9．I、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．
（1）钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-．若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为H₂ ．
（2）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有bd．
a．KCl      b．KClO₃    c．MnO₂    d．Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O； Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式说明）．
Ⅱ．甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H₂制取甲醇，化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=a kJ/mol，为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（$\frac{{c（CO）}_{起始}}{{{c（H}_{2}）}_{起始}}$）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图所示：
（1）反应热a＜0 （填“＞”或“＜”）．
（2）若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数K_A=1，B点的平衡常数K_B=K_A（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）为提高CO转化率可采取的措施是减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH₃OH（至少答出两条）．

8．图一为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO₂并验证其性质．装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂．装置①中发生反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因A中产生了NO，2NO+O₂=2NO₂，2NO₂（红棕）?N₂O₄（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO₂浓度降低，颜色变浅．
（2）乙同学用此套装置合成SO₃，B处冰水冷却的U型管中有固体出现．C中若盛放酸性K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O（生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进
将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f（从图二给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）．
（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH₃），将图一装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦如图三所示．
请回答：装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN₂，则NO的转化率是60%．

7．硼是新型无机材料中的明星元索．
（l）磷化硼是一种耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高温下在氢气中反应合成，其化学方程式为BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr，图为磷化硼晶体结构中最小的重复单元．磷化硼的晶体类型是原子晶体，一个晶胞中含4个P原子．每个B或P均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是B原于．
（2）氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料，其结构与磷化硼相似，B和N相比，电负性较大的是N（填元素符号），其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p³，氮化硼中B元索的化合价为+3．
（3）环硼氮烷与苯是等电子体．其一氯代物有两种结构、二氯代物有四种结构．写出环硼氮烷分子结构式．
（4）BF₃用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料．在BF₃ 分子中，F-B-F的键角是120度，B原子采用sp²杂化； BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为正四面体．

6．不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛．由炔烃直接制备不饱和酯的一种新方法如下：

（1）下列有关化合物Ⅰ～Ⅲ的叙述中，正确的是AC．
A．化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能发生取代反应、加成反应、消去反应和加聚反应
C．化合物Ⅰ的所有碳原子可能都处于同一平面上
D.1mol化合物Ⅲ最多能与4molNaOH反应
（2）化合物Ⅲ的分子式为C₁₁H₁₁O₃Br，1mol该化合物最多能与4molH₂完全反应．
（3）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分异构体，且满足以下条件，写出化合物Ⅳ结构简式（任写其中一种）
①能发生银镜反应，该化合物与银氨溶液反应的物质的量之比为1：4
②该化合物在与NaOH乙醇溶液共热能发生消去反应
③该化合物的核磁共振氢谱有四组峰，其峰面积比为6：2：2：1
④该化合物遇到FeCl₃溶液显紫色
（4）化合物Ⅴ是用于制备高聚物   涂料的单体，化合物Ⅴ单体结构简式为CH₃COOCH=CHCH₃．
该高聚物完全水解的化学方程式为．利用类似反应①的方法，仅以丙炔和乙酸为有机物原料合成该单体，写出反应方程式．

5．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根离子．P、Q为电解池的两电极，分子不能穿过离子交换膜）．
（1）Q为电解池的阴极．
（2）阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（3）电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计．0.4L 10g•L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L^-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol^-1）

4．常温下I₂O₅（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I₂O₅（s），并通入1molCO．反应中CO₂的体积分数φ（CO₂）随时间的变化如图所示：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
（2）0～0.5min内的平均反应速率ν（CO）=0.8mol/（mol•L）．
（3）反应达平衡后，为使容器中CO₂的体积分数φ（CO₂）增大
的措施是：降低温度（答1种即可）．
（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是AC．
A．平衡时生成I₂的质量为原来的2倍
B．达到平衡的时间为原来的2倍
C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2倍
D．平衡时混合气体的平均摩尔质量和密度不变．

3．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．


③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：l．回答下列问题：
（1）A的名称为丙烯；A在一定条件下生成聚合物的结构简式为
（2）D中的含氧官能团是羧基．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是
（3）下列说法正确的是ac （选填序号字母）．
a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
b．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
d．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
（4）有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有10种：
①属于酚类化合物  ②能与NaHCO₃溶液反应   ③能发生银镜反应
（5）工业上常用有机物E（C₈H₄O₃）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
①E+C$\stackrel{浓硫酸}{→}$中间产物      ②中间产物+C $\stackrel{浓硫酸}{→}$DBP+H₂O，写出E的结构简式．

2．中学教材中常见的金属和非金属元素在工业和生活中有重要应用，请回答以下问题．
（1）ⅦA族中溴与氯元素能形成BrCl，则其电子式为，属于分子晶体（填晶体类型）．
（2）从海水中提溴是将Cl₂通入浓海水中，生成Br₂，而Cl₂氧化溴离子是在酸性条件下进行，其目的是为了避免Cl₂发生歧化反应生成HCl和HClO．
（3）铜可催化NH₃和F₂发生反应：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，上述化学方程式中的五种物质所含化学键类型有abdf（填序号）．
a．共价键       b．离子键       c．氢键       d．配位键       f．金属键
（4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，则使溶液呈深蓝色的离子化学式为Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型高效水处理剂．高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质．用一个离子方程式表示高铁酸钾水处理过程的原理4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．
（6）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：
Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．1molMg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全反应释放出H₂，求反应中所消耗盐酸的体积为17.5L．

1．俄罗斯用“质子-M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H₂（g）=H₂（l）△H₁=-0.92kJ•mol^-1
（2）O₂（g）=O₂（l）△H₂=-6.84kJ•mol^-1
（3）如图：下列说法正确的是（　　）

	A．	2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低
	B．	氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol-1
	C．	火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1
	D．	H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

20．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积比其在Cu（NO3）2溶液中的大
	B．	氨水溶液加水稀释，电离程度增大，c（OH-）增大
	C．	25℃，为使100mlpH=2的醋酸溶液pH变为3，可加入900ml 水
	D．	CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）