9．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol二甲醚中含有的C-O键的数目为2NA
	B．	标准状况下，44.8 L四氯化碳中含有分子的数目为2NA
	C．	200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA
	D．	在反应Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中，每生成1 molCu，转移电子的数目为2NA

8．下列如图装置应用于实验室制取NH₃气体，并用AlCl₃溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置甲制取NH3
	B．	用装置乙吸收NH3制取Al（OH）3
	C．	用装置丙在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液
	D．	用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

7．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
	B．	碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气
	C．	氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
	D．	H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气

6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙变红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
	B．	pH=14的溶液中：K+、Na+、Cl-、AlO2-
	C．	0.1 mol•L-1NH4I溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-

5．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	水合氢离子的电子式：		B．	氯离子的结构示意图：
	C．	中子数为28的钙原子：2028Ca		D．	聚丙烯的结构简式：

4．2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO₂的全过程．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO、CO2均属于酸性氧化物
	B．	形成化学键时需吸收能量
	C．	钌催化剂可以改变该反应的焓变
	D．	CO与O形成化学键过程中有电子转移

3．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如图：

已知以下信息：
①   
②1molB经上述反应可生居2molC，且C不能发生银镜反应．
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106．     
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子
⑤RNH₂ $\stackrel{一定条件下}{→}$+H₂O
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为C（CH₃）₂Cl-CH（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH₃）₂=C（CH₃）₂+NaCl+H₂O，反应类型为消去
（2）D的化学名称是乙苯，由D生成E的化学方程式为：+HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O
（3）G的结构简式为
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有19种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是．（写出其中的一种的结构简式）．
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺．
$\stackrel{反应条件1}{→}$H$\stackrel{反应条件2}{→}$I$→_{一定条件下}^{C}$J$\stackrel{还原}{→}$
反应条件1所选择的试剂为浓硫酸、浓硝酸；反应条件2所选择的试剂为Fe/稀盐酸；I的结构简式为．

2．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
	B．	做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
	C．	煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
	D．	装饰材料释放的甲醛会造成污染

1．2014诺贝尔物理学奖授予开发蓝色发光二极管（LED）的三位科学家．长期以来，人们发明了红色及绿色LED，但三原色之一的蓝色LED却因在材料环节遇阻而被断言“难以在20世纪实现”．通过科学家漫长的实验，发现氮化镓晶体可以产生蓝色LED．资料显示：
①在室温下，氮化镓不溶于水、酸和碱．但在加热时氮化镓可溶于NaOH、H₂SO₄．
②氮化镓晶体的制备通常有两种方法：
a、通常以甲基镓Ga（CH₃）₃作为镓源，NH₃作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓
b、通过甲基镓Ga（CH₃）₃分解产生单质镓，利用分解出的Ga与NH₃的化学反应实现的，其的反应方程式为：
2Ga（s）+2NH₃（g）?2GaN（s）+3H₂（g）
③氢氧化镓Ga（OH）₃与氢氧化铝类似，均有两性．
（1）下列有关镓及其化合物说法正确的是B．
A、第ⅢA族元素铟的性质与镓相似，氮化铟的化学式为In₂N₃
B、甲基镓与氨气反应时除生成氮化镓外，还生成CH₄
C、元素周期表中镓的金属性比铝弱
D、镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族
（2）三甲基镓在常温常压下为无色透明有毒液体．在空气中易氧化，在室温自燃，燃烧时产生金属氧化物白烟，其他元素均转化为稳定的氧化物．请写出三甲基镓在空气中自燃的化学方程式：2Ga（CH₃）₃+12O₂=Ga₂O₃+6CO₂+9H₂O．
（3）工业上利用Ga与NH₃合成氮化镓的反应方程式为：
2Ga（s）+2NH₃（g）?2GaN（s）+3H₂（g）△H＜0
①请写出上述反应的化学平衡常数表达式：$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是A

A、①图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B、②图象中纵坐标可以为镓的转化率
C、③图象中纵坐标可以为化学反应速率
D、④图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
（4）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多．具体原理如下：以待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种特殊的离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓．电解时阳极反应方程式为：Ga-3e^-+4OH^-=GaO₂^-+2H₂O
①请写出在阳极生成的GaO₂^-通过离子迁移到阴极时，阴极电极反应方程式
GaO₂^-+3e^-+2H₂O=Ga+4OH^-．
②已知离子氧化性顺序为：Zn²⁺＜Ga³⁺＜Fe²⁺＜Cu²⁺，请写出电解精炼镓时阳极泥的成分Fe、Cu．（填化学式）

20．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
	B．	向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
	C．	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	D．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+