18．钛、铜可以作为多种催化剂的主体．如以TiO₂覆盖在Cu₂Al₂O₄表面作催化剂，可以将CO₂与CH₄直接转化成乙酸．
请回答下列问题：
（1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素，Ti的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3S²3p⁶3d²4s²（或[Ar]3d²4s²）．
（2）Cu在元素周期表中的位置是4周期ⅠB族．乙酸分子中碳原子的杂化形式有sp²、sp³．
（3）由Ca、Ti、O三种元素组成某矿物晶体，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为CaTiO₃．
（4）用TiCl₄与热水反应可制备TiO₂，反应的化学方程式是TiCl₄+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂↓+4HCl?
（5）用稀硝酸溶解Cu₂Al₂O₄的离子方程式是3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O?
（6）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板上的Cu．
已知：CuSO₄ （aq）+H₂（g）═Cu（s）+H₂SO₄（aq）△H=-64.4kJ/mol
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
写出Cu与H₂SO₄、H₂O₂反应生成CuSO₄（aq）和H₂O（l）的热化学方程式：Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6 kJ/mol．

17．NF₃气体可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	该反应前后氮元素的化合价不变
	B．	该反应中的四种物质晶体中都存在氢键
	C．	该反应中NH3、F2、NF3的分子中所有原子均共平面
	D．	该反应中NH3、F2、NF3三种物质的晶体均属于分子晶体

16．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）

	A．	CuSO4溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
	B．	碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	FeCl2溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
	D．	90℃时，测得纯水pH=6.7，pH＜7的原因是：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0

15．对下列物质用途的解释中，错误的是（　　）

选项	用途	解释
A	硅胶可作袋装食品的干燥剂	硅胶多孔，吸收空气中氧气的能力强
B	CuSO4可作游泳池的消毒剂	铜盐能使构成病毒的蛋白质变性
C	浸有高锰酸钾溶液的硅藻土可作某些水果的保鲜剂	高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
D	Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂	Na2O2能吸收CO2同时放出O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列关于物质性质和用途的说法，正确的是（　　）

	A．	氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，很容易液化
	B．	常温下氨水与铁不反应，因此氨水可盛放在铁桶里
	C．	用热的纯碱溶液洗去油污，是因为纯碱可以增强油污的挥发性
	D．	氯气具有强氧化性，因此可漂白有色布料

13．已知有机物之间能发下如下反应：
（1）CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{△}^{-H_{2}O}$CH₃CH=CHCHO
（2）+CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$
下列有机化合物A～H有如下图所示的转化关系：
A$→_{AlCl_{3}△}^{CO、HCl}$B$→_{OH-}^{CH_{3}CHO}$C$→_{△}^{-H_{2}O}$D

其中，化合物D的分子式为C₁₀H₁₀O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C₁₀H₈O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：
（1）物质I的结构简式．
（2）反应①的反应类型为加成反应；反应②的条件为氢氧化钠醇溶液、加热．化合物F的核磁共振氢谱（¹H-NMR）显示有4个峰．
（3）写出下列反应的化学方程式：
CH₃CHO与足量HCHO反应CH₃CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$（HOCH₂）₃CCHO．反应③．
（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）
①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基．

12．已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子．R⁺核外有28个电子．请回答下列问题（用所对应的元素符号表示）．
（1）R在基态时价层电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（2）写出R单质与A₂G₂及M最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NG_X、G₃、等二次污染物．测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用⁸⁵Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=3（填数字）．
（4）1mol晶体L中含有σ键的数目为2N_A．
（5）G与M可形成MG₃与MG₂，MG₃分子的空间构型是平面三角形，MG₂中M原子的杂化方式sp²杂化．
（6）在（EA₄）₂R（MG₄）₂中存在的化学键除极性键外，还有ac（填字母）．
a．离子键　　b．氢键   c．配位键  d．金属键．

11．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	B．	物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl 溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（${NH}_{4}^{+}$）的大小关系：④＞①＞②＞③
	C．	将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
	D．	物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（${HCO}_{3}^{-}$）+c（${CO}_{3}^{2-}$）

10．肉桂酸乙酯是生产治疗慢性肾病药物盐酸西那卡塞的重要原料．其合成路线如下：

已知：+CH₂═CHCOOCH₃$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$=CHCOOCH₃+HX（X为卤素原子）
（1）有机物A的名称是1，2-二溴丙烷．
（2）鉴别有机物B、D和甲苯，最佳试剂是c（填写序号）．
a．银氨溶液    b．酸性KMnO₄溶液    c．溴水    d．四氯化碳
（3）写出C与D反应生成肉桂酸乙酯的化学方程式+CH₂=CHCOOCH₂CH₃$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$+HBr．
（4）肉桂酸乙酯有多种同分异构体，其中符合下列条件的共有6种．
①能发生水解反应和银镜反应；②苯环上有两个取代基，其中一个为-CH=CH₂．
（5）肉桂酸乙酯在酸性条件下水解得到乙醇和有机物E，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．

9．某宝石的主要成分是Al₂O₃，其中混有少量Mg、Ti、Fe等杂质而使其呈蓝色．
（1）Mg、Al、的第一电离能：Mg＞A1（填“＜”、“＞”或“=”）；Ti的基态原子的电子排布式为[Ar]3d²4s²．
（2）A1Cl₃晶体在熔化时，形成Al₂Cl₆分子，Al₂Cl₆中Al原子的杂化方式为sp³．Al₂Cl₆中不存在的化学键是d（填写序号）．
a．共价键  b．配位键  c．σ键  d．π键
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．该晶胞中Al、Fe原子的个数比为1：2．若该晶体的密度为pg•cm^-3，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{556}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含p、N_A的代数式表示，不必化简）．