19．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞Q＞W
	B．	Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
	C．	Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的常见化合物
	D．	X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

18．等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比为1：1，碳原子个数之比为2：1，氢原子个数之比为1：1，若充分燃烧，消耗O₂的体积比为3：2．
0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂和水各0.6mol，则该烃的分子式为C₆H₁₂．

17．已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：

②化合物M是一种香料，可用如图路线合成：

已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香族化合物．请回答下列问题：
（1）原料C₄H₁₀的名称是2-甲基丙烷（用系统命名法）；
（2）写出反应A→C的反应条件：强碱、醇、加热；
（3）F与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式；
（4）写出N、M的结构简式、；
（5）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：．

16．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A、B元素原子的价电子排布分别为ns¹、ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有1个电子．
（1）A、C形成的化合物③（填序号）．
①一定属于离子化合物　②一定属于共价化合物　③可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物
（2）C原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴．
（3）若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号：H₃O⁺．
（4）当n=2时，每个BC₂中含有2个σ键，2个π键．当n=3时，B与C形成的晶体类型为原子晶体．
（5）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示．则该晶体的化学式是Fe₂Al（用元素符号表示）；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{0.92}{{a}^{3}}$g/cm³．

15．信息：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如图）：
（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs-s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp-p，则H₂O分子中含有的共价键用符号表示为δs-sp³或δsp³-s．
（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是D．
A．金刚石　　B．干冰　　C．食盐　　D．固态氨
（3）已知：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的立体构型是三角锥形，含1molH₂O的冰中最多可形成“氢键”2mol．
（4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H₃O⁺互为等电子体的分子或离子NH₃．

14．异丙酸荷酯（G）是一种治疗心脏病的药物，可由A和D为原料制取，合成路线如下：
已知以下信息：
①RCH═CH₂$→_{PdCl_{2}}^{CO/H_{2}}$RCH₂CHO
②B的核磁共振氢谱图中有4组吸收峰
③2 molE与1mol反应可生成1mol百里酚酞
④
（1）A的名称为2-甲基丙烯；E→F的反应类型为加成反应．
（2）D→E的化学方程式为+CH₃CH=CH₂$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$；B→C的化学方程式为2（CH₃）₂CH₂CH₂CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2（CH₃）₂CH₂CH₂COOH．
（3）G的结构简式为．

（4）某化合物是E的同分异构体，已知某苯环上只有1个取代基且不能与Na反应产生H2，则该化合物的结构有13种，其汇总核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：2：2：1的同分异构体的结构简式为．
（5）由苯和化合物A经如下步骤合成M．
反应条件Ⅰ为AlCl₃；反应Ⅱ试剂为Cl₂，J的结构简式为．

13．铁及其化合物在日常生活中应用广泛．
（1）五羰基铁[Fe（CO）₅]相当活泼，能吸收H₂生成四羰基铁酸[H₂Fe（CO）₄]，四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性，五碳基铁吸收H₂的化学式方程为Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO．四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为H₂Fe（CO）₄?HFe（CO）₄^-+H⁺，HFe（CO）₄^-?Fe（CO）₄^2-+H⁺．
（2）N₂H₄能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe₂O₃）转变成磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，从而减缓锅炉锈蚀，反应过程中N₂H₄转化为氮气，则每生成1 molFe₃O₄转移电子的物质的量为1mol．
（3）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时生成的氧化物中Fe、O两元素的质量比为28：11，则该氧化物的化学式为Fe₈O₁₁．
（4）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄．若2 mol ZnFe₂O_y与足量NO₂反应可生成0.5 mol N₂，则y=3．
（5）工业上常采用如图所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．先通过电解，电解一段时间后通入H₂S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）₄]^3-+2CO₃^2-+H₂S═2[Fe（CN）₄]^4-+2HCO₃^-+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（6）纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，常温下降NH₃通入1L含0.1 molFe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的酸性混合溶液中至pH=10时，可得到纳米级Fe₃O₄．
①含1.0 molFe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的1L酸性混合溶液中，c（SO₄^2-）：[c（Fe³⁺）+c（Fe²⁺）]＞（填“＞”“＜”或“=”）4：3．
②当通入NH₃至溶液的pH值为3时，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=2.5×10⁴．（溶液体积变化忽略不计，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．

12．合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）ad．
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）．c（{N}_{2}）}$．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小．
（3）某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂ 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．
（4）对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是（选填序号）ac．

11．乙基香草醛（结构简式如图）可用作食品增香剂．下列有关乙基香草醛的说法，正确的是（　　）

	A．	1 mol乙基香草醛最多可与1 mol氢气发生加成反应
	B．	乙基香草醛可与Br2的CCl4溶液发生加成反应
	C．	1mol乙基香草醛可与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
	D．	乙基香草醛能被酸性高锰酸钾、银氨溶液、新制的氢氧化铜等氧化

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na+的结构示意图为
	B．	纯碱的化学式为Na2CO3
	C．	在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为C12H20O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖）
	D．	高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7