8．己知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，请回答下列问题：
（1）写出Y的元素符号：C
（2）写出X₂Z₂的电子式：，属于共价（“离子”或“共价”）化合物．
（3）写出W的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（4）X的气体单质与Z的气体单质可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极由元素Y的某种多孔性单质制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称），负极电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

7．原电池是把化学能转化为电能的装置，请回答下列问题：
（1）原电池的正极得到（填“得到”或“失去”）电子，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；负极失去（填“得到”或“失去”）电子，发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）如图所示，若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al（填“Mg”或“A1”）．
（3）把甲、乙、丙、丁四块金属浸在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连．丁上有气泡逸出，甲、丙相连，甲上发生氧化反应：乙、丁相连，乙是电子流入的一极，则四种金属的活泼型排序由强到弱排列为甲＞丙＞丁＞乙．

6．甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验说明影响化学反应快慢的因素，结论不正确的是（　　）

	A．	将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射卞，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
	B．	将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样
	C．	在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快
	D．	两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，加入二氧化锰的试管中产生氧气快

5．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	化学反应的限度决定了反应物物在该条件下的最大转化率
	B．	化学反应的限度可以通过改变条件而改变
	C．	构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
	D．	铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，则电路中有0.4mol电子通过

4．NH₅属于离子化合物，与水反应的化学方程式为：NH₅+H₂O=NH₃．H₂O+H₂↑，有关NH₅叙述正确的是（　　）

	A．	NH5的电子式：
	B．	NH5中N元素的化合价为+5价
	C．	1molNH5中含有5molN-H键
	D．	1molNH5与H2O完全反应，转移电子2mol

3．把1OOmL2mol/L的H₂SO₄跟过量锌粉反应．在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H₂的总量，可在反应物中加入适量的（　　）

A．

醋酸钠溶液

B．

硫酸铜溶液

C．

硝酸钠溶液

D．

氢氧化钠溶液

2．反应H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）的能量变化可用如图表示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的
	B．	氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
	C．	2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气
	D．	氢气与氯气反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol

1．下列实验不能作为判断依据的是（　　）

	A．	Na和Mg分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
	B．	硅酸钠溶液通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
	C．	F2与Cl2分别于足量的H2反应，判断氟和氯的非金属性强弱
	D．	在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

20．关于如图所示铜锌原电池的说法正确的是（　　）

	A．	原电池的反应本质是氧化还原反应		B．	电子由Cu片通过导线流向锌片
	C．	正极反应式为Zn-2e=Zn2+		D．	Cu为负极，Zn为正极

19．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（　　）

	A．	N2、H2、NH3在容器中共存		B．	N2、H2、NH3的浓度不改变
	C．	反应已达到化学平衡状态		D．	N2、H2完全转化为NH3