3．下列物质转化关系如图所示，已知A为常见的非金属固体单质，E为常见的金属单质，反应过程中部分产物可能已略去．

请回答以下问题：
（1）B的化学式为SO₂，沉淀G的化学式为Fe（OH）₃，棕黄色溶液中主要溶质的化学式为Fe₂（SO₄）₃，FeCl₃．
（2）请写出H与E反应的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）若在酸性的F溶液中通入氧气，也能生成棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

2．等物质量的甲烷和氯气组成的混合气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是①②③④．
①CH₃Cl ②CH₃Cl ③CHCl₃ ④CCl₄．

1．有A、B、C、D、E五种短周期原子序数依次增大，其相关信息如表．

元素	相关信息
A	原子半径是周期表所有元素中最小的
B	单质常温下为双原子分子，其氢化物水溶液使酚酞变红
C	基态原子核外S能级上有电子，且p能级上只有一个轨道排满
D	同周期中电负性最小
E	E的族序数与周期数之差为4

（1）C的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁴；
（2）B₂分子中σ 键与π键个数之比是1：2；
（3）已知常温下1g A单质在C单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示单质A燃烧热的化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）A、B、C三种元素组成一个强酸弱碱盐的化学式为NH₄NO₃，该物质的晶体类型是离子晶体，其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

20．下列关于元素周期表的结构的叙述中正确的是（　　）

	A．	除短周期外，其他周期均有18种元素
	B．	副族元素中没有非金属元素
	C．	周期表中的第三列是ⅢA
	D．	在过渡元素区能找到大量单质半导体材料

19．试着用逆合成法分析，以乙烯和2-丁烯为原料合成乙二酸环丁烯二酯，写出其合成路程图．

18．绿矾（FeSO₄•7H₂O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
（1）98% 1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L^-1 （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃•nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77（保留两位小数）．
（3）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺═6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O
8NO₃^-+3CuS+8H⁺═3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
①V值范围42～60mL；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数0.33（保留两位小数）．

17．己烯雌酚（stilbestrol）是非甾体雌激素物质，可通过以下方法合成

（1）化合物B中的含氧官能团为醚键和羰基（填名称）．
反应①中加入的试剂X的分子式为C₃H₅ClO，X的结构简式为．
（2）上述反应①②③⑥中，属于取代反应的是①③⑥（填序号）．
（3）B的一种同分异构体满足下列条件：
I、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．
II、分子中有4种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式： （任写一种）．
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

16．由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：

已知Ⅰ．最简单的Diels-Alder反应是
Ⅱ．（R、R′表示烃基或氢）
（1）B+X→C的反应类型是加成反应；糠醛催化加氢后的产物为C₅H₁₀O₂，与其互为同分异构体并属于羧酸，且烷基上一氯代物只有1种的有机物的系统命名为：2，2-二甲基丙酸．
（2）X的结构简式是，E的结构简式是CH₃CHO．
C+Y→D是加成反应，推测Y的结构简式是O=C=NCH₃．
（3）同时满足下列条件的G的同分异构体有3种．
①遇FeCl₃溶液发生显色反应    ②能发生银镜反应   ③能发生水解反应
（4）H生成J的同时还有HCl生成，写出该反应的化学方程式
糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式．

15．电解食盐水可制取NaOH和二氧化氯（ClO₂）
I：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图1：

依据如图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为H：H．精制过程中除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，除去SO₄^2-、Mg²⁺的最佳试剂为Ba（OH）₂溶液．
（2）精制过程要除去SO₄^2-，可选择下列溶液中的ac（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图2（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．
a．Ba（OH）₂　　 b．Ba（NO₃）₂　 c．BaCl₂
在实际生产中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄小），试用平衡移动原理加以解释：由于BaSO₄比BaCO₃的溶解度小，SO₄^2-促使BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO₄沉淀．
（3）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、结晶、过滤（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．
II：二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法．该法工艺原理如图3．
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂．
（4）工艺中可以利用的单质有H₂、Cl₂（填化学式），发生器中生成ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（5）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂．完成反应的化学方程式：
□C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄═□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□Na₂SO₄
ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-．处理含CN^-相同时的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的2.5倍．

14．硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中．硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料．而SO₂、NO、NO₂、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物：
（1）过度排放CO₂会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图1所示．

已知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）  AH₁=+131.3kJ•mol^-
C（s）十2H₂0（g）=C0₂（g）+2H₂（g）  AH₂=+90kJ•mol^-
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1．
（2）298K时．将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应．当反应达到平衡状态后．改变其中一个条件X．Y随X的变化符合图2中曲线的是ab（填字号）：
a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量
b．当X表示压强时．Y表示氨气的转化率
c．当X表示反应时间时．Y表示混合气体的密度
d．当x表示氨气的物质的量时．Y表示某一生成物的物质的量
（3）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO_x（主要为NO、NO₂）易形成污染．必须经脱除达标后才能排放：
能作脱除剂的物质很多．下列说法正确的是abd（填序号）：
a．用H₂O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用Na₂SO₃作脱除剂，O₂会降低Na₂SO₃的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO₂的浓度增加
d．用尿素[CO（NH₂）₂]作脱除剂．在一定条件下能有效将NOx氧化为N₂
（4）在压强为O．1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H₂在催化剂作用下
反应生成甲醇．反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转比率与温度、
压强的关系如图3所示，则：
①P₁＜P₂（填“＞”“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H₂．达到新平衡时．CO的转化率
增大（填“增大””减小”或“不变”．下同），平衡常数不变．
③在P1下、100℃时，CH₃OH（g）?CO（g）十2H₂（g）的平衡常数为$\frac{a{\;}^{2}}{V{\;}^{2}}$（用含a、V的代数式
表示）．
（5）①常温下．若将2mol NH₃（g）和l mol CO₂（g）通入1L水中．可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是CO₃^2-；
②常温下，将O．01mol•L^- NaOH溶液和0.01mol•L^-（NH₄）₂SO₄溶液等体积混合．所得溶液pH为10，那么该混合液中c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=10^-2+10^-4-10^-10mol•L^-1（填准确代数式．不能估算）．