14．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳和碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（　　）

	A．	酸性高锰酸钾溶液		B．	溴化钠溶液
	C．	溴水		D．	硝酸银溶液

13．能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（　　）

A．

乙烷

B．

乙醇

C．

乙酸

D．

二氧化硫

12．甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景，现有如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CH₃OH和1mol H₂O，一定条件下发生反应：
CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂ （g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下表所示．

时间 物质	0 min	10 min	30 min	60 min	70 min
CO2（mol/L）	0	0.2	0.6	0.8	0.8
CH3OH（mol/L）	1.0	0.8	0.4	0.2	0.2

（1）已知：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）?CO₂（g）+2H₂ （g）△H₁=-192.9kJ/mol   K₁
H₂（g）+O₂（g）?H₂ O（g）△H₂=-120.9kJ/mol K₂
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H₃=-72.0kJ/mol．
（2）10～30 min内，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.06mol/（L•min）．
（3）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）下列措施中能使平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$）减小的是（双选）CD．
A．加入催化剂
B．恒容充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂（g）从体系中分离
D．再充入1molH₂O．

11．有0.3mol的BaSO₄沉淀，每次用1L 1.7mol/L的Na₂CO₃处理，若使BaSO₄中SO₄^2-全部转化在溶液中，需反复洗3次．（k_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10   k_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9）

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
	B．	0.03mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.05mol/l Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++3Al3++5SO42-+5Ba2++10 OH-═5BaSO4↓+3Al（OH）3↓+NH3•H2O
	C．	向烧碱溶液中加少量Ca（HCO3）2溶液：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3↓+2H2O
	D．	在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

9．将0.8g氢气和14.2g氯气的混合气体点燃后，用足量的氢氧化钠溶液洗涤，再使残留的气体干燥，请计算：
（1）最初混合气体在标准状况下的体积为多少？
（2）最后残留气体是什么？在标准状况下的体积为多少？

8．将1mol CH₄和一定物质的量的Cl₂混合均匀，以漫散光照射CH₄与Cl₂发生取代反应．反应后CH₄与Cl₂均无剩余，且生成等物质的量的四种氯代烃，参加反应的Cl₂物质的量为（　　）

A．

1.5mol

B．

2mol

C．

2.5mol

D．

4mol

7．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E存在图转化关系（部分生成物和反应条件略）．
（1）若A为氧化物，其焰色反应显黄色，X为空气成分，B、C、D溶液均显碱性，D的用途之一为发酵粉或治疗胃酸过多等．
（2）若反应①为通电电解，是重要的工业反应之一，X是生产生活中使用最广泛的金属，B为有色气体单质，反应①的化学反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若A由两种元素构成，其一为第三周期元素；B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E为白色沉淀，B、E都能使酚酞试液变红，则反应①的化学反应方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
（4）若A分子含有4个碳原子，不溶于水，D、E是同种有机物，75%B的水溶液（体积比） 常用于医疗消毒，X为气态单质，反应②需催化，反应②的化学反应方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．

6．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种绿色、可再生的新能源．右图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔Pt电极）．该电池工作时，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a电极为该电池负极
	B．	O2在b电极上反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
	C．	电池工作时，若a电极上有1molCH3OCH3放电，电路中有12mol电子转移
	D．	电池工作时，电池内部H+从a电极移向b电极

5．氟是电负性最大的非金属元素，又因其半径较小，极易和金属元素反应，并将它们氧化到最高价态，生成MnF₇、VF₅、CaF₂等．氟还可以和氧形成一系列的氟化物，如OF₂、O₂F₂、O₄F₂等．请回答下列问题：
（1）V原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²．如右图所示为一个完整的CaF₂晶胞，则图中白球表示Ca²⁺ （填“F^-”或“Ca²⁺”）．设晶胞边长为a，则Ca²⁺与F^-之间的最近距离为$\frac{\sqrt{3}a}{4}$．
（2）OF₂分子中氧原子的轨道杂化类型为sp³，OF₂被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是氧化物中氧元素的化合价为-2，而在OF₂中氧元素的化合价为+2价．
（3）O₂F₂是一种强氧化剂，由O₂和F₂在低温下合成，运用VSEPR模型给出，O₂F₂是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）氢氟酸是一种弱酸，其原因是HF分子之间以氢键的方式结合．