8．写出下列反应的方程式：
（1）氢氧化铜浊液中加入乙酸Cu（OH）₂+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Cu+2H₂O；
（2）碳酸钠溶液中加入乙酸Na₂CO₃+2CH₃COOH═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑；
（3）铜丝在酒精灯上灼烧迅速插入乙醇中2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（4）甲醇与乙酸发生酯化反应CH₃COOH+CH₃OHCH₃COOCH₃+H₂O．

7．二氧化锰发生铝热反应，若从铝热剂中分离出二氧化锰，则应向混合物中加入的试剂是稀盐酸．

6．碘是人类必须的生命元素，在人体生长发育过程中起着重要作用．
Ⅰ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，是人体碘的一种来源．下图是实验室从海带（含I^-）中提取碘单质的流程图．

（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是a（填序号）．
a．坩埚  b．试管  c．蒸发皿   d．烧杯
（2）步骤②的实验操作包括溶解、过滤．步骤④中分液所用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（3）步骤③中反应的离子方程式是2H⁺+2I^-+H₂O₂=I₂+2H₂O．
Ⅱ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO₃）．为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：
 ①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解．
 ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全生成I₂．
 ③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液6.00 mL，恰好反应完全．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
（1）配平步骤②中反应的离子方程式：1IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
（2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是蓝色褪去．
（3）上述实验样品中碘元素的含量是$\frac{254}{w}$mg/kg（以含w的代数式表达）．

5．（1）利用Na₂SO₃溶液可脱除烟气中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得．NaOH溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判断，NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在：HSO₃?SO₃^2-+H⁺；HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
②请写出Na₂SO₃溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（2）利用图示装置（电极均为惰性电极）吸收SO₂，由阴极排出的溶液可吸收NO₂．
①阴极的电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．写出该反应离子方程式：4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O．
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收的产物反应，得到一种复合肥．
①该复合肥料可能的化学式为（NH₄）₃PO₄（或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）（只写一种）．
②若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”“碱”或“中”）．已知常温下NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5mol•L^-1，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2mol•L^-1K_a2=6.3×10^-8mol•L^-1．
③当氨水吸收SO₂至恰好完全反应形成正盐时，反应过程中H₂O的电离平衡移动方向为向右（填“向左”“向右”或“不”）．

4．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色
	B．	含有两种官能团
	C．	1mol该有机物与足量钠反应可得到0.5molH2
	D．	可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应

3．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据要求填空：
（1）装置A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，当产生336mL气体（标准状况）时，有0.030mol还原剂被氧化．
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②使气体混合均匀；③干燥气体．
（3）设V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是≥4．
（4）D装置中的石棉上均匀附着湿润的KI粉末，其作用是吸收过量的氯气．
（5）E装置的作用是CD（填编号）．
A．收集气体     B．吸收氯气       C．防止倒吸      D．吸收氯化氢
（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH₄+2Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（7）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是AB（填编号）．
A．CH₄     B．CH₃Cl      C．CH₂Cl₂    D．CHCl₃     E．CCl₄．

2．在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2A（g）+B（g）?C（？）+2Q（g）△H＜0，起始投料只有A和B．下列示意图一定正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

1．某无色稀溶液X中，可能含有表所列离子中的某几种．
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

阴离子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

	A．	若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（表中，下同）只有AlO2-
	B．	若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+
	C．	若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为  Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
	D．	若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-

20．4.6g有机物完全燃烧，产物中只有CO₂和H₂O，且生成的CO₂体积在标准状况下为4.48L，H₂O的质量为5.4g，试求此有机物最简式．能否确定它的分子式？如能确定，则写出它可能的结构简式．

19．化合物G是一种医药中间体．可以通过如图所示的路线合成：（D、E中均含有苯环）

已知：（1）RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
（2）酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均为烃基）
请回答下列问题：
（1）A的名称是乙醇．G的化学式是C₉H₆O₃．
（2）B→C转化所加的①试剂可能是银氨溶液或新制Cu（OH）₂悬浊液等．D→E的反应类型是酯化反应．
（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
（4）合成路线中生成F的化学方程式是．
（5）（CH₃CO）₂O（乙酸酐）与酰氯的化学性质相似．D与乙酸酐反应生成一种常用药物阿司匹林，阿司匹林的结构简式是．
（6）在一定条件下，E与H₂加成后生成J（化学式为C₈H₁₄O₃）．J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式．
①不含有环状结构       ②含有醛基     ③核磁共振氢谱只有两个吸收峰．