8．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	石油裂解产物中有乙烯
	B．	天然气的主要成分是乙烯
	C．	芳香烃主要来自于煤干馏产生的煤焦油
	D．	汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压分馏

7．据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48 kJ•mol^-1
（2）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48 kJ•mol^-1
下列判断正确的是（　　）

	A．	254gI2（ g）中通入 2gH2（ g），反应放热 9.48 kJ
	B．	1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
	C．	反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
	D．	反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

6．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
（　　）

	A．	v（D）=0.40mol•L-1•s-1		B．	v（C）=0.50mol•L-1•s_1
	C．	v（A）=0.30mol•L-1•s-1		D．	v（B）=0.60mol•L-1•s-1

5．甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流．关于此燃料电池的下列叙述正确的是（　　）

	A．	通入CH4的电极为正极
	B．	正极的电极反应式为：202+8e-+4H20=80H-
	C．	若甲烷通人量为1.12L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1mol02被氧化
	D．	通入甲烷的电极的电极反应式为：CH4+202+4e-=C02+2H20

4．下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

	A．	醋酸溶液作导电试验，灯光较暗
	B．	醋酸（CH3COOH）是共价化合物
	C．	醋酸不与氯化钠反应
	D．	常温下1mol．L-1醋酸溶液的c（H+）约为0.004mol•L-1

3．某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求回答下列问题：

（1）实验装置：填写所示仪器名称A分液漏斗
（2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是除去混在二氧化碳中的SO₂
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是F中出现白色沉淀
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性否（填“能”或“否”），原因是亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物．

2．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A原子是D原子的2倍，D原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，化合物B是造成温室效应的主要气体，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成．则A原子的结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①和②均在水溶液中进行，写出反应②的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，E与A再生成C的离子方程式是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）请依据（2）中E与A的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图（如图2），注明电解质溶液名称，正、负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式．
正极反应式：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺；
负极反应式：Fe-2e^-═Fe²⁺．

1．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B、C可形成离子化合物B₃C₂，E是同周期元素中原子半径最小的元素．
（1）A元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其在气态氢化物的化学式为SiH₄．
（2）C的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时的反应现象是产生白烟，产物的电子式为．
（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为N＜P＜Si＜Mg．（用元素符号表示）
（4）B和C最高价氧化物对应水化物的化学式分别为Mg（OH）₂和HNO₃．

20．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验．将5.4g的铝片投入500mL0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述不正确的是①③（填序号，下同）；
①o→a段不产生产生H₂是室温过低，反应难以发生．
②b→c段产生H₂较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应
③c以后，产生H₂速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL　1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL　0.5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①盐酸中c（H⁺）的浓度更大 ②Cl^-有催化作用 ③SO₄^2-有催化作用 ④SO₄^2-有阻化作用（使反应速率变慢）⑤Al³⁺有催化作用．

19．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（　　）
（　　）

	A．	通常情况下，N2（g）和　O2混合能直接生成NO（g）
	B．	NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
	C．	1　mol　N2（g）和1mol个　O2（g）反应放出的能量为180　kJ
	D．	1　mol　N2（g）和1　mol　O2（g）具有的总能量小于2　mol　NO（g）具有的总能量