4．有机物A（C₁₀H₂₀O₂）有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂．已知：

①B分子中没有支链．  
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种．  
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以发生的反应有①②④ （选填序号）．
①取代反应    ②消去反应    ③加聚反应   ④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是羧基、碳碳双键．
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：（CH₃）₂CHCH₂COOH、CH₃CH₂CH（CH₃）COOH．
（4）写出B生成F的化学反应方程式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂CH₂CH=CH₂+H₂O
（5）E可用于生产氨苄青霉素等．已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E．该反应的化学方程式是（CH₃）₂CHCH₂OH+HCOOH$\stackrel{一定条件下}{→}$（CH₃）₃CCOOH+H₂O．

3．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（　　）

A．

X2YZ3

B．

X2YZ4

C．

X3YZ4

D．

X4Y2Y7

2．一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．此时装置C中发生的现象是水面下降，水顺长导管排入D中．
（2）反应进行到A中不再产生气泡时，拆除C、D装置后，为了使A中固体全部消失，①接下来的操作是：打开弹簧夹，持续将空气通入A中．
②该过程中发生反应的离子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
③为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是a b d e．
a．对A装置加热     b．向A内加入少量Fe₂O₃     c．向A内加入少量CuO
d．增大空气通入量   e．向A内加入少量FeSO₄     f．向A内加入少量H₂O
（3）待A中固体全部溶解后，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气．将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu₂（OH）₂CO₃将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是Cu₂（OH）₂CO₃+H⁺+Fe³⁺=2Cu²⁺+Fe（OH）₃↓+CO₂↑．
（4）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算．

1．某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式ABO₃．在图中，与A原子配位的氧原子数目为12．
（2）基态Cr原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，其中电子的运动状态有24种．
（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N₂和O₂，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为3：2．
（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

碳酸盐	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	900	1172	1360
阳离子半径/pm	99	112	135

请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果．钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸钙分解温度低．
（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm．又知钙的密度为1.54g•cm^-3，则1cm³钙晶体中含有5.76×10²¹个晶胞，阿伏伽德罗常数为$\frac{40g/mol×4×5.76×1{0}^{21}}{1.54g/c{m}^{3}×1c{m}^{3}}$=6.0×10²³（列式计算）．

20．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	图①中正极附近溶液pH降低
	B．	图②正极反应是2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
	C．	图①中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl-移向FeSO4溶液
	D．	Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

19．如图是从海水制盐和分离出的盐卤中提取Br₂、Mg的某种流程：

回答下列问题：
（1）用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）已知盐卤中含有Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、Br^-等离子．
①盐卤呈酸性性．
②加入NaClO的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同时调pH使Fe³⁺全部沉淀．
（3）制备无水MgCl₂时需持续加入的X是盐酸，用化学用语及简要文字解释其原因是Mg²⁺+2H₂O=Mg（OH）₂+2H⁺_．
（4）若吸收塔中溴以Br^-和BrO₃^-的形式存在，则n（Br^-）：n（BrO₃^-）是5：1．
（5）蒸馏塔中反应的离子方程式是5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，加入H₂SO₄而不加入盐酸的原因是氯离子能被氧化，而稀硫酸不被氧化．

18．已知工业上在500℃时，利用CO和CO₂生产甲醇的热化学方程式分别是：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ/mol
3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H=-49.0kJ/mol
（1）反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H=+41.1 kJ/mol．
（2）若500℃时反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K=1.0．该条件下，在1L密闭容器中，当加入等物质的量的H₂和 CO₂进行反应时，c（CO）与反应时间t的变化曲线X如图1所示．

①当反应进行到t₁时刻，容器内c（CO₂）=4mol/L．
②当容器内c（CO₂）=5mol•L^-1时，该反应v_正＞v_逆（填“＞、＜或=”）．
③当反应进行到t₂时刻，若使反应按曲线Y进行，调控反应条件的方法是升高温度．
（3）微生物可使甲醇在酸性环境下与空气中氧气发生原电池反应，反应原理如图2所示．
①反应中阳离子的运动方向是A到B．
②B极的反应式是O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
③A极可能产生的物质是cd．
a．H₂   b．CH₄c．HCOOH d．CO₂．

17．已知：在700℃的恒温、恒容密闭容器中发生反应3CH₄（g）+2N₂（g）?3C（s）+4NH₃（g），若CH₄与N₂在不同投料比$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$时CH₄的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高
	B．	a点对应的平衡常数比c点的大
	C．	b点对应的NH3的体积分数为26%
	D．	不改变投料比，增加n（N2）时，NH3体积分数增大

16．已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	X	Y
Z	W

	A．	最高正化合价：Z＞X=W＞Y
	B．	原子半径：Y＞X＞W＞Z
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y
	D．	最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W