8．环己烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．已知：R₁-CH=CH-R₂   O₂，Zn/H₂O   R₁-CHO+R₂-CHO

（1）F的名称是乙二醇，J中含有的官能团的名称是碳碳双键
（2）③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热
（3）写出下列反应结构简式：B；  COHC-CHO
（4）写出⑧反应化学方程式：nHOCH₂CH₂OH+nHOOC-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$+2nH₂O，
（5）写出⑩反应化学方程式：
（6）试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：OHC-CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOC-COONH₄+6NH₃+4Ag↓+2H₂O．

7．元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：
4FeCl₃+2NH₂OH•HCl→4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O

①Fe²⁺在基态时，核外电子排布式ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
②羟胺中（NH₂OH）采用SP³杂化的原子有N、O；羟胺熔沸点较高的原因是NH₂OH分子之间存在氢键
③Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为6
④根据价层互斥理论，ClO₄^-的空间构形为正四面体
（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，该晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键、配位键
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃ 不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，NF₃不易与Cu²⁺形成配离子
（4）配合物Ni（CO）₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于分子晶体；
（5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C₆₀ 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C₆₀ 化合物．现把C₆₀抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C₆₀ 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C₆₀ 化合物的化学式为K₂C₆₀．

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠，它们的pH由小到大排列为：③⑤①④②⑥
	C．	常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
	D．	在25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

5．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（　　）

	A．	分子式为C7H8O，且属于芳香族化合物的同分异构体只有4种
	B．	甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物最多有6种
	C．	丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种
	D．	联苯（ ）的一氯代物有3种，二氯代物有12种

4．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛．下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：

已知：+SOCl₂→+SO₂+HCl
+R′OH→+HCl（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羧基、羰基（填官能团名称）．
（2）D的结构简式为．
（3）下列关于有机物B的说法正确的是abd（填字母代号）．
a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应d．能与H₂发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为，．
（5）C的分子式为C₈H₆O₄，F是同时符合下列要求的C的同分异构体
①能发生银镜反应  ②能与NaHCO₃溶液反应  ③核磁共振氢谱图有4种峰
④苯环上有两个取代基，分子中无结构写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．

（6）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：的路线．

3．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，下列有关分析正确的是（　　）

	A．	R在周期表的第14列
	B．	Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
	C．	简单离子的半径：X＞Z＞M
	D．	Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

2．下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现  象	结  论
A	在试管中滴入适量C2H5X与NaOH溶液，振荡、加热、静置分层后，取水层加稀硝酸酸化，再滴加数滴AgNO3溶液	生成淡黄色沉淀	证明卤代烃中含有溴元素
B	将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口	有大量白烟	该无机酸一定为盐酸
C	将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中	有白色沉淀产生	该溶液中一定含有Na2CO3
D	在简易启普发生器中向石灰石中加入浓醋酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中	硅酸钠溶液产生白色胶状物质	酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+数为nA
	B．	1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2nA
	C．	5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 nA
	D．	100 mL 12mol•L-1 浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2nA

20．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（　　）

	A．	若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3
	B．	若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
	C．	若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂
	D．	若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐

19．已知2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（　　）

	A．	在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
	B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
	C．	氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
	D．	任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量