14．关于反应：
①2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-2600kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+216kJ•mol^-1下列叙述正确的是（　　）

	A．	2C2H2（g）+3O2（g）=4CO （g）+2H2O（l）△H=+1468 kJ•mol-1
	B．	在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小
	C．	若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ
	D．	若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

13．对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应
	B．	苯酚和对羟基扁桃酸是同系物
	C．	乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇
	D．	在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

12．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如图：甲$\stackrel{试剂A}{→}$乙$\stackrel{试剂A}{→}$丙，下列说法不正确的（　　）

	A．	若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2
	B．	若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
	C．	若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀
	D．	若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

11．氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等．
（1）以N₂ 和H₂ 为原料合成氢气的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=QkJ．mol^-1．已知N-N 键键能为946kJ．mol^-1，H-H键键能为436kJ．mol ^-1，N-H键键能为391kJ．mol^-1，则Q=-92．
（2）将体积均为560mL（标准状况下）的SO₂  和Cl₂ 同时缓慢通水中，得到1.0L溶液，则溶液pH=1．
（3）物质的量浓度相等的NH₄HSO₃溶液和NaHSO₃溶液中，阴离子的电离程度较小的是NH₄HSO₃（填化学式），原因是铵根离子水解呈酸性，抑制亚硫酸氢根离子的电离
（4）用惰性电极电解NaHSO₃ 溶液的装置如图所示，则I是Na₂SO₃（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为O₂、SO₂．
（5）氨水是一种常见的沉淀剂．向1.0L2.0×10^-4mol．L^-1的MgCl₂ 溶液中通入 （不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成．
①写出生成白色沉淀的离子方程式Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
②当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为118.72mL．（已知实验条件下NH₃．H₂O的电离平衡常数为1.8×l0^-5，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11）

10．铜及其化台物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分为Cu₂S ）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，写出该反应的离子方程式Cu₂S+2MnO₄^-+8H⁺=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O．
（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制各铜盐．现有100mLHNO₃  和H₂SO₄ 的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol．L^-1．向该废酸溶液中，加入足量的废铜屑，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液的体积变化忽略不计）0.36mol/L．
（3）现有一块质量为m的生锈铜片，在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应后质量仍为m．
①固态铜与适量氧气反应，能量变化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成l mol固态氧化铜的热化学方程式Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-$\frac{（a+b）}{4}$kJ•mol^-1
②上述铜片中铜的生锈率为34%（金属生锈率=$\frac{已生锈的金属质量}{金属的总质量}$×100%）
（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（ CuS）．
①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为CuS+2O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CuSO₄ ．
②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式Cu²⁺（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn²⁺（aq），请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于K_SP（CuS）小于K_SP（ZnS），故反应可以发生）．

9．利用如图实验装置进行实验，能得出相应实验结论的是（　　）

	①	②	③	实验结论
A	硫酸	碳酸钠	硅酸钠溶液	非金属性：S＞C＞Si
B	硝酸	碳酸钠	苯酚钠溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C	盐酸	二氧化锰	溴化钾溶液	氧化性：二氧化锰＞氯气＞液溴
D	溴的苯溶液	铁屑	硝酸银溶液	苯和溴单质在铁的催化剂作用下发生取代反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的一种氧化物能使品红溶渡褪色．则下列判断不正确的是（　　）

R		X
	T
Z		Q

	A．	R的单质结构式为：
	B．	工业上以海水为原料，经氧化还原反应制备Q的单质
	C．	非金属性：Z＜T＜X
	D．	R原子与Z原子的电子数相差26

7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质
	B．	工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
	C．	由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆
	D．	NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

6．烷烃失去一个氢原子剩余的部分叫烷基；烷基也可能有多种结构．如甲基（-CH₃）只有一种结构、乙基（-C₂H₅）只有一种结构、丙基（-C₃H₇）有两种结构…则己基（-C₆H₁₃）的结构有 （　　）

A．

十五种

B．

十六种

C．

十七种

D．

十八种

5．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子的半径大小比较：Y＞X＞Z
	B．	气态氢化物稳定性：X＞R
	C．	R最高价氧化物对应水化物中既有离子键又有共价键
	D．	Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M