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科目: 来源: 题型:解答题

3.下列物质转化关系如图所示,已知A为常见的非金属固体单质,E为常见的金属单质,反应过程中部分产物可能已略去.

请回答以下问题:
(1)B的化学式为SO2,沉淀G的化学式为Fe(OH)3,棕黄色溶液中主要溶质的化学式为Fe2(SO43,FeCl3
(2)请写出H与E反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)若在酸性的F溶液中通入氧气,也能生成棕黄色溶液,请写出此反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.

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科目: 来源: 题型:填空题

2.等物质量的甲烷和氯气组成的混合气体,经较长时间的光照,最后得到的有机物是①②③④.
①CH3Cl ②CH3Cl ③CHCl3 ④CCl4

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1.有A、B、C、D、E五种短周期原子序数依次增大,其相关信息如表.
元素相关信息
A原子半径是周期表所有元素中最小的
B单质常温下为双原子分子,其氢化物水溶液使酚酞变红
C基态原子核外S能级上有电子,且p能级上只有一个轨道排满
D同周期中电负性最小
EE的族序数与周期数之差为4
(1)C的基态原子核外电子排布式1s22s22p4
(2)B2分子中σ 键与π键个数之比是1:2;
(3)已知常温下1g A单质在C单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量,则表示单质A燃烧热的化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;
(4)A、B、C三种元素组成一个强酸弱碱盐的化学式为NH4NO3,该物质的晶体类型是离子晶体,其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

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科目: 来源: 题型:选择题

20.下列关于元素周期表的结构的叙述中正确的是(  )
A.除短周期外,其他周期均有18种元素
B.副族元素中没有非金属元素
C.周期表中的第三列是ⅢA
D.在过渡元素区能找到大量单质半导体材料

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19.试着用逆合成法分析,以乙烯和2-丁烯为原料合成乙二酸环丁烯二酯,写出其合成路程图.

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18.绿矾(FeSO4•7H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品,产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体.加入适量可调节碱性水中的pH,与水中悬浮物有机结合,并加速沉淀,主要应用于水质净化和工业废水处理,同时具有杀菌作用.
(1)98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至50%时,密度为1.4g/cm3,50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1 (保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,混合酸的浓度为>(填>、<、=)40%.
(2)实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸,则n=0.77(保留两位小数).
(3)硫酸亚铁铵[(NH42SO4•FeSO4•6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液,用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量.现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理,发生反应如下:
10NO3-+3Cu2S+16H+═6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+═3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L (NH42Fe(SO42溶液完全反应.
已知:NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范围42~60mL;
②若V=48,试计算混合物中CuS的质量分数0.33(保留两位小数).

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17.己烯雌酚(stilbestrol)是非甾体雌激素物质,可通过以下方法合成

(1)化合物B中的含氧官能团为醚键和羰基(填名称).
反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO,X的结构简式为
(2)上述反应①②③⑥中,属于取代反应的是①③⑥(填序号).
(3)B的一种同分异构体满足下列条件:
I、能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应.
II、分子中有4种不同化学环境的氢.
写出该同分异构体的结构简式: (任写一种).
(4)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:

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16.由糠醛(A)合成镇痛药莫沙朵林(D)和抗日本血吸虫病(J)的合成路线如下:

已知Ⅰ.最简单的Diels-Alder反应是
Ⅱ.(R、R′表示烃基或氢)
(1)B+X→C的反应类型是加成反应;糠醛催化加氢后的产物为C5H10O2,与其互为同分异构体并属于羧酸,且烷基上一氯代物只有1种的有机物的系统命名为:2,2-二甲基丙酸.
(2)X的结构简式是,E的结构简式是CH3CHO.
C+Y→D是加成反应,推测Y的结构简式是O=C=NCH3
(3)同时满足下列条件的G的同分异构体有3种.
①遇FeCl3溶液发生显色反应    ②能发生银镜反应   ③能发生水解反应
(4)H生成J的同时还有HCl生成,写出该反应的化学方程式
糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂(其原理与甲醛和苯酚反应类似),写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式

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15.电解食盐水可制取NaOH和二氧化氯(ClO2
I:氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图1:

依据如图完成下列问题:
(1)在电解过程中,阴极上生成气体的电子式为H:H.精制过程中除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,除去SO42-、Mg2+的最佳试剂为Ba(OH)2溶液.
(2)精制过程要除去SO42-,可选择下列溶液中的ac(填字母序号),并将加入的顺序以箭头符号(↓)的形式画在图2(精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序).
a.Ba(OH)2   b.Ba(NO32  c.BaCl2
在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-(已知溶解度BaSO4小),试用平衡移动原理加以解释:由于BaSO4比BaCO3的溶解度小,SO42-促使BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq)平衡正向移动,生成更难溶的BaSO4沉淀.
(3)脱盐工作中,利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过蒸发、冷却、结晶、过滤(填操作名称)而制得50%的NaOH溶液.
II:二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂.
氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法.该法工艺原理如图3.
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2
(4)工艺中可以利用的单质有H2、Cl2(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.
(5)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2.完成反应的化学方程式:
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4
ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-.处理含CN-相同时的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍.

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14.硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关,其中.硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料.而SO2、NO、NO2、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物:
(1)过度排放CO2会造成“温室效应”,而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径.煤综合利用的一种途径如图1所示.

已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  AH1=+131.3kJ•mol-
C(s)十2H20(g)=C02(g)+2H2(g)  AH2=+90kJ•mol-
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1
(2)298K时.将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应.当反应达到平衡状态后.改变其中一个条件X.Y随X的变化符合图2中曲线的是ab(填字号):
a.当X表示温度时,Y表示氨气的物质的量
b.当X表示压强时.Y表示氨气的转化率
c.当X表示反应时间时.Y表示混合气体的密度
d.当x表示氨气的物质的量时.Y表示某一生成物的物质的量
(3)燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染.必须经脱除达标后才能排放:
能作脱除剂的物质很多.下列说法正确的是abd(填序号):
a.用H2O作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的NO
b.用Na2SO3作脱除剂,O2会降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脱除剂,会使烟气中NO2的浓度增加
d.用尿素[CO(NH22]作脱除剂.在一定条件下能有效将NOx氧化为N2
(4)在压强为O.1MPa条件下,容积为V L的密闭容器中,amol CO与2amol H2在催化剂作用下
反应生成甲醇.反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡转比率与温度、
压强的关系如图3所示,则:
①P1<P2(填“>”“<”或“=”).
②在其他条件不变的情况下,向容器中增加a molCO与2amol H2.达到新平衡时.CO的转化率
增大(填“增大””减小”或“不变”.下同),平衡常数不变.
③在P1下、100℃时,CH3OH(g)?CO(g)十2H2(g)的平衡常数为$\frac{a{\;}^{2}}{V{\;}^{2}}$(用含a、V的代数式
表示).
(5)①常温下.若将2mol NH3(g)和l mol CO2(g)通入1L水中.可得pH=10的溶液,则该溶液中浓度最大的阴离子是CO32-
②常温下,将O.01mol•L- NaOH溶液和0.01mol•L-(NH42SO4溶液等体积混合.所得溶液pH为10,那么该混合液中c(Na+)+c(NH4+)=10-2+10-4-10-10mol•L-1(填准确代数式.不能估算).

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同步练习册答案