4．下列各组物质中互为同位素的是（　　）

A．

氕和氘

B．

H2O和D2O

C．

石墨和金刚石

D．

CH4和C3H8

3．（Ⅰ） 某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO₂，产生大量白色沉淀．
（1）写出氨气的电子式．
（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒B（填编号）．
A．Cl^-B．Fe²⁺C．SiO₃^2-D．AlO₂^-
（3）写出一个通入过量CO₂时生成白色沉淀的离子方程式CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（Ⅱ） 电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L．
（4）沉淀D的化学式是CuCN．
（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N₂+2CO₂．
（6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN^-+5ClO^-+2H⁺=5Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+H₂O．
（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液来代替B溶液可以，因为Na₂SO₃具有还原性，有可能将Cu²⁺还原为Cu⁺离子，
并设计实验证明所用Na₂SO₃溶液是否变质取少许Na₂SO₃溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，说明Na₂SO₃溶液变质，否则，说明Na₂SO₃溶液未变质．

2．有机物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可发生如下的转化：

已知：羟基直接连在碳碳双键上的结构（烯醇结构）不稳定，会发生如下重排：

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是HC≡CH．
（2）反应①的反应类型是加成反应，写出E的同分异构体CH₃OCH₃．
（3）F中所含官能团的名称是碳碳双键和羧基．
（4）写出反应④的化学方程式CH₃CHO+H₂$→_{△}^{Ni}$CH₃CH₂OH．
（5）写出物质G和NaOH溶液反应的化学方程式CH₂=CHCOOCH₂CH₃+NaOH→CH₂=CHCOONa+CH₃CH₂OH．

1．将1.00mol•L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol•L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	室温时，HA的电离度约为10-6
	B．	图中B点时，溶液的KW略大于1×10-14
	C．	图中C点时，溶液中c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的 NaA水解吸热

20．利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：
太阳能光触媒2CO₂+2H₂O $→_{光触媒}^{太阳能}$ 2HCOOH+O₂，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	电极1周围pH增大
	B．	电子由电极1经过负载流向电极2
	C．	电极2的反应式：CO2+2H++2e-=HCOOH
	D．	该装置能将太阳能转化为化学能和电能

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应
	B．	不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成
	C．	分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2，2-二甲基丙烷
	D．	甘油和甲苯只有在物质的量之比1：1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同

18．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，化学名称是2-甲基-1，3-丁二烯（异戊二烯）；
（2）B的分子式为C₅H₈O₂；
（3）②的反应方程式为+2NaOH+2NaBr+2H₂O；
（4）①和③的反应类型分别是加成反应，取代反应；
（5）C为单溴代物，分子中有两个-CH₂-，写出④中第一步反应的化学方程式为+2H₂O+C₂H₅OH+HBr：
（6）写出所有A的同分异构体中不含聚集二烯（C=C=C）结构单元的链状二烯烃的同分异构体的结构简式．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	强电解质一定易溶于水
	B．	常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小
	C．	对可逆反应，升高温度一定存在v（正）＞v（逆）
	D．	钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是正极被氧化

16．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO₂与1molO₂发生反应如下：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）
（1）已知平衡常数K_350℃＜K_300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
（2）下列有关该反应的说法正确的是BD．
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO₂和1molO₂，再次达到平衡时NO₂转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）氮的化合物种类较多，如亚硝酸（HNO₂）、甲酸铵（HCOONH₄）等．
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD．
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7       B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗   D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
②已知常温下甲酸铵的水溶液pH＜7，甲酸铵的水溶液各离子浓度由大到小的顺序c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
③甲酸铵与银氨溶液反应的化学方程式为HCOONH₄+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{水浴加热}{→}$（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．

15．PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如图所示：

已知：①R₁CH=CHR₂$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R₁COOH+R₂COOH   （R₁、R₂代表烃基）
②（R₁、R₂、R₃代表烃基或氢原子）
请回答：
（1）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是．
（2）C含有的官能团名称是羧基．
（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是．
（4）E→F的反应类型是加成反应（或还原反应）．
（5）E的结构简式是．若一次取样，检验E中所含官能团，按使用顺序加入试剂为Na、银氨溶液（或新制的Cu（OH）₂悬浊液）．
（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：．
（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6g香豆素完全燃烧生成39.6g CO₂和5.4g H₂O．
①香豆素的分子式是C₉H₆O₂．
②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式　．
a．分子中含有 基团   
b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构
c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物．