8．下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（　　）

	A．	装置可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13
	B．	装置盐桥中的K+自右向左移动
	C．	装置可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸
	D．	装置可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，8g CH4含有4NA个氢原子
	B．	1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子
	C．	1L0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+
	D．	10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

6．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大
	B．	含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
	C．	元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强
	D．	Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同

5．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（KJ•mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1541	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示．该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（2）ACl₂分子中A的杂化类型为sp杂化．
（3）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．基态钾原子的价电子排布式为4S¹，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
（4）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl₃分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中π键的数目为30．

4．酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示．下列对该有效成分的说法正确的是（　　）

	A．	所有原子可能共平面
	B．	能发生加聚反应生成高分子化合物
	C．	酚酞的水解产物中含有醇羟基
	D．	1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应

3．H₂O₂、NH₃都是用途广泛的工业产品．
I．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照以下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2%　H2O2溶液	无
②	10mL5%　H2O2溶液	无
③	10mL5%　H2O2溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL5%　H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5%　H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图1能够得出的实验结论是碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率．
（3）加入0.1g MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．反应速率变化的原因是H₂O₂溶液的浓度逐渐减小，则H₂O₂的初始物质的量浓度为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
Ⅱ．（1）工业上用N₂和H₂合成氨．已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-a kJ•mol^-1
2H₂O（1）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+b kJ•mol^-1
则NH₃被O₂氧化为N₂和H₂O的热化学方程式为4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol^-1．
（2）NH₃能被H₂O₂氧化生成无毒气体和水．
①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
②利用上述原电池，用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L^-1的CuSO₄溶液，电解反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+4H⁺．

2．常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L^-1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HX表示酸，下列说法正确的是（　　）

	A．	滴定盐酸的曲线是图乙
	B．	达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（X-）
	C．	达到B、E状态时，反应消耗的，n（CH3COOH）＞n（HCl）
	D．	当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

1．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃．已知该电池的总反应为2H₂+O₂═2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂，则下列推断正确的是（　　）

	A．	正极反应为4OH-═O2+2H2O+4e-
	B．	放电时CO32-向负极移动
	C．	电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 mol
	D．	氢氧燃料电池的H2和O2都贮存于电池中

20．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
	B．	在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存
	C．	氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+A12O3

19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子材料
	B．	高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
	C．	太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
	D．	明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒