1．制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．
完成下列计算：
（1）CaCO₃质量分数为0.90的石灰石100kg完全分解产生CO₂20160L（标准状况）．
石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO₂ 29120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为400mol．
（2）已知粗盐水含MgCl₂ 6.80mol/m³，含CaCl₂ 3.00mol/m³．
向粗盐水中加入Ca（OH）₂除镁离子：MgCl₂+Ca（OH）₂→Mg（OH）₂↓+CaCl₂
然后加入Na₂CO₃除钙离子．
处理上述粗盐水10m³，至少需要加Na₂CO₃10388g．
如果用碳酸化尾气（含NH₃体积分数为0.100、CO₂体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：
Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2NH₄⁺
处理上述10m³粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算．
（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg．列式计算：
①过滤后溶液中氯化钠的质量．
②析出的碳酸氢钠晶体的质量．

20．醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

完成下列填空：
（1）比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是邻二甲苯．
（2）写出应试剂和反应条件，反应①浓硝酸、浓硫酸作催化剂加热③酸性高锰酸钾溶液，不需要条件
（3）设计反应②的目的是保护氨基防止被氧化．
（4）B的结构简式为；C的名称是对氨基苯甲酸．
（5）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．
①芳香族化合物  ②能发生水解反应   ③有3种不同环境的氢原子
1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗2mol NaOH．
（6）普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是步骤多、副反应多、原料利用率低．

19．对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．
完成下列填空：
（1）写出该共聚物的结构简式．或
（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体．写出该两步反应所需的试剂及条件液溴、溴化铁作催化剂、溴、光照
（3）将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl₃溶液不显色．
A的结构简式为．
由上述反应可推知，由A生成对溴苯乙烯的反应条件为浓硫酸、加热．
（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B与2，3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．
写出B的结构简式．（CH₃）₂C=C（CH₃）₂
设计一条由2，3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线．CH₂=C（CH₃）C（CH₃）₂$→_{一定条件下}^{HBr}$（CH₃）₂CBrCH（CH₃）₂$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$（CH₃）₂C=C（CH₃）₂
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

18．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
完成下列填空：
（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为11mol/L．
（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过10mL．
（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．
HCHO+H₂O₂→HCOOH+H₂O
NaOH+HCOOH→HCOONa+H₂O
已知H₂O₂能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
如果H₂O₂用量不足，会导致甲醛含量的测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为HCHO未完全氧化；如果H₂O₂过量，会导致甲醛含量的测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为部分HCOOH被氧化．
（4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCOOH+Cu₂O↓+2H₂O
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断．
①主要仪器：试管酒精灯
②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液
向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，震荡，然后加入甲酸，加热至沸．如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐．

17．过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：
①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
②不断搅拌的同时加入30% H₂O₂，反应生成CaO₂•8H₂O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO₂•8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂．
完成下列填空
（1）第①步反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃•H₂O+CaCl₂．
第②步反应的化学方程式为CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（2）可循环使用的物质是NH₄Cl．
工业上常采用Ca（OH）₂过量而不是H₂O₂过量的方式来生产，这是因为H₂O₂价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO₂•8H₂O溶解．
（3）检验CaO₂•8H₂O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
（4）CaO₂•8H₂O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，
目的是防止过氧化钙和水反应、防止过氧化钙分解．
（5）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．如图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略）．

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．

16．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
（3）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质．
写出该反应的化学方程式2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄═2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O
（5）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
已知：H₂SO₃K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7
HClOK_i1=2.95×10^-8
H₂CO₃K_i1=4.3×10^-7K_i2=5.6×10^-11．

15．白云石的主要成份是CaCO₃•MgCO₃，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca²⁺、Mg²⁺的分离．碳化反应是放热反应，化学方程式如下：
Ca（OH）₂+Mg（OH）₂+3CO₂?CaCO₃+Mg（HCO₃）₂+H₂O
完成下列填空
（1）Ca（OH）₂的碱性比Mg（OH）₂的碱性强（选填“强”或“弱”）
Ca（OH）₂的溶解度比Mg（OH）₂的溶解度大（选填“大”或“小”）
（2）碳化温度保持在50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解．温度偏低也不利于碳化反应，原因是反应速率较小．
（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为0.009mol/（L•min）．15min之后钙离子浓度增大，原因是CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂（用化学方程式表示）．
（4）Mg原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²；Ca原子最外层电子的能量高于Mg原子最外层电子的能量．（选填“低于”、“高于”或“等于”）

14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）

	A．	元素丙的单质可用于冶炼金属		B．	甲与丁形成的分子中有非极性分子
	C．	简单离子半径：丁＞乙＞丙		D．	甲与乙形成的化合物均有氧化性

13．有某主族元素X，将1.11g该元素的氯化物XCl₂配成溶液后，需用20mL 1mol/L的硝酸银溶液才能把Cl^-完全沉淀下来，已知X元素的原子含有20个中子，计算：
（1）X的质量数；
（2）X在元素周期表中的位置．

12．m g下列有机物完全燃烧后，产生的气体通过足量的Na₂O₂固体，固体增重m g的是（　　）

A．

乙醇

B．

乙酸

C．

甲醇

D．

乙醛