8．下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是（　　）

A．

NH3

B．

HCl

C．

SO2

D．

CH4

7．在研究有机历程时，常用₈¹⁶O作为示踪原子．₈¹⁶O的原子核内中子数是（　　）

A．

8

B．

18

C．

10

D．

28

6．大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染．目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等．
Ⅰ．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄?_充电^放电2PbSO₄+2H₂O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+S$?_{放电}^{充电}$Li₂S．
（1）放电时，铅蓄电池的负极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄．
（2）锂硫电池工作时，电子经外电路流向正极（填“正极”或“负极”）．
（3）当消耗相同质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍．
Ⅱ．由方铅矿（PbS）制备铅蓄电池电极材料（PbO₂）的方法如下：
（1）油画所用的白色颜料PbSO₄置于空气中，遇H₂S气体变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，用H₂O₂清洗，可使油画“复原”．
①H₂O₂的作用是氧化剂．
②已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：PbS（s）?Pb²⁺（aq）+S^2-（aq），试分析PbS（s）能溶于稀HNO₃的原因硝酸氧化硫离子导致硫离子的浓度减小，使溶解平衡正向移动，促进PbS的溶解．
（2）滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是HNO₃（填化学式），若X中残留的SO₄^2-过多，循环使用时可能出现的问题是浸出时部分铅离子生成硫酸铅随浸出渣排出，降低硫酸铅的产率．
（3）①PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO₂，写出该反应的离子方程式PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
②以石墨为电极，电解Pb（NO₃）₂溶液也可以制得PbO₂，则阳极的电极反应式为Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺；电解时为提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO₃）₂溶液中加入适量Cu（NO₃）₂，理由是加入硫酸铜，铜离子在阴极放电生成单质铜，避免了铅离子在阴极放电，增大铅离子的利用率．

5．亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，且具有较强还原性．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2HPO3溶液显碱性，说明HPO32-的电离程度大于水解程度
	B．	25℃时，将0.1 mol•L-1的亚磷酸溶液加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积不变
	C．	利用H3PO3进行化学镀银，当参加反应的$\frac{n（A{g}^{+}）}{n（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=2时，氧化产物为H3PO4
	D．	NaH2PO3溶液显酸性，其溶液中存在的粒子浓度关系：c（H2PO3-）＞c（HPO32-）＞c（H3PO3）＞c（H+）＞c（OH-）

4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
	B．	“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化
	C．	煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料
	D．	棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素

3．下列有关仪器和操作的说法正确的是（　　）

	A．	分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5		B．	实验室制取少量氨气
	C．	高温煅烧石灰石		D．	实验室吸收HCl气体

2．有A，B两种烃，它们含碳的质量分数都为92.3%，B的相对分子质量是A的3倍，A气体的密度是相同状况下H₂的13倍．则A，B分别是乙炔、苯？写出它们的结构简式HC≡CH、．

1．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标况下11.2L乙烷分子中所含分子数为0.5NA
	B．	1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1NA
	C．	20克氖气所含原子数为0.5NA
	D．	常温常压下，48g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数为3NA

20．以NO₂为原料可以制得新型绿色硝化剂N₂O₅，原理是先将NO₂转化为N₂O₄，然后采用电解法制备N₂O₅，其装置如图所示．
①已知两室加入的试剂分别是a．硝酸溶液；b．N₂O₄+无水硝酸，则左室加入的试剂应为b（填“a”或“b”），其电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

19．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.5mol/L K2SO4溶液所含K+数目为NA
	B．	标况下22.4L苯所含分子数目为NA
	C．	56gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为NA
	D．	常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA