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    8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
    A．原子半径：乙＞丙＞丁
    B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
    C．乙、丙、丁的最髙价氧化物对应的水化物能相互反应
    D．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

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    7．下列离子能大量共存的是（　　）
    A．含大量 H+的溶液中：CrO42-、Cl-、N03-、Na+
    B．含大量 A102-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
    C．含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl0-
    D．含大量 CH3COO- 的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+

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    6．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
    A．用铝片与氧化铁混合加热进行铝热反应
    B．将蔗糖溶于水，加热几分钟后再加人少量新制的Cu（OH）2就可实现将蔗糖水解，并用新制的Cu（OH）2检验蔗糖的水解产物
    C．用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯
    D．向裂化汽油中加人酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物

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    5．化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化钠和氢氧化铝都可治疗胃酸过多
    B．葡萄酒中常含有一定量的S02用来防氧化和杀菌
    C．酱油中含有三价铁可补充人体缺乏的铁元素
    D．石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和丁二烯

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    4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．0.01mol．L-1H2S溶液：c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）＞c（OH-）
    B．O．lmol．LNaHSO3溶液：c（Na+）+c（H+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    C．等物质的量NH4Cl和 NaCl 的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3．H20）+c（Na+）=2c（Cl-）
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的Na2CO3溶液：c（HCO3-）+2c（H2CO3）=（10-2-10-12）mol/L

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    3．向1000mL3mol•L-1NaOH溶液中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线图所示，下列说法中正确的（　　）
    A．水的电离程度一直增大
    B．溶液的pH逐渐下降
    C．M、N两点对应的溶液中离子种类不同
    D．CD段反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-

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    2．20世纪80年代人们发现了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子中C60（足球烯，分了中含有30个双键）是具代表性．X为n个C60连接而成的物质，结构如图（　　）
    A．C60转变为X是物理变化B．X中含积极性共价键
    C．X与金刚石互为同位素D．X能够发生加成反应

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    1．某同学设计原电池装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电子由铁极经溶液向铂极迁移
    B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
    C．正极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe
    D．若转移2mole-，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子

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    20．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）
    B．20mL 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
    D．0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液与0.1mol•L-1HNO3等体积混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（NH3•H2O）

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    19．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取少量的NO2    		B．
    电解食盐水制氯气和氢气
    C．
    除去NO2中的NO    		D．
    用二氧化锰和浓盐酸制氯气

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