8．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4L氧气与金属钠完全反应，转移的电子数一定是4NA
	B．	常温常压下，1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA
	C．	1L 0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中，含有Fe3+粒子数为0.2 NA
	D．	标准状况下，0.1mol 甲苯所含C-C键数为0.6NA

7．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，46g NO2和N2O4含有2nA个氧原子
	B．	1mol Na在空气中燃烧，转移2nA个电子
	C．	1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+
	D．	标况下，22.4LHF中含有nA个HF分子

6．下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：

     
（1）有关化合物I的说法正确的是AD．
A．可发生取代、氧化等反应B．1mol化合物I最多能与4mol H₂加成
C．易溶于水、乙醇等溶剂D．属于芳香族化合物
（2）化合物Ⅱ的分子式为C₁₀H₁₁O₂Cl，其官能团的名称为酯基、氯原子，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH．
（3）化合物III可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列要求的III的同分异构体的结构简式（写两种）
a：遇FeCl₃溶液显紫色；b：核磁共振氢谱有3组峰
（4）利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料的化学方程式，．

5．PX是有机物A的英文缩写，是化工生产中非常重要的原料之一，常用于生产塑料、聚酯纤维、薄膜、药物等，有研究者设计利用其性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

已知：Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．RCOOH$\stackrel{SOCl}{→}$
试回答下列问题：
（1）PX即原料A的结构简式为．
（2）F分子中含氧官能团的名称为羰基、酯基．
（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为氧化反应、取代反应．
（4）反应④的化学方程式为．
（5）G是对苯二甲酸的同系物，分子量比对苯二甲酸大14，G有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有17种．
a．属于芳香族化合物 b．能与NaHCO₃溶液反应产生气体c．能发生水解反应和银镜反应
（6）由A和乙烯为原料可以合成目前世界上产量最高的合成纤维--聚酯纤维（聚对苯二甲酸乙二醇酯），合成路线如下：

反应3的试剂为酸性KMnO₄溶液．
反应2和反应4的化学方程式分别为BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$BrCH₂CH₂Br+2NaBr、．

4．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其气态氢化物的稳定性比NH₃弱（填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差．根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4 kJ•mol^-1．

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO₄^3-+2I^-+2H?AsO₃^3-+I₂+H₂O．图2装置中，C₁、C₂是石墨电极①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^2-+H₂O．
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO₄^3-和AsO₃^3-的混合溶液．
As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O．
②上述混合液用0.02500mol•L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I₂又用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）试样中As₂O₅的质量是0.115 g．

3．有机化合物I分子结构中含有三个六元环，其合成路线如下：

已知：R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
回答以下问题：
（1）D中所含官能团的名称是醛基、羟基．CH₂=CH₂→B的反应类型是加成反应．
（2）A+C→D的化学反应方程式是．
（3）F的反式结构式是．
（4）H→I的化学反应方程式是．
（5）下列说法正确的是bc．
a．A、C为同系物                        
b．E、F均能自身发生聚合反应
c．E、H互为同分异构体                  
d．I、G均易溶于水和有机溶剂
（6）E的同分异构体有多种，符合以下要求：
①苯环上只有两个对位取代基        
②FeCl₃溶液发生显色反应
③能发生银镜反应                  
④能发生水解反应
写出E的同分异构体的结构简式．

2．如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O₂的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，不存在a＞b关系的是（　　）

	X	Y
A	过量C、Fe碎屑	稀HCl
B	过量Na2CO3粉末	稀H2SO4
C	过量Fe、Al碎屑	浓H2SO4
D	过量Cu、CuO粉末	浓HNO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图所示装置分离苯和水
	B．	用图所示装置除去C2H2中含有的少量H2S
	C．	用图所示装置分离NaCl和CaCl2的混合溶液
	D．	用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

20．分子式为C₇H₁₂O₄的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构和碳酸酯）（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

19．W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的主族序数是周期序数的2倍，Y^2-、Z⁺、W³⁺的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数：W＞X＞Y＞Z		B．	原子半径：Z＞W＞X＞Y
	C．	离子半径：W3+＞Y2-＞Z+		D．	单质沸点：W＞X＞Y＞Z