9．下列反应与4H₂O₂+PbS→PbSO₄+4H₂O相比较，H₂O₂的作用相同的是（　　）

	A．	H2O2+SO2→H2SO4
	B．	3H2O2+2NaCrO2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O
	C．	2H2O2→2H2O+O2↑
	D．	H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑

8．反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QkJ过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（　　）

	A．	Q=E2
	B．	在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
	C．	Q＞0，仅升高温度，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大
	D．	1molA（g）和2molB（g）充分反应后放热QkJ

7．下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是（　　）

	A．	豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定
	B．	将NO2气体冷却后颜色会变浅
	C．	通过煤的液化来提取苯、二甲苯等化工原料
	D．	工业制液态氧

6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
	B．	多电子原子中，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高
	C．	P、S、Cl非金属性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
	D．	元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

5．根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（　　）

	A．	三甲苯		B．	CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
	C．	CH3CH（NH2）CH2COOH  α-氨基丁酸		D．	3，3-二甲基-2-丁醇

4．近年来，我国大力倡导使用乙醇汽油．关于乙醇汽油与普通汽油，下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇汽油比普通汽油保质期长
	B．	使用乙醇汽油可减少大气雾霾
	C．	区别两者可用测沸点的方法，普通汽油沸点高
	D．	区别两者可加入水中，只有普通汽油能分层

3．有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如图转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH₂CHO；
②-ONa连在烃基上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是醛基．
（2）上述变化中属于水解反应的是①⑥（填反应编号）．
（3）写出结构简式，G：CH₂=CHOOCCH₃，M：．
（4）写出下列反应的化学方程式：F→E：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH，反应①：+3NaOHCH₃COONa++NaBr+H₂O．
（5）写出所有符合下列要求的A的同分异构体、．
I．含有苯环     II．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色  III． 苯环上的一元取代物只有一种．

2．MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（2）CoTiO₃晶体结构模型如图1．在CoTiO₃晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为6个、12个．
（3）二氧化钛（TiO₂）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O₂在其催化作用下，可将CN^-氧化成CNO^-，进而得到N₂．与CNO^-互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO₂（或N₂O、CS₂、BeCl₂等，合理均可）、N₃^-（各写一种）．
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp²、sp³；1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15N_A．三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是由于分子间形成氢键．

1．在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：
Ⅰ：（1）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O（l）．
①已知该反应的平衡常数K_195℃＜K_165℃，则该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如图1是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是c（NH₃）增大，平衡正向移动，CO₂转化率增大；B点处，NH₃的体积分数为25.0%（保留小数点后一位）．
③取一定量的NH₃和CO₂放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH₂）₂（l）的质量不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，该温度下，0.9mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=13．
（2）向100mL 0.10mol/L CH₃COOH的溶液中加入0.010mol CH₃COONa固体，溶液pH增大．已知该混合溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）如图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．
（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为PbS（填化学式）沉淀．

20．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶；c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）dg．