18．最新的数据显示，北京雾霾颗粒中机动车尾气占22.2%，燃煤占16.7%，扬尘占16.3%，工业占15.7%．据分析六大主要雾霾贡献源如图所示．下列措施不可能改善空气质量的是（　　）

	A．	应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，采用烟气脱硝技术
	B．	不放烟花焰火，加强道路扬尘污染控制，强化路面保洁，洒水防尘
	C．	在炼油厂．钢铁厂．发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放
	D．	研究采煤．采油新技术，增加汽油．柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念

17．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．

请回答下列问题：
（1）A固体是C，B的化学式是H₂SO₄．
（2）C与淡黄色固体反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）E转变为H和I的离子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；G与H反应的离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

16．X、Y、Z是三种主族元素，如果Xⁿ⁺阳离子与Y^n-阴离子具有相同的电子层结构，Z^n-阴离子半径大于Y^n-阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（　　）

A．

Z＞X＞Y

B．

X＞Y＞Z

C．

Z＞Y＞X

D．

X＞Z＞Y

15．2012年6月25日俄罗斯媒体报道，杜布纳联合核研究所再次成功用${\;}_{20}^{48}$Ca轰击${\;}_{97}^{249}$Bk原子合成了质量数为293的117号新元素．117号元素位于元素周期表第七周期ⅦA族．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	质量数为293的117号元素原子中质子数比中子数多176
	B．	117号元素是非金属元素
	C．	${\;}_{20}^{48}$Ca、${\;}_{20}^{40}$Ca 互称同位素
	D．	预测${\;}_{117}^{293}$X、${\;}_{117}^{294}$X 性质相同（用X表示117号元素的符号）

14．已知阴离子R^2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w gR^2-所含有电子的物质的量是（　　）

A．

$\frac{m-n-2}{w•m}$ mol

B．

$\frac{w?m-n?}{n}$mol

C．

$\frac{w}{m}$（m-n-2）mol

D．

$\frac{w}{m}$（m-n+2）mol

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定
	B．	蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸
	C．	向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
	D．	碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸

12．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．①A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，②A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等．③A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物在常温下均为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号．D：Na、E：S，元素F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）甲是由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，化合物甲的电子式为；
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8电子结构则该分子的结构式为HClO和NH₃（NH₃•H₂O）．
（4）为了除去化合物乙（A₂EC₄）稀溶液中混有的A₂EC₃，常采用A₂C₂作氧化剂，发生反应的离子方程式为H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O．

11．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用．请在如图中的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）．
（1）从能量转换的角度看，过程Ⅱ上应是化学能转化为电能．
（2）过程Ⅱ的完成可以在不同的电解质溶液中进行，试分别写出符合下列要求的电极反应式：
①以稀硫酸为电解质：正极：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．
②以氢氧化钠溶液为电解质：负极：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
③当电解质为熔融ZrO₂（掺杂有Y₂O₃）的晶体（在高温下电离，以金属阳离子和O^2-导电）时，正极：O₂+4e^-=2O^2-，负极：H₂-2e^-+O^2-=H₂O．

10．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：AAl，BO₂，乙NaAlO₂，丁Al（OH）₃．
（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，丙的电子式是．
（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

9．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（　　）

元素编号 元素性质		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10　m）		0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
主要化合价	最高价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	最低价	-2			-3	-1		-3

	A．	③的熔点低于⑥的熔点
	B．	元素①与元素⑥形成的化合物皆为碱性氧化物
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞⑦＞④
	D．	元素④形成的氯化物中所有原子周围都达到8电子稳定结构