15．含硫化合物在生产、生活中有广泛应用．其吸收和处理也十分重要．完成下列填空：
（1）SO₂具有还原性，可以和许多氧化剂反应．SO₂气体通入硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液中恰好生成铬钾矾[KCr（SO₄）₂•12H₂O]．写出该反应的化学方程式．3SO₂+K₂Cr₂O₇+11H₂O+H₂SO₄=2KCr（SO₄）₂.12H₂O，反应中被还原的元素是Cr
（2）过量的SO₂通入Na₂S溶液，写出离子方程式2H₂O+2S^2-+5SO₂=4HSO₃^-+3S↓，氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO₂（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量，例如：
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），请再写出两个等量关系：2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）+3c（H₂SO₃）、c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃）+2c（H⁺）=c（SO₃^2-）+2c（OH^-）
（4）等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₃，NH₄HSO₃，NH₄HCO₃溶液，NH₄⁺浓度由大到小排列：（NH₄）₂SO₃、NH₄HSO₃、NH₄HCO₃
（5）将白色Cu₂SO₃固体加入到足量盐酸中，有红色固体生成．产物还有CuCl₂、SO₂和水．过滤后，将溶液蒸干灼烧后得到的固体是CuO．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
	B．	等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等
	C．	由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种
	D．	石油的裂化、煤的汽化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

13．三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（　　）

	A．	可用铁作阳极材料
	B．	电解过程中阳极附近溶液的pH升高
	C．	阳极反应方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑
	D．	1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过 了2 mol 电子

12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的Na3PO4溶液中：c（Na+）=3c（PO43-）+2c（HPO42-）+c（H2PO4-）
	B．	0.1mol•L-1的NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）=c（OH-）+c（S2-）
	C．	0.1mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的NaHSO4溶液等体积混合：c（Na+ ）=c（SO42-）=c（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
	D．	0.1mol•L-1的Na2CO3溶液与0.1mol•L-1的NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

11．E和M均为生活中常见的金属元素．现有如图反应关系：

（1）反应①的反应类型是c（填序号）．
a．氧化还原反应　　　 b．复分解反应　　　 c．置换反应
（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色．反应②的离子方程式是2Fe ²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe ³⁺+2H₂O．
（3）K₂EO₄为高效绿色净水剂，可通过反应③制得．反应③的化学方程式是2Fe（OH）₃+10KOH+3Cl₂=2K₂FeO₄+8H₂O+6KCl．
（4）用K₂EO₄和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压．其总反应可写成：3Zn+2K₂EO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2E（OH）₃+4KOH，则充电时的阳极反应是Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．放电时消耗32.5g Zn时转移1mol电子．

10．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在0.1mol•L-1Na2C2O4溶液中：2c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
	B．	向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	浓度均为0.1 mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	D．	浓度均为0.1 mol•L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

9．石墨炔是由1，3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能．下列关于石墨炔的说法不正确的是（　　）

	A．	石墨炔属于芳香烃
	B．	石墨炔与金刚石互为同素异形体
	C．	石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用
	D．	石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

8．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）

	A．	用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
	B．	标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol•L-1硫酸中
	C．	向100 mL 4 mol•L-1硝酸中加入5.6 g 铁
	D．	在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

7．丙烷（C₃H₈）和丙烯（C₃H₆）都可作火炬燃料．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH═CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）=CH₃CH═CH₂（g）+H₂（g） 的△H=+124.2 kJ•mol^-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池负极反应式为C₃H₈-20e^-+10CO₃^2-=13CO₂+4H₂O；放电时CO₃^2-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃═HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7 mol•L^-1．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中：
①c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）．
②c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因为NaHCO₃溶液中既存在电离平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，又存在水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

6．迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为
，
以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为

下列说法正确的是（　　）

	A．	有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应
	B．	有机物A分子中所有原子一定在同一平面上
	C．	有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B
	D．	1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH