18．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸不变色	NH4Cl受热不分解
B	②中振荡后静置	下层液体颜色变浅	NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
C	③加热	洗气瓶中溶液褪色	生成了乙烯
D	④通电	A极上有红色固体析出	不能说明锌的金属性比铜强

A．

B．

C．

D．

17．下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，2.24LNO₂ 与水反应生成NO₃^-的数目为0.1N_A
②质子数为92、中子数为143的铀（U）原子：₉₂²³⁵U
③向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+2CO₃^2-
④在由水电离出的c（OH^-）=10^-13 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-可大量共存
⑤0.1mol溴苯中含有双键的数目为0.3N_A
⑥1，3-二甲基丁烷．

A．

①②⑤

B．

②④⑥

C．

②④

D．

③⑤⑥

16．高纯晶体硅是信息技术的关键材料．
（1）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：图1、图2请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ•mol^-1
（2）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH₄），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si．
（3）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl₃），进一步反应也可制得高纯硅．
①SiHCl₃中含有的SiCl₄、AsCl₃等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，
可用蒸馏（或分馏）方法提纯SiHCl₃．

物质	SiHCl3	SiCl4	AsCl3
沸点/℃	32.0	57.5	131.6

②用SiHCl₃制备高纯硅的反应为SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图3所示．
下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是n（SiHCl₃）/n（ H₂）
c．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，应适当升高温度
③上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供，氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽（如图4所示），其中进入阳极室的溶液是精制的饱和食盐水，b电极上的电极反应式是2H⁺+2e^-═H₂↑．
（4）二氧化硅大量用于生产玻璃．工业上用SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃共283kg在高温下完全反应时放出CO₂　44kg，生产出的玻璃可用化学式Na₂SiO₃•CaSiO₃•xSiO₂表示，则其中x=4．

15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	3.0 L 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7： c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则原醋酸溶液醋酸的电离度为1%
	D．	物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

14．某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质，请回答下列问题：

（1）试管甲发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）试管乙口放置的棉花浸有氢氧化钠溶液，浸有碱液的棉花的作用是吸收有毒的尾气，防止污染大气，用离子方程式表示其作用SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
（3）通过试管乙中品红溶液褪色的现象，证明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性．
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO₂的排放，工业常用生石灰在煤燃烧后的烟气脱硫，最终生成硫酸钙，其原因是亚硫酸钙中+4价S具有还原性，能被氧气氧化为硫酸钙
（5）为了防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是B（填“B”或“C”）
（6）若实验中用7.2铜片和12.5mL18mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余．某同学认为溶液中一定也有硫酸剩余，其理由是反应过程中浓H₂SO₄被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应．

13．（1）室温时纯水中 c（H⁺）=c（OH^-），向纯水中加入少量下列固体物质：
A、NaOH                 B、Na₂SO₄               C、NH₄Cl
试回答如下问题：
Ⅰ．溶液中H⁺、OH^-浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；
Ⅱ．c（H⁺）与 c（OH^-）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）；
Ⅲ．溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；
请按上述要求补充完整表中相关内容：

	A、NaOH	B、Na2SO4	C、NH4Cl
c（H+）	减小	①	增 大
c（OH-）	②	不 变	③
c（H+）与c（OH-）的大小比较	④	=	＞
溶液的酸碱性	碱 性	⑤	酸 性

（2）已知25℃合成氨反应中，1molN₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4kJ．现将1molN₂和3molH₂混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH₃为0.4mol．试回答：
①该反应的热化学方方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②该反应达到平衡后，升高温度平衡向逆 （填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向正 （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡不能（填“能”、“不能”）移动；
③前2s内v（H₂）为0.15mol/（L•s）．

12．化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：
（1）（NH₄）₂SO₄是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是sp³、sp³，SO₄^2-的空间构型为正四面体．
（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是M能层和N能层．
（3）蛋白质中含有N、P等元素，它们分别形成的简单气态氢化物键角大小关系是NH₃＞PH₃（用化学式表示），原因是中心原子的电负性N＞P，使得NH₃中成键电子对偏向中心N原子，成键电子对间产生的斥力增大，键角增大．
（4）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂．已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点 NiO＞FeO，推测 Ni²⁺和 Fe²⁺离子半径的大小关系是r（Ni²⁺）＜r（Fe²⁺），作出判断的依据是NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiO＞FeO，NiO的离子键能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni²⁺）＜r（Fe²⁺）．
（5）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示．晶胞中金属原子的配位数为12．若已知金属的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_A，原子半径为r pm，则该晶胞的密度为 p=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{（2\sqrt{2}×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm³．（用含M、N_A、r的计算式表示，不用化简）

11．一种将废水（含Ca²⁺、Mg²⁺、CN^-及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：

（1）絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化，下列既发生物理变化又发生化学变化的是BC（填标号）．
A．蒸馏      B．煤干馏     C．风化     D．分馏
（2）绿矾是常用的絮凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）₃（填化学式）沉淀，下列物质中也可以作为絮凝剂的有C（填标号）．
A．NH₄Cl      B．食盐       C．明矾     D．CH₃COONa
若用FeCl₃作絮凝剂，实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，原因是HCO₃^-会促进絮凝剂中的Fe³⁺水解，生成更多的胶体，净水效果增强
（3）加沉淀剂是为了除去Ca²⁺、Mg²⁺，若加入生石灰和纯碱作沉淀剂，试剂添加时先加生石灰后加纯碱，理由是．此时Ca²⁺、Mg²⁺离子分别形成CaCO₃、Mg（OH）₂（填化学式）而沉淀下来．
（4）向滤液2中通人Cl₂的作用有两种：一是利用生成的次氯酸（填名称）具有强氧化性能杀死水中的病菌；二是将CN^-氧化成CO₂和N₂，从而消除CN^-的毒性，若参加反应的C1₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺．

10．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO₂．
（2）向含微量 Cu²⁺试液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀不含CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

装置	现象	结论及解释
	①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀	a．现象②说明褐色沉淀具有 还原性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO+2H+

（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu²⁺（aq）+S^2-（aq），热的浓硫酸将S^2-氧化，使S^2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
（5）为测定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液反应完全．则混合物中Cu₂S 的质量分数为40%．

9．实验室用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe³⁺在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（　　）

	A．	步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
	B．	步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
	C．	步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
	D．	步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次