9．普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：

请回答下列问题
（1）普鲁本辛中的含氧官能团为酯基和醚键（填名称）．
（2）A→B的反应的化学方程式；D→E的反应类型取代反应．
（3）化合物X（C₈H₁₉NO）的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应
②分子中有3种不同化学环境的氢
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

8．很多金属、非金属及其化合物在科学研究和工业生产中都有重要用途．回答下列有关问题：
（1）基态Cr原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，短周期元素中基态原子未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是N．
（2）硝酸中氮原子的杂化方式为sp²；硝酸分子中配位键有1个．硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低．
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为CN^-或C₂^2-（写出一个即可）．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图所示（H原子在体对角线处），该化合物的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{260}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含ρ和N_A的式子表示）．

7．下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（　　）

	A．	甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中的有关图象
	B．	乙是等pH的MCl2和NCl2溶液稀释时pH变化图象，由此可推测M的金属性较强
	C．	由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-2（Ea2′-Ea2） kJ•mol-1
	D．	丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图象

6．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．
请回答下列问题：
（1）N₄分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药．N₄是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp³，该分子的空间构型为正四面体，N-N键的键角为60°．
（2）基态砷原子的最外层电子排布式为4s²4p³．
（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As（用元素符号表示）．
（4）叠氮化钠（NaN₃）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N^3-互为等电子体的分子的化学式CO₂或CS₂或N₂O（任写一种即可）．
（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH₂CH（NH₂）COOH]．判断丝氨酸是否存在手性异构体？是（填“是”或“否”）
（6）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{c}^{3}}$g•cm^-3（用含c的式子表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

5．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

（1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s²4p⁵．
（2）测定液态氟化氢的相对分子质量，实验值大于20，原因是存在因氢键形成的缔合分子（HF）_n．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图1、2所示：
请比较二者酸性强弱：HIO₃＞H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”），原因是碘酸中非羟基氧原子数多，其正电性更高，导致I-O-H中O的电子更向I偏移，越易电离出氢离子，酸性强于高碘酸
（5）BCl₃是一种非金属氯化物，其分子中B-Cl键的键角为120°，写出一种与BCl₃互为等电子体的离子CO₃^2-．
（6）如图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（如图4）的密度为pg/cm³，N_A为阿伏伽德罗常数．
①阳离子的配位数为8．
②晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含p、N_A的代数式表示）

4．复盐NH₄Fe（SO₄）₂俗称铁铵矾，下列有关其溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中K+、Mg2+、H+、NO3-不能大量共存
	B．	溶液中的NH4+与Fe3+均发生水解反应，且相互促进
	C．	加入金属铜与Fe3+反应的离子方程式为：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
	D．	向其中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓

3．氨及其盐对农业生产有着重要的意义，也是重要的化工原料．
（1）常温下向V₁mL0.1mol/L氨水中逐滴加入V₂mL0.1mol/L盐酸，当溶液PH=7时，V₁＞V₂（填“＞”、“=”或“＜”）；当V₁：V₂=2：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）氨经一系列反应可制得硝酸，其中最重要的一步反应是：
4NH₃（g）+5O₂（g）$?_{450℃}^{Pa-Rb}$4NO（g）+6H₂O（g），△H＜0．
在某温度下，向恒容的密闭容器中按物质的量之比为1；2充入NH₃和O₂，O₂的物质的量浓度随时间的变化关系如图1所示．

①若升高反应体系的温度，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②平衡时NO的体积分数为21.05%．
（3）一定条件下，图2所示装置可实现电化学合成氨（气体体积在相同状况下测定）．
①电源的正极是A极（填“A”或“B”）．
②阴极的电极反应式为N₂+6e-+6H⁺═2NH₃．
③N₂的转化率为$\frac{2a}{3b-2a}$×100%（用a、b表示）．

2．化学反应常常涉及到气体，气体在千变万化的化学反应中充当着重要角色． 
完成下列计算：
（1）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下1.68LO₂混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol•L^-1NaoH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则所用氧气的物质的量为0.075mol，消耗NaOH溶液的体积是60mL． 
某化工厂以甲就为原料中合成甲醇的反应为：
CH₄（g）+H₂O→CO（g）+3H₂（g）…①（反应中CH₄转化率为100%）
CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）…②（反应中CO有$\frac{2}{3}$转化）
合成工艺如下：

虚线框内为改进后的工艺中新增流程，所有气体体积均折算为标准状况． 
（2）原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m³和1750m³时，最后的反应剩余物中n（CO）=10000mol，n（H₂）=50000mol．
（3）为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于正产甲醇原料气：
2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂（g）…③（反应中CH₄转化率为100%） 
若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为am³和3am³，反应剩余物中V（H₂）：V（CO）=3：1．试计算充入反应器③的甲烷的体积．

1．成环是有机合成的重要环节．如

化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：

（1）写出（Ⅳ）→A 的化学方程式． 
（2）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为． 
（3）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为．
（4）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物叫合成，最合理的方案$→_{催化剂}^{H_{2}}$$→_{△}^{NaOH、醇}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$
$→_{△}^{NaOH的水溶液}$． 
 （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$ B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）