3．科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物．
（1）鉴别某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是X射线衍射．
（2）已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因Cu⁺的最外层电子排布式为3d¹⁰，而Cu²⁺的最外层电子排布为3d⁹，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu₂O稳定性强于CuO．
（3）镍能与类卤素（SCN）₂反应生成Ni（SCN）₂．（SCN）₂分子中硫原子的杂化方式是sp³，σ键和π键数目之比为5：4；类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N═C═S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间能形成氢键而硫氰酸不能形成氢键．
（4）立方FeO晶体的结构如图1所示，设晶胞边长为a cm，密度为b g•cm^-3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{288}{{a}^{3}b}$/mol（用含a、b的式子表示）．人工制备的FeO晶体常存在缺陷（如图2），已知某氧化物样品组成为Fe_0.96O，该晶体中Fe³⁺与Fe²⁺的离子个数之比为1：11．

2．工业上合成尿素的反应：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H（I）
（1）已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁
NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H₂
其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H₁和△H₂由大到小的顺序为△H₂＞△H＞△H₁．
（2）在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH₃的体积分数如图2所示．
A点的正反应速率v_正（CO₂）＞B点的逆反应速率v_逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO₂的平衡转化率为75%．
（3）将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．在不同温度（T₁和T₂）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表．

温度	平衡浓度/（mol•L-1）
	c（NH3）	c（CO2）
T1	0.1
T2		0.1

①T₁＜ T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列能说明该分解反应达到平衡状态的是ac（填代号）．
a．v_生成（NH₃）=2v_消耗（CO₂）
b．密闭容器内物质的总质量不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变
d．密闭容器中氨气的体积分数不变
（4）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底．25℃时，向1L 0.1mol•L^-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH₄⁺）=0.1mol/L；NH₄⁺水解平衡常数值为4×10^-9．

1．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	装置可收集NO气体
	B．	装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
	C．	装置可实现反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
	D．	装置可证明非金属性：S＞C＞Si

20．化学与生活息息相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应
	B．	NOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
	C．	纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
	D．	糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

19．元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是 （　　）

	A．	离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+		B．	与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
	C．	熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3		D．	还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

18．CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu （OH）₂
假设2：沉淀为CuCO₃
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃•mCu（OH）₂]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是B（填代号）．
A．浓硫酸     B．无水CuSO₄    C．碱石灰    D．P₂O₅
（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO₄固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
【定量探究】
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）₂溶液，其原因是AC（填代号）

溶解度（S）/g		溶度积（Ksp）		摩尔质量（M）/g•mol-1
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9	100	197

A．Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，能充分吸收CO₂
B．Ba（OH）₂为强碱，Ca（OH）₂为弱碱
C．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
D．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO₃•3Cu（OH）₂；A中发生的反应的化学方程式为2CuCO₃•3Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H₂O↑+2CO₂↑．

17．利用反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）?H₂O（g）+CO₂（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图所示．则①M应是电源的负极（填“正”或“负”）；②该电解反应的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；③已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的pH为11．

16．下列各项实验的基本操作中，正确的是（　　）

	A．	为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
	B．	为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林
	C．	为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液
	D．	为了使配制的FeCl3溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片

15．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，氨气能否象H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）实验室用装置A可快速制取氨气，写出反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（二）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如图：

（2）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管．
（3）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出NH₃与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（三）问题讨论
（4）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知Cu₂O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之则没有．
（5）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）₂固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得A为Cu₂O，请写出上述过程中发生反应的两个化学方程式Cu（OH）₂=CuO+H₂O、4CuO=2Cu₂O+O₂，由此得到的结论是CuO比Cu₂O的热稳定性差．

14．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料，二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×10⁵Pa测定）：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）?2CH₃OH（l）△H=+24.52kJ/mol
②CH₃OH（l）+H₂O（l）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H₂O（l）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH₃OH（l）?CO （g）+2H₂（g）△H=+90.1kJ/mol
请回答下列问题：
（1）写出用二甲醚制H₂同时全部转化为CO₂时反应的热化学方程式CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）?2CO₂（g）+6H₂（g）△H=+122.52KJ/mol．
（2）200℃时反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$．
（3）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为A．
A．容器内气体密度保持不变         B．气体的平均相对分子质量保持不变
C．CO的体积分数保持不变          D．CO与H₂的物质的量之比保持1：2不变
（4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图1，2所示，

①你认为反应控制的最佳温度应为C．
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO₂以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H₂体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是（用相应的化学方程式表示）可能发生另一种制氢反应为CH₃OCH₃+CO₂?3H₂+3CO．
（5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡；请在图4补充画出：t₁时刻升温，在t₁与t₂之间某时刻达到平衡；t₂时刻添加催化剂，CO₂的百分含量随时间变化图象．
（6）一定条件下，如图3示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为．