8．由N₂和H₂组成的混合气体，其平均相对分子质量为12.4，取此混合气体0.5mol充入密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍，求：
（1）反应前混合气体中N₂和H₂的体积比；
（2）平衡混合气体中NH₃和H₂的物质的量；
（3）达到平衡时转化的N₂占起始N₂的百分比．

7．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H₂被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．
（1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁
又已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H₂ CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
工业上也可利用CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H
则：△H与△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：△H=△H₁-3△H₂-2△H₃．
（2）一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H₂（g）+2CO（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有BD．
A．v（H₂）=2v（CO）  
B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）工业可采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为K_A=K_B＞K_C．P₁和P₂的大小关系为P₁＜P₂．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．
④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加．

6．钪为稀土元素，称为“光明之子”，新型钪钠灯充入卤化钪用于照明．
Ⅰ．用Ⅰ₁、Ⅰ₂、Ⅰ₃、Ⅰ₄表示钪的电离能，其数据如图1．
（1）与钪同周期且含有相同未成对电子数的非金属元素为Br（填元素符号）．
（2）$\frac{{I}_{2}}{{I}_{1}}$＜$\frac{{I}_{4}}{{I}_{3}}$（填“＞”或“＜”）．
（3）氯化钠晶体熔点高于氯化钾，其原因为钠离子半径小于钾离子，氯化钠晶格能大于氯化钾，所以氯化钠熔点高．
Ⅱ．提钪工艺中常用草酸法精制，草酸钪络盐的热重数据如下表：

草酸钪络盐	温度区间（K）	质量（g）
Sc2（C2O4）3•6H2O	298	0.462
	383～423	0.372
	463～508	0.354
	583～873	0.138

（4）H₂O分子中O原子提供sp³杂化轨道形成H-O σ键．
（5）按草酸钪络盐失水时所克服的作用力大小不同，Sc₂（C₂O₄）₃•6H₂O中的水分子可以分为2种．
（6）Sc₂（C₂O₄）₃•6H₂O从583K加热到873K，断裂的化学键类型为离子键、共价键．

5．某天然油脂A的分子式为C₅₇H₁₀₆O₆，1mol 该油脂水解可得到1molB、2mol一元直链饱和脂肪酸C和1mol一元不饱和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子数相同．以A为原料，通过下图的一系列转化关系，可以得到生物柴油G和高分子化合物M．

已知：1、

试回答下列问题：
（1）用系统命名法给D命名为9，12-十八碳二烯酸．
（2）C的结构简式为CH₃（CH₂）₁₆COOH．
（3）下列有关生物柴油G的说法正确的是bc．
a、生物柴油G的主要成分属于烃类
b、生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有优良的环保特性
c、生物柴油是一种可再生能源，其资源不会像石油、煤炭那样会枯竭
d、由于提炼生物柴油的原料可以用地沟油，所以生产生物柴油的成本低，我国已经大面积使用生物柴油来代替矿物油，彻底解决了能源危机问题
（4）上述框图所示的下列物质的转化中，属于消去反应的是e．
a、E→G       b、D→F        c、F→H        d、I→J     e、J→K      F、K→M
（5）写出F→H的转化中，第一步反应的化学方程式：OHCCH₂CHO+4Cu（OH）₂+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH₂COONa+2Cu₂O↓+6H₂O．
（6）写出I→J的转化中，第一步反应的化学方程式：H₃COOCCH₂COOCH₃+4→+2CH₃OMgBr．
（7）有机物J的一氯取代物（不考虑取代羟基上的氢，不考虑立体异构）有5种．

4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2．下列判断不正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
	B．	Z的最高价氧化物对应水化物是强酸
	C．	X元素的最简单氢化物与Y元素形成的化合物溶于水会促进水的电离．
	D．	已知HY沸点远高于HZ，因为H-Y键的键能高于H-Z键．

3．设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
	B．	常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
	C．	0.44g C3H8中含有的共用电子对总数目为0.08NA
	D．	常温常压下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目为0.05NA

2．PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算PM2.5试样的pH4．
（2）NO_x 汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：
则N₂和O₂反应生成NO的热化学反应方程式为N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol^-1
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺
②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O
（4）为了改善环境，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C（填序号）．
A．电解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑B．高温使水分解制氢：2H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂+O₂
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳能}$2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂
②CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ•mol^-1，测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H₂）=0.125mol•L^-1•min^-1．

③能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1
（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
④工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

1．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收 Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O （用化学方程式表示）．
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去．除去H₂O₂的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂ 2S₂O+I₂═2I^-+S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象蓝色褪去且30秒不恢复蓝色．
②若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	9

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1 HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．
由除去铜的滤液制备ZnO的正确实验步骤依次为：⑤④①②③⑥
①过滤；                
②调节溶液pH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；
③过滤、洗涤、干燥；    
④调节溶液pH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；
⑤向滤液中加入适量30% H₂O₂，使其充分反应；    
⑥900℃煅烧；
（4）Zn（OH）₂的溶度积常数为1.2×10^-17（mol•L^-1）³，当Zn²⁺沉淀完全时，此时溶液中Zn²⁺的浓度为1.2×10^-7 mol•L^-1．

20．聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层．下面是一种合成该有机物的路线：
已知：

RCHO+R′CH₂COOH$\stackrel{催化剂、350℃}{→}$RCH=CCOOH+H₂O
请回答：
（1）反应①是加聚反应，B的结构简式是CH₂=CHOOCCH₃，B中官能团的名称为碳碳双键、酯基
（2）反应②的反应方程式是；反应类型是取代反应．
（3）E的分子式为C₇H₈O，E的名称是苯甲醇，其中符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是．
①能与浓溴水反应产生白色沉淀    ②核磁共振氢谱有4种峰
（4）能发生银镜反应，该反应的化学方程式是．
（5）A的结构简式是，关于A的性质下列说法正确的是acd（填字母）．
a．存在顺反异构      
b．是通过加聚反应生成
c．能使KMnO₄（H⁺）溶液和Br₂（CCl₄）溶液褪色
d．能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应．

19．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．用电子式表示当C、D按1：1所组成化合物的形成过程．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（5）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃ ^2-+H₂O．