4．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1时又一定能发生反应的离子组是（　　）

	A．	Fe2+、Na+、SCN-、Cl-		B．	Ca2+、Cu2+、NO3-、SO32-
	C．	Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-		D．	Al3+、Na+、SO42-、NO3-

3．图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图．

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
	B．	若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	C．	若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA
	D．	常温常压下，1gCH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ，表示该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2O在高温下难分解，而H2S在300℃时就分解，说明O非金属性比S强
	B．	H2CO3的酸性比HClO的酸性强，所以C的非金属性比Cl强
	C．	NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强，所以Na的金属性比Mg强
	D．	Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，但Fe的金属性比Cu强

1．“保护环境，就是保护人类自己．”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是（　　）
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 
②“光化学烟雾”主要是由NO_x等引起的 
③“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的 
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 
⑤“酸雨”主要是由空气中CO₂浓度增大引起的 
⑥“温室效应”主要是由空气中CO₂浓度增大引起的．

A．

只有①

B．

只有②③⑤

C．

只有⑤

D．

全部

20．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，OH-向镍电极作定向移动
	B．	放电时，负极的电极反应为：H2-2e-+2OH-═2H2O
	C．	充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
	D．	充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O

19．对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法．下列各组物质的分类都正确的是（　　）

	A．	空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）
	B．	NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）
	C．	HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（氧化物）、CH3I（卤代烃）
	D．	液氨（氢化物）、NH4C1（铵盐）、HNO3（含氧酸）、冰水（混合物）

18．传感器可以检测空气中SO₂的含量，传感器工作原理如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	b为电源的正极
	B．	负极反应式 Ag-e-+Cl-═AgCl
	C．	当电路中电子转移为5×10-5 mol时，进入传感器的SO2为 1.12 mL
	D．	阴极的电极反应式是：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O

17．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案
A	检验亚硫酸钠固体是否变质	取少量固体于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，滴加盐酸，观察沉淀是否溶解
B	测定镁铝混合物中铝的质量分数	取mg混合物，加入足量NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，剩余土体ag，计算
C	检验某无色溶液中说法存在NH4+	取少量无色溶液于试管中，滴加NaOH溶液、加热．用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，观察试纸是否变蓝
D	除去MgCl2溶液中的少量FeCl3	像溶液中加入足量Mg（OH）2分末，充分搅拌、静置、过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：

（1）I中含氧官能团的名称为羟基和羧基．
（2）CH₂═CHCH₂Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH₂=CHCH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂=CHCH₂OH+NaBr．
（3）Ⅱ可发生加聚反应，所得产物的结构简式为．
（4）有关化合物I和II的说法中，不正确的是B．
A．1mol I最多可消耗2mol NaOH
B．1mol I充分燃烧需要消耗6mol O₂
C．Ⅱ能使溴的CCl₄溶液褪色
D．Ⅱ能发生加成反应、取代反应、氧化反应
（5）一定条件下，   也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．
（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl₃溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种．写出其中一种同分异构体的结构简式．

15．过渡金属元素及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用非常广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式表示为d⁸4s²．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积（填堆积名称）．往铜的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是AD．
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺给出孤电子对，NH₃提供空轨道
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄组成元素中电负性最大的是硫元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，中心原子的杂化轨道类型均为sp³杂化
（4）有一种晶体K_xFe_y（CN）_z，Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-的排布如图所示，Fe²⁺和Fe³⁺位于立方体的顶点，自身互不相邻，CN^-位于立方体的棱上，每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K⁺ （未画出），则晶体的化学式可以表示为KFe₂（CN）₆．1molK_xFe_y（CN）_z晶体含有π键的个数为12N_A（阿伏加德罗常数用N_A表示）．