14.硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关,其中.硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料.而SO
2、NO、NO
2、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物:
(1)过度排放CO
2会造成“温室效应”,而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径.煤综合利用的一种途径如图1所示.

已知:C(s)+H
2O(g)=CO(g)+H
2(g) AH
1=+131.3kJ•mol
-C(s)十2H
20(g)=C0
2(g)+2H
2(g) AH
2=+90kJ•mol
-则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO(g)+H
2O(g)=CO
2(g)+H
2(g)△H=-41.3kJ•mol
-1.
(2)298K时.将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应.当反应达到平衡状态后.改变其中一个条件X.Y随X的变化符合图2中曲线的是ab(填字号):
a.当X表示温度时,Y表示氨气的物质的量
b.当X表示压强时.Y表示氨气的转化率
c.当X表示反应时间时.Y表示混合气体的密度
d.当x表示氨气的物质的量时.Y表示某一生成物的物质的量
(3)燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO
x(主要为NO、NO
2)易形成污染.必须经脱除达标后才能排放:
能作脱除剂的物质很多.下列说法正确的是abd(填序号):
a.用H
2O作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的NO
b.用Na
2SO
3作脱除剂,O
2会降低Na
2SO
3的利用率
c.用CO作脱除剂,会使烟气中NO
2的浓度增加
d.用尿素[CO(NH
2)
2]作脱除剂.在一定条件下能有效将NOx氧化为N
2(4)在压强为O.1MPa条件下,容积为V L的密闭容器中,amol CO与2amol H
2在催化剂作用下
反应生成甲醇.反应的化学方程式为CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g),CO的平衡转比率与温度、
压强的关系如图3所示,则:
①P
1<P
2(填“>”“<”或“=”).
②在其他条件不变的情况下,向容器中增加a molCO与2amol H
2.达到新平衡时.CO的转化率
增大(填“增大””减小”或“不变”.下同),平衡常数不变.
③在P1下、100℃时,CH
3OH(g)?CO(g)十2H
2(g)的平衡常数为$\frac{a{\;}^{2}}{V{\;}^{2}}$(用含a、V的代数式
表示).
(5)①常温下.若将2mol NH
3(g)和l mol CO
2(g)通入1L水中.可得pH=10的溶液,则该溶液中浓度最大的阴离子是CO
32-;
②常温下,将O.01mol•L
- NaOH溶液和0.01mol•L
-(NH
4)
2SO
4溶液等体积混合.所得溶液pH为10,那么该混合液中c(Na
+)+c(NH
4+)=10
-2+10
-4-10
-10mol•L
-1(填准确代数式.不能估算).