6．下列关于短周期元素单质间的置换反应的判断错误的是（　　）

	A．	金属单质可置换出非金属单质		B．	单质所属元素不一定是同主族元素
	C．	单质可同为气态，也可同为固态		D．	均可在常温下进行反应

5．下列有机分子中，所有的原子不可能在同一个平面的是（　　）

	A．	CH2═CHCl		B．
	C．			D．	CH3-CH═CH2

4．（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d⁵4s¹．
（2）图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F₂（填化学式）．
（3）C、N、O、F四种元素中电负性最大的是F（填元素符号），第一电离能最小的是C．
（4）配合物Y的结构见图2，Y中含有abcd（填序号）；
a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有sp²、sp³．
（5）已知HF与F^-通过氢键结合成HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F^-）．判断HF${\;}_{2}^{-}$和HF${\;}_{2}^{-}$微粒间不能形成氢键的理由在HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F^-）中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子．

3．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
①	Cu、稀HNO3		H2O
②	NaOH固体、浓氨水	NH3
③	Na2CO3固体、稀H2SO4	CO2
④	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

请回答下列问题：
（1）Cu与稀HNO₃反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？不可行（可行、不可行），请简述原因因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准．
（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是A、C．（只选一种）
A．CCl₄ B．H₂OC．饱和NaHCO₃溶  D．液饱和Na₂CO₃溶液
（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②使量气管两端液面相，③视线与凹液面最低处相平．
（5）实验④用于测定合金中铝的质量分数，获得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
1	1.0g	10.0mL	347.5mL
2	1.0g	10.0mL	335.0mL
3	1.0g	10.0mL	344.5mL

根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数27%．

2．已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO₂^-形式存在．以Al-H₂O₂燃料电池电解尿素的碱性溶液制备氢气 （电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解过程中，电子的流向由a→b→c→d
	B．	电极b是正极，且反应后该电极区pH增大
	C．	燃料电池的总反应为：2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O
	D．	电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气标准状况下为1.12L

1．铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（-NO₂）还原为氨基（-NH₂）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂．
（1）N的原子结构示意图为．Fe基态原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²．
（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是H＜N＜O．
（3）与NO₂⁺互为等电子体的一种分子为N₂O（填化学式）．氨基（-NH₂）中氮原子的杂化类型为sp³．
（4）1mol苯分子中含有σ键的物质的量为12mol．
（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为Fe₄N．

20．在某温度和压强下，将一定量 CO与H₂充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的$\frac{1}{2}$，
其他条件不变，对平衡体系产生的影响是ce（填序号）：
a．c（ H₂ ）减少；  b．平衡常数K增大；  c．CH₃OH 的物质的量增加；
d．正反应速率加快，逆反应速率减慢；   e．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

19．将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容积为10L的反应器，在 一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH₄的转化率与温度的关系如图．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为0.03mol•L^-1•min^-1．

18．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
I：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
II：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH （g）△H=-129.0kJ•mol^-1
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH （g）和H₂（g）的△H=+77.0kJ•mol^-1．

17．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．元素B为C元素F为Cl（填元素符号）．
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物是Na₂O₂．
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧（写名称）．
以下说法中，可以证明上述结论的是ac（填写编号）．
a．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
b．比较这两种元素的常见单质的沸点
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．