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    科目： 来源： 题型：选择题

    18．配置240mL1.84mol•L-1稀硫酸，下列操作正确的是（　　）
    A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
    B．必须的定量仪器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平
    C．量取质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）的体积为25.0mL
    D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容器瓶加入定容

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．现在实验室中需少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（　　）
    A．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯气加成反应
    C．乙烯与氢气、氯气混合气体反应D．乙烯与氯化氢加成反应

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．许多有机物因溶解度、密度的不同可以用水来鉴别，下列各组有机物用水就可鉴别的是（　　）
    A．C6H6，C6H14，CCl4B．C6H6，C2H5OH，CCl4
    C．C6H6，C2H5OH，CH3COOC2H5D．C6H5NO2，C2H5OH，CH3COOH

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    科目： 来源： 题型：选择题

    15．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的是（　　）
    ①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl-和0.1mol NO3-的溶液；
    ②只含0.1mol NH4+，0.1mol Ca2+、0.1mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液；
    ③常温时，0.5mol•L-1的Ca（OH）2溶液；
    ④常温时，pH=3的含有Cu2+、H+、SO42-的溶液．
    A．①④B．④C．②③D．③④

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    科目： 来源： 题型：解答题

    14．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A，C，D都是有机物．
    （1）乙醇中官能团的名称是羟基，A的结构简式是CH3CHO；
    （2）③的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应或取代反应，浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
    （3）④的反应现象是钠沉在液面下，反应较平稳，有气体生成，放出热量；
    （4）对比①和②能得出的结论是醇的燃烧为彻底氧化，而醇的催化氧化是羟基被氧化．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    13．向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水，盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象，并写出实验中有关反应的化学方程式．
     滴加试剂蒸馏水 盐酸 氯化铵溶液 
     现象   

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（　　）
    A．$\frac{y-2x}{a}$　mol/LB．$\frac{y-x}{a}$　　mol/LC．$\frac{2y-2x}{a}$　mol/LD．$\frac{2y-4x}{a}$mol/L

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    科目： 来源： 题型：解答题

    11．下列A～I几种物质之间的转换关系如图所示，其中部分生成物质反应条件已略去，已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C，E，F都是无色气体．

    （1）C的固体名称：干冰，F的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （2）A与B反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
    （3）G和H反应的离子方程式式CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
    （4）E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    10．将a g含NaOH的样品溶解在b mL 0.1mol/L的H2SO4中，再加入c mL 0.1mol/L的NaOH溶液．反应后所得溶液恰好呈中性，样品中NaOH的纯度是$\frac{（2b-c）}{250a}$×100%．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    9．25℃时，将0.2mol•L-1的某酸HX逐滴加入到25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中，恰好完全反应时，所得溶液的pH＞7．
    ①当滴加的体积小于12.5mL时，随着HX的滴入，水的电离程度会逐渐增大（填“逐渐增大“、“无变化“或“逐渐减小“）．
    ②若滴加至15mL时溶液呈中性，则HA的电离常数K=5×10-7
    ③当滴加至25mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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