6．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②工业上通常以NaCl、CO₂ 和 NH₃ 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
Ⅰ．电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有H₂、NaOH．
II．图中虚线部分表示阴离子交换膜． 淡水从A（A或B） 排出．
（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如图（2）：
Ⅰ．写出反应③的离子方程式为5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
II．通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的浓度．
Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干
	B．	向1 mL浓度均为0.05 mol•L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol•L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色．结论：Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
	C．	0.1mol•L-1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者
	D．	水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

4．某有机物T的分子式为C₅H₁₂O₄，0.1mol T与足量钠反应生成4.48L（标准状况）氢气．已知一个碳原子上连接两个-OH的有机物不稳定．则T的稳定结构（不考虑立体异构）有（　　）

A．

6种

B．

7种

C．

8种

D．

9种

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
	B．	向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O
	C．	常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
	D．	葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

2．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）

A	B	C	D
验证化学能 转化为电能	证明温度 对平衡移动的影响	验证铁发生析氢腐蚀	验证AgCl 溶解度大于Ag2S

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．某二元酸（化学式H₂A）在水中的电离方程式是H₂A→H⁺+HA^-、HA?H⁺+A^2-又知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	因为A2-+H2O?HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性
	B．	0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol/L
	C．	NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	D．	在NaHA溶液中，HA-电离的趋势大于其水解的趋势

20．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）

	A．	加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	B．	用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
	C．	用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
	D．	用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑++2H2O

19．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
	B．	钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-
	C．	氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应
	D．	将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

18．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是（　　）

	A	B	C	D
用 品
主要成分	CO2	Fe2O3	NaHCO3	CH3COOH
用途	做制冷剂	做红色涂料	除油污	做调味剂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成对电子数之比为3：2；Z与Y可以形成两种原子个数比分别为1：1和2：1固态化合物；W ³⁺中有5个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）写出Z和Y原子个数比为1：1的化合物的电子式．
（2）W基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶3s²．
（3）X、Y、R原子的第一电离能从小到大的关系为（用元素符号，下同）S＜O＜N，
（4）与X的气态氢化物互为等电子体的分子、离子有PH₃、H₃O⁺（各举一例）
（5）W单质与足量的Y单质在点燃条件下充分发生反应，生成一种黑色固体．为了确定该固体的组成，先将固体溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分别滴入下列试剂即可，符合试剂是CD．（代号填空）
A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO₄溶液
（6）W的一种含氧酸根WO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．
（7）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在．已知Na⁺半径是Cl^-的a倍，Cs⁺半径是Cl^-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为$\frac{\sqrt{3}（1+a）}{（1+b）}$．