18．探究铜与浓硫酸反应的装置如图所示．试验中观察到：A中有白雾产生，铜片表面变黑并附着有细小黑色颗粒物；B中有白色沉淀物生成．

请回答下列问
（1）证明有SO₂生成的现象是品红溶液褪色．
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）反应结束后，为检验A中有CuSO₄生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使A中溶液冷却到室温，将A中溶液缓慢地加入到装有水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色．
（4）关于试管B中有白色沉淀生成的解释，不合理的是C．
A．硫酸分解生成了SO₃ B．硫酸在温度高时挥发      C．SO₂与氯化钡溶液反应生成BaSO₃
（5）为证明附着在铜片上的黑色物质含有硫元素，将洗涤后含黑色物质的铜片，用足量浓硝酸溶解后，还应选用的试剂是BaCl₂溶液（填化学式）．
（6）若反应结束时3.2g铜丝完全溶解，用中和滴定法测定剩余硫酸的物质的量．将A中残余液稀释至1000mL，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；若以NaOH溶液为试剂，以酚酞为指示剂，将使测定结果偏高（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．（已知：酚酞变色范围pH=8.0～10.0，K_sp[Cu（OH）₂]=5.0×10^-20）

17．液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料．液氨在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂．液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是2s²2p³．
（2）NH₃分子的空间构型是三角锥形；NH₃极易溶于水，其原因是氨气是极性分子，与水分子形成氢键、与水反应．
（3）将氨气通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：[Cu（H₂O）₆]²⁺→Cu（OH）₂→[Cu（NH₃）₄]²⁺．[Cu（H₂O）₆]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中共同含有的化学键类型是共价键、配位键．
（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在d（填标号）
A．持离子键         b．共价键            c．配位键          d．范德华力．

16．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N₂在掺有少量Fe₂O₃的TiO₂催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH₃．相应的热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂O（l）═2NH₃（g）+3/2O₂（g）△H=+765.0kJ•mol^?1
回答下列问题：
（1）请在图一所示的坐标中，画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下的反应体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”）．
（2）目前工业合成氨的原理是：
N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g）△H=-192.0kJ•mol^?1
①反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-319.0 kJ•mol^?1．
②某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6mol N₂（g）和1.6mol H₂（g），经过2min反应达到平衡，此时NH₃的物质的量分数为4/7．则反应在2min内N₂的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，该条件下H₂的平衡转化率为75%，平衡常数K=200．
③670K、30Mpa下，n（N₂）和n（H₂）随时间变化的关系如图二所示，下列叙述正确的是AD．
A．a点的正反应速率比b点大
B．c点处反应达到平衡
C．d点（t₁时刻）和e点（t₂时刻）处n（N₂）不一样
D．其它条件不变，773K下反应至t₁时刻，n（H₂）比图二中d点的值大
（3）将反应得到的氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH_3?NH₄⁺+NH₂^-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与CsOH反应的化学方程式8NH₃+4CsOH=N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O．

15．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
	B．	将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，$\frac{{cCH}_{3}COOH}{{cH}^{+}}$变小
	C．	浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-c（OH-）
	D．	向10.00 mL 0.1 mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），则c点NaOH溶液的体积小于10 mL

14．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，且原子序数依次递增，四种元素在元素周期表中的位置关系如图．四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够水解的是（　　）

A．

X

B．

Y

C．

Z

D．

W

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol•L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl-
	B．	使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	0.1 mol•L-1NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
	D．	由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

12．随着科技发展，新型电池层出不穷．图1为肼（N₂H₄）燃料电池，图2为光伏并网发电装置．LED（半导体照明）是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学：Y₃Al₅O₁₂）芯片装在一起而做成，其在运动会场馆内也随处可见．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池、太阳光伏电池中都利用了原电池原理
	B．	图1左边电极上发生的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
	C．	图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极
	D．	LED中的Ga和Y不可能都显+3价

11．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	柴油、汽油、牛油、植物油等属于烃类物质
	B．	含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键
	C．	是某有机物与H2发生加成反应后的产物．符合该条件的稳定有机物共有3种
	D．	结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成

10．下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：

（1）上述元素中，属于s区的是H、Mg、Ca （填元素符号）．
（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图．
（3）元素的第一电离能：③大于④（选填“大于”或“小于”）．
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为四面体；该分子为极性分子（选填“极性”或“非极性”）．向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液．
（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知⑥的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为12，该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}}$（用字母表示）．

9．药物使数以万计的人摆脱疾病困扰，是我国科学家最近新合成的一种药物，下列关于该有机物的说法错误的是（　　）

	A．	该有机物的分子式为C11H16O
	B．	该有机物可以使溴水褪色
	C．	该有机物易溶于水
	D．	光照，该有机物可以与氯气发生取代反应