6．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）
某温度下，SO₂的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③将1.5mol SO₂用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到258g石膏（CaSO₄•2H₂O）．
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+C0₂（g）+2H₂0（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂0（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为1.60N_A（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为173.4kJ．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni=由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图2所示：请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式：MFe₂O_x+SO₂→MFe₂O₄+S（不必配平）．
①常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y与足量NO₂可生成0.5mol N₂，则y=3．
②氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_z化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe₂O₃．已知1mol ZnFe₂O_z最多能使4.0L（标况）NO_1.4转化为N₂．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为4ZnO•2FeO•3Fe₂O₃．

5．下列各项所述内容对应的图象不正确的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4		B．	向冰醋酸中加蒸馏水
	C．	向稀NaOH溶液中加稀盐酸		D．	向AlCl3溶液中加氨水

4．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（　　）

	实验	现象	离子方程式
A		在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B		溶液由浅绿色变为红色	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
C		溶液由黄绿色变为无色	Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D		有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）

	A．	原混合液中NO3-的物质的量为0.4 mol
	B．	OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段产生氢气
	C．	溶液中最终溶质为FeSO4
	D．	c（H2SO4）为5 mol•L-1

2．簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（）  发生酯化反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是羟基．
（2）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中含有酯基；能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意1种的结构简式）、、任意一种．
（3）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO₂和0.3molH₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH₂=CH-CH₂-OH．
（4）已知：R-CH₂-COOH$→_{Cl_{2}}^{催化剂}$，R-ONa$→_{△}^{Cl-R′}$R-O-R′（R-、R′-表烃基）
簸箩酯的合成线路如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）ac．
a．Na              b．NaOH溶液            c．NaHCO₃溶液
②丙的结构简式是ClCH₂COOH．
③反应Ⅳ的化学方程式是．

1．碳（石墨）是常见的导体材料；硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．
回答下列问题：
（1）硅主要以硅酸盐、SiO₂等化合物的形式存在于地壳中．SiO₂晶体熔点比CO₂晶体二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体，
（2）在硅酸盐中，SiO₄^4-（如图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式；SiO₄^4-的空间构型为正四面体．图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为1：3，化学式为[SiO₃]_n^2n-（或SiO₃^2-）．
（3）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ•mol^-1、NaCl 786kJ•mol^-1．则MgO的晶格能为A． 导致MgO晶格能差异的主要原因是镁离子半径小于钙离子且二者电荷相等．
A．大于3401kJ•mol^-1    B．3401kJ•mol^-1～786kJ•mol^-1    C．小于786kJ•mol^-1
（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
A． HCl   B．HF    C． CO₂    D． SCl₂
（5）CN^-是常见的配位体，配位化合物K₃[Fe（CN）_n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子．已知铁原子的最外层电子数和配位体提供的电子数之和为14，求n=6．

20．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1．
（2）CO与O₂设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（3）CO₂和H₂充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图2．
①该反应的△H＜0（填“＞、＜”），
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞、=、＜”）．

19．某硫酸厂废气中SO₂的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X可能含有2种盐
	B．	气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化
	C．	Y主要含有（NH4） 2SO4，回收利用作化肥
	D．	（NH4） 2S2O8中S的化合价为+7

18．室温下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO₂后所得溶液为1L，反应的化学方程式为2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．对反应后的溶液，下列说法正确的是[已知：K_a（HNO₂）=7.1×10^-4、K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5]（　　）

	A．	n（NO2-）+n（OH-）-n（H+）=0.1 mol
	B．	若加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱
	C．	若再通入0.01 mol HCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化）
	D．	此时溶液的pH大于0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液

17．C、Si、S都是重要的非金属元素，以下说法正确的是（　　）

	A．	三者的氧化物均为酸性氧化物
	B．	三者的单质均存在同素异形现象
	C．	CO2、SiO2、SO3都能与H2O反应，其反应类型相同
	D．	25℃时，物质的量浓度相同的三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3