8．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类合理的是（　　）

	A．	HCl和H2SO4都属于酸		B．	K2CO3和K2O都属于盐
	C．	NaOH和Na2CO3都属于碱		D．	H2O和O2都属于氧化物

7．乙二酸通常以二水合物的形式存在，倍称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会发生分解反应．
（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是①②③④．（填序号）
①能和乙二醇发生酯化反应
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红
④能和碳酸氨钠溶液反应生成气体
（2）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有 CO₂，设计实验如下：

①装置最好应该选择下列装置中的b（填序号）

②简述检验整套装置气密性的操作方法：如图连接好装置，关闭装置A的活塞，将C装置中的导管没入水中，微热A装置的试管，看到导气管口处有气泡冒出，撤火后观察到导气管中有一段水柱上升，则说明装置气密性完好．
③若无B装置，当c装置中出现浑浊不能（填“能”或“不能”）证明草酸分解生成了CO₂，理由是草酸和氢氧化钙也反应生成草酸钙白色沉淀．
（3）若上述装置C中盛放Ba（OH）₂ 溶液，导气管与D装置中的a相连，通过测定C中生成沉淀的质量，装置D中硬质玻璃管减少的质量，即可确定草酸分解的化学方程式．
①C中盛放Ba（OH）₂ 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是Ba（OH）₂ 溶解度大于氢氧化钙可充分吸收二氧化碳，碳酸钡摩尔质量大于碳酸钙，测量误差小．
②当A装置试管中只有较步晶体时停止加热，利用余热使晶体升华、分 解，此时需要缓缓通入N₂，通入N₂ 的目的是使草酸分解生成的气体全部钡装置CD全部吸收．
③若取草酸晶体的质量为15.0g，C中沉淀的质量为19.7g，装置D中硬质玻璃管减少的质量为1.6g，则草酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+3H₂O+CO↑．

6．Ⅰ：图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失．

Ⅱ：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：
（1）表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：①②

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	镁浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中	有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中	剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将铝条投入稀盐酸中	反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

（2）由上述实验可得出的结论是：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱
Ⅲ：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
（1）甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，所以他认为应该检验CO₂（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是②．
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中．
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO₂?N₂O₄，降低温度N₂O₄液化，平衡右移，除去混合气体中的NO₂（结合方程式与文字表述）．
（5）若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点．将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO₃的质量为：$\frac{4×63×m}{197}$g（列出计算表达式即可）．（忽略空气中二氧化碳的影响．相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ba 137）

5．（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法，可进行连续生产．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）恒容密闭容器中进行的合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①写出合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$
②上表中K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）如果向氨合成塔中充入10molN₂和40molH₂进行氨的合成，图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图． 　
①下列说法正确的是ABD（填序号）．

A．图中曲线表明增大体系压强（p），有利于提高氨气在混合气体中体积分数
B．如果图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C．工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率
D．当 2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）时，反应达到平衡状态
E．容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
②图A中氨气的体积分数为15%时，N₂的转化率为32.61%．
（4）在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图C，则正极的电极反应式N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（5）25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列说法正确的是BD．
A．25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液中c（OH^-）大于饱和MgF₂溶液中c（F^-）
B．25℃时，某饱和Mg（OH）₂溶液中c（Mg²⁺）=0.0561 mol•L^-1，则溶液的pH=9
C． 25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，溶液变澄清，K_sp[Mg（OH）₂]增大
D．25℃时，在Mg（OH）₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂可能转化为MgF₂．

4．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．
某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．

（1）碳与浓硝酸反应的方程式C+4HNO₃ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O（用化学方程式表示），所以他认为应该检验CO₂（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO₂?N₂O₄，降低温度N₂O₄液化，平衡右移，除去混合气体中的NO₂（结合方程式与文字表述）．
（4）C装置中出现的现象是C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀），经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO₃^-形式存在，写出生成该离子的离子方程式4NO₂+O₂+4OH^-=4NO₃^-+2H₂O．

3．某强酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（　　）

	A．	溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+
	B．	沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+
	C．	X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1-
	D．	沉淀I一定是Al（OH ）3

2．如图一是某老师准备的卤素单质制备及相关性质检验的实验．

（1）装置A中盛装浓HCl的仪器名称为分液漏斗，盛装KMnO₄的仪器名称为圆底烧瓶．
（2）装置A中反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）向装置B中通入过量A中产生的气体，实验完成后，充分振荡B瓶，可观察到B瓶中上层溶液呈黄色，下层溶液呈橙色，反应的离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（4）将装置B中实验后的液体分离于两试管中（如图D、E），分别加入少量KI淀粉溶液，振荡．可观察到D中液体呈蓝色，反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；E中下层液体呈紫色，离子方程式为Br₂+2I^-═2Br^-+I₂．
（5）若C中处理尾气的物质为石灰乳，则可制备漂白粉，其化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．为了实验能顺利进行，该老师又对发生装置A做了如图二的改进．橡皮管q的作用是平衡气压，便于液体顺利流下．

1．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氢化物的沸点为H2T＜H2R		B．	单质与稀盐酸反应的快慢为L＜Q
	C．	M与T形成的化合物是离子化合物		D．	L2+与R2-的核外电子数相等

20．某学习小组探究NaHCO₃、Na₂HCO₃和盐酸（盐酸浓度均为1mol．L^-1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

序号	35mL试剂	固体	混合温度前/℃	混合温度后/℃
①	水	2.5gNaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2gNa2CO3	20.0	24.3
③	盐酸	2.5gNaHCO3	20.0	16.2
④	盐酸	3.2gNa2CO3	20.0	25.1

请回答下列问题：
（1）写出NaHCO₃和盐酸发生反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
（2）由上述实验得出的结论是：Na₂CO₃溶液与盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”下同）反应，NaHCO₃溶液与盐酸反应是吸热反应
（3）在如图中画出Na₂CO₃和盐酸反应前后能量变化曲线（标注“反应物总能量”和“生成物总能量”）

19．某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯．

	相对分子质量	沸点（℃）
乙醇	46	78.5
乙酸	60	117.9
乙酸乙酯	88	77.1

请回答下列问题：
（1）在图1制取装置中要加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是C（填正确选项字母）．
A．重新配料  B．立即加补  C．冷却后加补  D．不需加补
（2）M溶液为Na₂CO₃（填化学式）溶液．装置中通蒸气的导管要插在饱和M溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止M溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙酸和乙醇都易溶于Na₂CO₃溶液．
（3）有同学认为改进图1的制取装置能提高乙酸乙酯产率．写出一条改进建议：加装水冷凝管，提高冷却效果；用圆底烧瓶（或三颈瓶）并加装温度计控制反应温度．
（4）图1装置制取的乙酸乙酯中混有少许乙醇和乙酸．通过下列实验可分析乙酸乙酯的含量，操作步骤如下：
①准确称量20.0g乙酸乙酯粗产品于锥形瓶中，用0.50mol•L^-1NaOH滴定（酚酞做指示剂），终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL
②另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL2.1mol•L^-1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时（装置如图2所示）．待冷却后，用0.50mol•L^-1HCl滴定过量的NaOH，终点时消耗盐酸的体积为20.0mL．实验②中冷水从冷凝管的b（选填a或b）管口通入．利用实验①、②测量的数据计算粗产品中乙酸乙酯的质量分数为79.2%．