18．钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%．钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．
（1）钠原子核外电子共占据6个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式3s²3p²或者3s²3p⁴．
（2）氯化钠的熔点比氯化钾的高（填“高”或“低”），原因是钾离子半径大于钠离子，离子半径越大，离子晶体的晶格能越小，晶格能越小导致离子晶体的熔点越低，所以氯化钠的熔点高于氯化钾．
（3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH₃的挥发，溶液中OH^-浓度增加，使NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向生成NH₃移动，加快氨气逸出．
（4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是AC（填标号）．
A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键D．范德华力
（5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠．写出反应的化学方程式为：4NaOH$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Na+2H₂O+O₂↑．其中，氧化产物是O₂，若反应转移0.8mol电子，至少消耗32g NaOH．

17．在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）

	A．	C$\stackrel{在空气中点燃}{→}$CO$\stackrel{CuO，△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3
	B．	Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2
	C．	Fe$\stackrel{点燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2（SO4）3溶液
	D．	CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液

16．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是（　　）

	A．	硫酸与氯化钠反应		B．	硝酸银溶液中滴加稀氨水
	C．	铁在硫蒸气中燃烧		D．	铁粉加入硝酸中

15．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）

A．

Cl2、Al、H2

B．

F2、K、HCl

C．

NO2、Na、Br2

D．

HNO3、SO2、H2O

14．某无色溶液中含Na⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-，加入下列哪种溶液不会使其变色（　　）

A．

淀粉溶液

B．

硫酸氢钠溶液

C．

H2O2溶液

D．

氯水

13．有Br₂参加的化学反应一定不属于（　　）

A．

复分解反应

B．

置换反应

C．

取代反应

D．

加成反应

12．为实现下列实验目的，下表所提供的实验仪器和试剂都会用到且都正确的是（　　）

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	测定中和热	量筒、温度计、酒精灯	盐酸、NaOH溶液
B	制备氢氧化铁胶体	烧杯、胶头滴管、酒精灯	饱和FeCl3溶液
C	配制10%CuSO4溶液100g	100ml 容量瓶、玻璃棒	胆矾
D	实验室制取、收集干燥的氨气	大试管、酒精灯	氯化铵、消石灰、无水CaCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列物质所含粒子数为0.1N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值）的是（　　）

	A．	0.1molNa2O2所含的阴离子
	B．	1L0.1mol•L-1氨水中的NH4+
	C．	12.5mL16mol•L-1的浓硫酸能溶解的Cu
	D．	4.6gNO2气体所含的分子

10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
	B．	气态氢化物的热稳定性：M＞N
	C．	M与X的化合物对应的水化物一定是强酸
	D．	离子半径r：r（X2-）＞（r+）

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
	B．	二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
	C．	Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关
	D．	7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA