8．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（　　）

化学式	电离常数
CH3COOH	K=1.7×10-5
HCN	K=4.9×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

	A．	H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-		B．	HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
	C．	HCN、HCO3-、CN-、CO32-		D．	HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-

7．已知：
①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol
②
下列说正确的是（　　）

	A．	断开1 mol O-O键比断开1 mol N-N键所需能量少448kJ
	B．	断开1 mol H-O键比断开1 mol H-N键所需能量相差约72.6kJ
	C．	由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
	D．	由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱

6．设N_A代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
	B．	将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
	C．	常温常压下，3.0 g 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
	D．	2.24L的CH4中含有的C-H键数为0.4NA

5．维生素C的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是：（　　）

	A．	维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键
	B．	维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应
	C．	维生素C的分子式为C6H6O6
	D．	维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应

4．（1）下列六种生活中常见物质：
①食盐    ②食用油    ③青霉素    ④鸡蛋    ⑤西红柿    ⑥塑料
按要求用物质序号填空：
作调味剂的是①
作抗生素的是③
富含蛋白质的是④
富含维生素的是⑤
富含油脂的是②
属于合成材料的是⑥
（2）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
Ⅰ．在人体中进行Fe²⁺$?_{②}^{①}$Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”），②中的Fe³⁺作氧化剂（填“氧化剂”、“还原剂”）
Ⅱ．“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”）
Ⅲ．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

3．为了达到下表中的实验目的，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确的选项的字母代号填入对应的空格中．

序 号	实 验 目 的	答案	供选择的化学试剂及方法
（1）	实验室检验二氧化碳气体	F	A让激光透过 B 滴入无色KSCN溶液 C抽少许纱，灼烧 D新制的Cu（OH）2，加热 E通过盛溴水的洗气瓶 F通入澄清石灰水中
（2）	鉴别溶液和胶体	A
（3）	化验糖尿病	D
（4）	鉴别Fe2+和Fe3+	B
（5）	识别棉织品和毛织品	C

2．日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如下：
据图回答：
（1）作正极的是碳棒
（2）负极的电极反应是Zn-2e^-═Zn²⁺
（3）许多国家对废电池进行回收，其主要原因是废电池对环境会造成污染．

1．下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

请回答下列问题：
（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是F（填写元素符号）；
（2）元素⑥的氢化物的分子式是H₂S；
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

20．青霉素是最重要的抗生索．青霉素在人体内经酸性水解后．得到青霉素氨基酸，其结构筒式如图所示．
（1）青霉素氨基酸的分子式为C₅H₁₁O₂NS；
（2）决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团．在青霉素氨基酸分子中的羧基官能团的结构简式为-COOH．

19．当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小．