16．某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	两步反应均为吸热反应		B．	加入催化剂会改变反应的焓变
	C．	三种化合物中C最稳定		D．	整个反应中△H=E1-E4

15．某饮料果醋的成分之一M的结构简式为：，合成M的流程图如下：

已知：①X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有一个峰
②RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$ RC≡C-CH₂OH
③RCH₂Br$→_{②H_{2}O，H+}^{①NaCN}$RCH₂COOH
请回答下列问题：
（1）在X的同系物中，所有碳原子共平面的同系物有5种（不考虑立体异构，不包括X）
（2）实验室制备Y的化学方程式为CaC₂+H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑由F制G可能发生的有机反应类型为氧化反应、取代反应．
（3）D含有的官能团名称是氯原子、羟基．
（4）写出下列反应的化学方程式
①由G制备M的化学方程式为，
②F和足量的新制氢氧化铜悬浊液反应 ．
（5）T是G的同分异构体，T含有三种含氧官能团：羧基、羟基和醛基，两个羟基不连在同一个碳原子上．写出T可能的结构简式．

14．A、B、C、D、E五种元素均位于短周期，且原子序数依次增大．B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍．D、E元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W、G甲、乙七种物质均由上述元素中的两种或三种组成．
元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲＜乙，反应条件省略）的浓溶液反应，分别是甲+M→X+Y+Z，乙+M→Y+Z+W，且X、Y、W均能与Z反应．回答下列有关问题：
（1）若将标准状况下一定量的X充入试管后将其倒立于水槽中，待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L（假设溶质不扩散）
（2）若将X、W、D₂按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式4SO₂+4NO₂+3O₂+6H₂O=12H⁺+4SO₄^2-+4NO₃^-
（3）G是一种既能与强酸反应又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式为；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），此时测得溶液的pH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数K_a=4×10^-12
（提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解）
（4）由E形成的单质能与热的浓NaOH溶液反应生成两种具有还原性的盐，写出该反应的化学方程式3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，氧化剂和还原剂的质量比为2：1．

13．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成CO，充分燃烧时生成CO₂，反应放出的能量如图1所示

（1）在通常状况下，石墨更稳定（填“金刚石”或“石墨”），金刚石转化为石墨的热化学方程式为C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol
（2）CO、O₂和熔融Na₂CO₃可制作燃料电池，其原理见图2．石墨Ⅰ上电极反应式为CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂
（3）用CO₂生产甲醇燃料的方法为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
△H=-49.0kJ/mol，将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图3所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H₂的物质的量是6mol．
①下列时间段平均反应速率最大的是A
A.0～1min       B.1～3min         C.3～8min         D.8～11min
②仅改变某一个实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．曲线Ⅰ对应的实验条件改变是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是增大压强，体积不变，再充入3molCO₂和4molH₂，H₂O（g）的体积分数增大（填“增大”“减小”或“不变”）

12．某二元酸H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?A^2-+H⁺．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2A溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c （HA-）＞c（H2A）
	B．	NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
	C．	Na2A溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
	D．	室温下0.1mol/L的H2A溶液pH大于1

11．某研究小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H₂S的废气．基本工艺是将H₂S通入FeCl₃溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	过滤得到的沉淀可能是FeS
	B．	与a极相连的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2
	C．	可以用Fe与外接电源的a极相连
	D．	电解后的滤液可以循环利用

10．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c （均为正值，单位均为kJ•mol^-1）．则反应2C（石墨，s）+2H₂（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）的焓变为（　　）

	A．	（ 2b+2c-a）kJ•mol-1		B．	（a-2b-2c） kJ•mol-1
	C．	（b+c-a） kJ•mol-1		D．	（a-2b-c） kJ•mol-1

9．下列实验操作能达到目的是（　　）

	A．	定量测定化学反应速率		B．	完成铁片与浓硫酸的反应
	C．	从食盐水中提取NaCl		D．	量取15.00mLNaOH

8．有机物甲的分子式为C_xH_yO₂，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%．在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有（　　）

A．

8种

B．

14种

C．

16种

D．

18种

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液要用冰盐水充分冷却
	B．	自然界中无游离态的Na、K、Si、Fe，有游离态的S、O
	C．	PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中不可能形成胶体
	D．	硅石、玛瑙、硅胶的主要成分是二氧化硅