7．有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是（　　）

	A．	甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75%
	B．	乙醇的分子式为C2H6O，常温下是一种无色液体，密度比水小
	C．	乙酸的结构简式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强
	D．	乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用

6．绿矾（FeSO₄•7H₂O）在化学合成上用作还原剂及催化剂．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）98% 1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L^-1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
（2）将111.2g绿矾（FeSO₄?7H₂O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe₂O₃固体和SO₂、SO₃、水的混合气体，则生成Fe₂O₃的质量为32g；SO₂为0.2mol．
实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，式量为392]．
（3）将4.88g铁屑（含Fe₂O₃）与25mL3mol/L H₂SO₄充分反应后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．铁屑中Fe₂O₃的质量分数是0.66（或66%）（保留两位小数）．
（4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO₄等物质的量的（NH₄）₂SO₄晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．t℃时，计算（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的溶解度22.35g．（保留两位小数）．

5．含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
（1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO$\stackrel{高温}{→}$ 2Fe+SiO₂，其目的是CD．
A．得到副产品硅酸盐水泥 
B．制取SiO₂，提升钢的硬度
C．除去生铁中过多的Si杂质
D．除过量FeO，防止钢变脆
（2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl₄（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯），在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX₄）下列叙述正确的是BC
A．NaX易水解　　　            
B．SiX₄是共价化合物
C．NaX的熔点一般高于SiX₄ D．SiF₄晶体是由共价键形成的空间网状结构
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH₄），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）．
（4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl₃），通过反应：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如下图所示．下列说法正确的是a、c（填字母序号）．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（SiHCl3）}{n（H2）}$
c．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，可适当降低压强
（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H₂SiO₃．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硅酸钠，其原因是硅酸的K_i2小于碳酸的K_i2，硅酸钠更易水解．
已知：H₂SiO₃：K_i1=2.0×10^-10      K_i2=1.0×10^-12 H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7       K_i2=5.6×10^-11．

4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钠的水解反应　CO32-+H2O→HCO3-+OH -
	B．	碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
	D．	稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2NO3-→3Fe3++2NO↑+4 H2O

3．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定
	C．	在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJ
	D．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

2．比较归纳是化学学习常用的一种方法．对以下三种物质的转化关系，①C→CO₂  ②CH₄→CO₂  ③CO→CO₂，比较归纳正确的是（　　）

	A．	三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
	B．	三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体
	C．	三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
	D．	三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

1．下列有关物质分类正确的是（　　）

	A．	液氯、干冰均为纯净物
	B．	NO2、CO、CO2均为酸性氧化物
	C．	与互为同系物
	D．	淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2mol0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸所制得的硅酸胶体中，含胶粒数目为0.001NA
	B．	8.4gNaHCO3固体中含有的离子总数为0.3NA
	C．	25℃时，1LpH=1的CH3COOH溶液中含有H+数目为0.1NA
	D．	7.8gCaF2固体中含有的共用电子对数目为0.2NA

19．常温下，将已知浓度的盐酸滴定到未知浓度的Na₂CO₃溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线，如图所示：（已知饱和CO₂溶液的pH为5.6）下列说法正确的是（　　）

	A．	a点时，溶液呈碱性的原因是CO32-发生水解反应，其离子方程式为：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
	B．	a→b段，溶液有气体放出
	C．	c点以后，盐酸过量
	D．	d点溶液中c（Na+）=c（Cl-）

18．某聚合物锂离子充电电池放电时的反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂，（Li_xC₆表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，电子从b极流向a极
	B．	放电时，a极脱出的离子通过阴离子交换膜从左向右移动
	C．	充电时，b极发生的反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
	D．	充电时，每转移x mol 电子，产生6mol碳单质