8．研究金属铁及其化合物的性质有重要意义．
（1）硫酸工业生产中，多采用煅烧黄铁矿（主要成分是FeS₂，Fe为+2价）生产SO₂，同时得到氧化铁．反应中被氧化的元素为Fe、S，反应中转移2.2mol电子，理论上可生成8.96L SO₂（标准状况下）．
（2）印刷线路板腐蚀废液中含有FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂．欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液．回收铜时，需要用到的试剂为铁粉、稀盐酸，向回收铜后的溶液通入C1₂，充分反应后就可获得FeCl₃溶液，写出通入Cl₂时发生反应的离子方程式2Fe₂+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）以Fe和石墨作电极，电解饱和食盐水制Fe（OH）₂，写出电解的总反应式Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）₂↑+H₂↓．
（4）钢铁露置在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀，如图是海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．下列判断正确的是bd（填写序号）．
a．发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
b．发生电化学腐蚀的负极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺
c．图中①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是③
d．图中①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是②
铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的SO₄^2-还原为S^2-，试写出该电化学腐蚀的正极反应式SO₄^2-+4H₂O+8e^-=S^2-+8OH^-．

7．下列反应产生的气体，在标准状况下体积最大的是（　　）

	A．	将1 mol MnO2加入足量浓盐酸中，加热
	B．	将l mol Na2O2加入足量水中，
	C．	将1 mol Cu加入足量稀硝酸中，加热
	D．	将1 mol C加入足量浓硫酸中，加热

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	热稳定性：H2O＞H2S＞HF
	B．	微粒X2-和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2-＜Y2+
	C．	第3周期金属都能与氯气发生化合反应
	D．	第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水

5．对碳硫及其化合物的研究有重要的意义．
I．利用水煤气合成二甲醚（CH₃OCH₃）的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ．mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ．mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂+H₂（g）△H=-41.3kJ．mol^-1
写出利用水煤气合成二甲醚（CH₃OCH₃） 的热化学方程式：3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ•mol^-1．
Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₃可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂发生反应，下列说法中正确的是BC（填字母）．
A．若反应速率v_正（O₂）=2v_逆（SO₃），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO₂和1mol O₂，n（SO₃）/n（SO₂）增大
C．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
D．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（3）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	X	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	Y	t

实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO₂）表示的反应速率为0.2mol/L•min；T₁＞T₂（选填“＞”“＜”或“=”），理由是反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低
（4）某SO₂（g）和O₂（g）反应体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变SO₂（g）和O₂（g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO₂的转化率最高的一段时间是t₃～t₄．

4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中    的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体．已知反应：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己．又知常温下0.01mol•L^-1丁溶液的pH为12．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素X在周期表中的位置为第2周期VIA族
	B．	1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023
	C．	元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（x）
	D．	1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol

3．环境保护是现代的世界性课题，人类已在多方面取得了突破性进展．
（1）连续自动监测氮氧化物（NO_x）的仪器--动态库仑仪已获得实际应用．它的工作原理如下图一所示．NiO电极上NO发生的电极反应式为NO+O^2--2e^-=NO₂．
（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的NO_x、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术．压缩天然气汽车利用这一技术将NO_x、CH₄转化成无毒物质，相关反应为：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＜0
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂＜0
③CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
则△H₃=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．（用△H₁和△H₂表示）
（3）实验室在恒压下，将CH₄（g）和NO₂（g）置于密闭容器中发生反应③，测得在不同温度、不同投料比时，NO₂的平衡转化率如下表：

投料比[n（NO2）/n（CH4）]	400K	500K	600K
1	60%	43%	28%
2	45%	33%	20%

①在NO₂与CH₄反应时，可提高NO₂转化率的措施有CEF．（填编号）
A．增加催化剂的表面积B．改用高效催化剂 C．降低温度
D．增大压强E．分离出H₂O（g） F．减小[n（NO₂）/n（CH₄）]
②400K时，将投料比为1的NO₂和CH₄的混合气体共0.40mol，充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数．（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）
③若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1L，请在答题卷表格中画出0min～15min内，容器中CO₂物质的量浓度c随时间变化的曲线图．
（4）SNCR是一种新型的烟气脱氮环保技术．在有氧条件下，其脱氮原理是：NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1627.2kJ•mol^-1．NO和NH₃在Ag₂O催化剂表面的反应随温度的变化曲线如右图所示．图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下NO的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是（回答两条）：脱氮反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；温度升高发生了副反应：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O．

2．研究者在某条件下探究制备二甲醚反应：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃ OCH₃（g）+H₂ O（g）△H，测定结果如图所示．下列判断错误的是（　　）

	A．	△H＜0
	B．	该反应伴随有副反应的发生
	C．	制备二甲醚的适宜温度为280～290℃
	D．	加入催化剂可以提高CH3 OCH3的产率

1．已知常温下，0.1mol•L^-1CH₃COONH₄溶液呈中性．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和氨水反应得到
	B．	CH3COONH4加人纯水中，水的电离程度不变
	C．	常温下，电离平衡常数K（CH3 COOH）=K（NH3•H2 O）
	D．	该溶液中c（CH3 COO-）大于同浓度CH3 COONa溶液中的c（CH3 COO-）

20．下列仪器的使用和实验合理的是（夹持、加热等装置略去）（　　）

	A．	储存液溴		B．	提纯含少量水的乙醇
	C．	分离CCl4和水		D．	吸收氨气

19．已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是（　　）

	A．	单质Se在空气中燃烧可生成SeO2		B．	Se的原子序数为24
	C．	可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐		D．	H2S比H2Se稳定