5．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO₂）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co²⁺的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．

①阴极的电极反应式为：LiCoO₂+4H⁺+e^-═Li⁺+Co²⁺+2H₂O、2H⁺+2e^-═H₂↑．阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H₂SO₄）＞0.4mol•L^-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H⁺与LiCoO₂在阴极的还原反应相互竞争，当c（H⁺）增大时，参与放电的H⁺增多（或有利于H⁺放电），所以钴的浸出率下降．
（2）电解完成后得到含Co²⁺的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴．

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H₂O₂剧烈分解．
②已知（NH₄）₂C₂O₄溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是ac（填字母序号）．
a．c （NH₄⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
b．c （H⁺）+c （NH₄⁺）=c （OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c （NH₄⁺）+c （NH₃•H₂O）=2[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO₂（M=98g•mol^-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC₂O₄•2H₂O （M=183g•mol^-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

4．在下列溶液中，各组粒子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
	B．	使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	C．	澄清透明的溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、CH3CH2OH
	D．	0.1mol/L的氯化铁溶液中：Na+、SO42-、Cl-、C6H5OH

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
	B．	l mol Fe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
	C．	1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
	D．	在标准状况下，11.2L NO2所含电子数为11.5NA

2．某研究性学习小组的同学通过对亚硫酸钠组成元素的价态进行分析后认为Na₂SO₃溶液在存放过程中有可能变质，若已变质，则相应反应的化学方程式2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
（1）甲同学设计了如下两种方案来检验Na₂SO₃溶液是否变质．
方案Ⅰ：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为Na₂SO₃溶液没有变质．
方案Ⅱ：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为Na₂SO₃溶液完全变质．
乙同学认为上述两种方案均不合理，乙同学作出判断的依据分别是方案Ⅰ：硫酸钠和稀硫酸不反应；
方案Ⅱ：亚硫酸根离子和硫酸根离子都会和钡离子结合生成白色沉淀．
（2）乙同学设计如图所示装置（夹持装置已略去）探究Na₂SO₃溶液是否变质，量取60mL标签上注明为1.0mol•L^-1的Na₂SO溶液放入A装置中，通过测量生成的SO₂质量的方法来判断其是否变质．
①D装置的作用是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置C影响测定结果，分液漏斗中应加入足量的b（填字母）；
a．浓硝酸  b．65%硫酸
c．浓盐酸  d．20%硫酸
②若实验前后测得C装置增重3.2g，则Na₂SO₃变质的百分率是17%．
（3）丙同学认为若只是确定Na₂SO₃是否变质，乙的方案太复杂了，他认为只需要试管、胶头滴管、盐酸及氯化钡溶液就可以达到目的（不考虑对环境的影响），请你发表自己的看法（若不同意，请说明理由；若同意，请写出主要操作、现象及结论）：同意，取少量亚硫酸钠溶液中加入过量氯化钡溶液生成白色沉淀，再滴入过量盐酸，若白色沉淀部分消失，证明样品变质．

1．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式：
	B．	乙烯的结构简式：CH2CH2
	C．	S2-离子的结构示意图：
	D．	CS2的与CO2都是直线型分子，则CS2的比例模型为

20．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（　　）

	A．	分子中含有两种官能团
	B．	可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
	C．	能发生加成、取代、氧化、消去等反应
	D．	与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同

19．下列有关离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
	B．	将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	C．	用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
	D．	往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5．+3．-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	X．Y元素的金属性：X＜Y
	B．	一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
	C．	一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
	D．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

17．下列有关₈¹⁸O₂的说法正确的是（　　）

	A．	816O2是818O2的同分异构体		B．	818O2是O3的一种同素异形体
	C．	816O2与818O2互为同位素		D．	1mol 818O2分子中含有20mol电子