr（注明条件）．
（3）化合物Ⅲ有多种同分异构体，其中符合下列条件的异构体有6种，写出其中任意一种的结构简式：等．①遇FeCl₃溶液显紫色； ②在浓硫酸催化作用下能发生消去反应．
（4）化合物V和化合物Ⅵ在一定条件下按物质的量m：n反应合成高分子化台物Ⅶ，且原子转化率为100%．高分子化合物Ⅶ的结构简式为．
（5）能与CH₂=CHCOOH发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅷ，写出Ⅷ的一种结构简式为．

12．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，不能将它们鉴别开来的是（　　）

	A．	硫酸、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠		B．	硝酸钾、碳酸钠、氯化钙、氯化钡
	C．	盐酸、硫酸钠、偏铝酸钠、氢氧化钾		D．	硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠

11．设N_A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
	B．	100mL 18.4mol•L-1 的浓硫酸与足量的铜加热反应后，生成SO2  分子数为0.92NA
	C．	将CO2 通过Na2O2 ，当固体质量增加a g时，反应中转移的电子数为a$\frac{{N}_{A}}{28}$
	D．	标准状况下，11.2L正丁烷所含公用电子对数为7NA

10．某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两套方案，
方案Ⅰ：利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，氢气还原氧化铜；
方案Ⅱ：氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜．
下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是（　　）

	A．	方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便
	B．	等质量的锌，相同条件下方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同
	C．	等质量的H2SO4参加反应，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少
	D．	为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜

9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素．A是电子数等于电子层数的非金属，B是地壳中含量最多的元素，C的族序数比A的族序数大1，D的次外层电子数等于最内层电子数和最外层电子数之和．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	元素的离子半径A＜B＜C＜E
	B．	工业上利用电解C的氯化物溶液的方法制备单质C
	C．	D的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可能发生氧化还原反应
	D．	D与C，A与D形成的化合物中化学键类型相同

8．20g碘化纳和氯化钠的混合物溶于水，与足量的氯气反应后，经加热，烘干得11.95g固体，试计算混合物中氯化钠的质量分数．

7．某气态的烷烃A与烯烃B的混合气体9g，其密度为状况下H₂密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，请回答下列问题．
（1）写出结构简式：ACH₄，BCH₂=CHCH₃．
（2）B与丁烯互为同系物（填“同分异构体”或“同系物”）．
（3）写出B与溴水反应的化学方程式：CH₂=CH-CH₃+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br．

6．NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）在实验室里，用铜与浓硝酸反应可制得NO₂，现将NO₂和O₂同时通入水中，当
n（NO₂）：n（O₂）═4：1时，二者恰好完全反应生成HNO₃．
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+183 kJ•mol^-1．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是增大．
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放．
①当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
②当尾气中空气过量时，转化器中的金属氧化物吸收NO_x生成盐．其吸收能力顺序如下：
₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO．原因是根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；
（4）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是还原（填“氧化”或“还原”）反应．
②写出NiO电极的电极反应式：NO+O^2--2e^-═NO₂．

5．海洋是巨大的资源宝库，具有非常广阔的开发前景．
Ⅰ．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的三种方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法．
（2）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl₂（填化学式），至沉淀不再产生后，继续加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9，请分析滤液中仍含有SO₄^2-的原因是：BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，当溶液中存在大量CO₃^2-时，BaSO₄（s）会部分转化为BaCO₃（s）．将提纯后的NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、Cl₂、NaOH或H₂、NaClO．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：
Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
Ⅱ．按以下实验方案可从海洋动物炳海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．

（5）下列叙述正确的是a、b、d（填序号）．
a．步骤①需要过滤装置        b．步骤②需要用到分液漏斗
c．步骤③需要用到坩埚        d．步骤④需要蒸馏装置
Ⅲ．海水淡化后剩余的浓海水经过一系列工艺流程可以获取其他产品，如Mg（OH）₂等．浓海水的主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

（6）理论上，1L浓海水最多可得到Mg（OH）₂的质量为69.6 g．

4．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E．D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，E在足量空气中燃烧产生有刺激性气味的气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）单质A是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末．组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，D的化学式是Al（OH）₃，F中存在的化学键类型是离子键．
（2）B与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物的化学式为Na₂SO₄，当生成2mol ClO₂时，转移电子2mol．
（4）工业上，E常用氨水吸收，产物为酸式盐．一定条件下向该盐溶液中通入空气，得到单质A并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃．H₂O+2S↓．
（5）溶液F显碱性，用离子方程式解释原因：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（6）H与过氧化钠的结构和化学性质相似，H的电子式为．