18．如图曲线分别表示第3周期元素的某种性质（y）与核电数（x）的关系

各图中y所表示意义分别是：
（1）图A中y表示：最外层电子数
（2）图B中y表示：第一电离能
（3）图C中y表示：未成对电子数
（4）图D中y表示：电负性．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	一氯代烷烃，随C原子数的增多，密度依次增大
	B．	常温下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
	C．	饱和一元羧酸，随C原子数的增多，酸性逐渐减弱
	D．	邻-二甲苯、间-二甲苯，对-二甲苯的沸点依次升高

16．氮、磷等化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
I．尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃．
 请回答下列问题：
（1）尿素[CO（NH₂）₂]为无色或白色针状，熔点为132.7℃，溶于水、醇，不溶于氯仿等有机溶剂，则尿素属于分子晶体．
（2）写出铁（Ⅲ）电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵
（3）三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）中的NO₃^-空间构型是平面三角形．
Ⅱ．NH₃能与许多金属离子形成形成配离子．
（4）下列有关NH₃的说法正确的是A．
A． 电负性顺序：N＞H
B． 氮的非金属性比磷强，所以熔点：PH₃＜NH₃
C． NH₃极易溶于水，是因为氨分子之间易形成氢键
D． NH₃分子中H原子的1s轨道与N原子的2p轨道重叠形成3个N-H 键．
（5）1mol配位化合物[Ag（NH₃）₂]Cl中，含有的σ键数目8N_A．
Ⅲ．直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵，阻燃剂聚磷酸铵结构如图．

（6）P原子采取sp³杂化．
（7）聚磷酸铵内存在的作用力有ABC．
A．离子键   B．共价键   C．配位键   D．氢键    E．范德华力．

15．有机物的二氯代物有4种．

14．M为石油裂解最主要产物．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA合成路线如下：

已知：Ⅰ．RCOOR′+R″¹⁸OH$?_{△}^{催化剂}$RCO¹⁸OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．（R、R′代表烃基）
（1）M的结构简式是CH₂=CH₂
（2）PMMA单体的官能团名称是酯基、碳碳双键
（3）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有8种．
a：具有与该物质相同的官能团；   b：苯环上的一氯取代物只有一种．
（4）下列说法正确的是abc（填字母序号）
a． ②③④⑦为取代反应   b．E和D互为同系物
c．I能使酸性高锰酸钾液褪色，G不能 d．F的同分异构体一定能发生银镜反应
（5）写出由PET单体制备PET聚酯树脂并生成B的化学方程式．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前都需要检查是否漏水，可以用相同的实验方法检查是否漏水
	B．	溶液蒸发操作时蒸发皿中液体的量不能超过容积的$\frac{1}{2}$
	C．	强酸滴定强碱时，用酚酞指示剂比用甲基橙更易判断滴定终点
	D．	将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液

12．含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：

已知：Ⅰ、RCHO$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
Ⅱ、RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOOCl$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表烃基）
（1）甲的含氧官能团的名称是醛基．写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），检验反应的条件为碱性、加热．
（2）写出己和丁的结构简式：己，丁．
（3）乙有多种同分异构体．属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有5种．
（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，等物质的量的丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为1：2．
（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为．

11．CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，发生如下反应：
CO₂ （g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=64
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H=+2.8kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=+247.3 kJ•mol^-1
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是增大体积减小压强或增大CO₂的浓度
③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O
（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．①如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是ab
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
（4）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．
反应A：CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H₂+O₂高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图2如下：CO₂在电极a放电的反应式是CO₂+2e^-═CO+O^2-．

10．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
	B．	室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有C-H键数目为2.0NA
	C．	电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
	D．	78 g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA

9．芳香烃C₈H₁₀苯环上的一个H原子被-C₃H₆Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．

9种

B．

15种

C．

45种

D．

50种