8．下列图示与叙述正确的是（　　）

	A．	表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线
	B．	表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）?3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大
	C．	表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）
	D．	所示装置可证明溴与苯发生取代反应

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
	B．	室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L
	C．	纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
	D．	已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1　K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生

6．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
	B．	实验室可以配制一种仅含Al3+、K+、SO42-、NO3-这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/L
	C．	HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到
	D．	实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

5．下列有关离子方程式与所述事实相符的是（　　）

	A．	用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
	B．	某溶液中存在大量Fe3+、S2-、Cl-、Na+，加入NaOH溶液发生反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
	C．	向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
	D．	将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A的叙述中正确的是（　　）

	A．	惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L
	B．	标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
	C．	1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
	D．	在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

3．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O，如图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果．下列说法不正确的是（　　）

	A．	从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
	B．	从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
	C．	从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃
	D．	从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5

2．电解法是处理工业废水的一种重要方法．如酸性含（Cr₂O₇^2-）废水就可以采用电解法进行无害化处理．电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极．已知：①氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺；②Cr₂O₇^2-被还原生成Cr³⁺；③K_sp[Cr （OH）₃]=6.3×10^-31．下列说法正确的是（　　）

	A．	阳极材料也可以是Cu
	B．	阴极每产生3molH2，则有1mol Cr2O72-被还原
	C．	一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
	D．	电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀

1．从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）

	实 验 事 实	结 论
A	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
B	将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧	还原性：Mg＞C
C	将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO3-
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．SO₂和NO_x都是大气污染物．
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则反应C（s）+2NO（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=-574.1kJ•mol^-1．
（3）将NO₂变成无害的N₂要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
NO₂+G$\stackrel{催化剂}{→}$N₂+H₂O+nX （未配平的反应式）．
下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．
a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH
（4）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图1所示：NO₂被吸收的离子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．
（5）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂．
①b极的电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．该反应离子方程式为4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解
	B．	植物油的主要成分是高级脂肪酸
	C．	蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应
	D．	鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解