18．两种物质间反应生成相同物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是（　　）

	A．	碳与浓硝酸		B．	铜与稀硝酸
	C．	二氧化锰与浓盐酸		D．	铝与稀盐酸

17．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	四种元素中，最高价氧化物的水化物酸性：Z的最强
	B．	氢化物稳定性：Y的最强
	C．	原子半径由小到大顺序：Y＜Z＜M＜X
	D．	同周期元素中M元素原子失电子最多，其单质的还原性最强

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	为防止食品氧化变质，食品袋中放有硅胶包
	B．	酒精用来杀菌消毒，利用了乙醇的氧化性
	C．	植物油与矿物油可以通过水解反应区分
	D．	明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

15．下列有关常温下0.1mol/L氨水（pH=11）的说法正确的是（　　）

	A．	该氨水显弱碱性
	B．	加水稀释过程中，c（H+）/c（OH-）的值减小
	C．	与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH4+）
	D．	加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O?H++OH-向右移动

14．下列有关${\;}_{8}^{16}$O₂的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{18}$O2是${\;}_{8}^{16}$O2的同分异构体
	B．	${\;}_{8}^{18}$O2是O3的一种同素异形体
	C．	${\;}_{8}^{18}$O2与${\;}_{8}^{16}$O2互为同位素
	D．	1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol电子

13．已知MO与CsCl的结构相似（如图2所示），MO晶体的密度为p g•cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个M²⁺的核间距为acm．写出Cs基态原子的价电子排布式6s¹，MO的相对分子质量可以表示为ρa³ N_A．

12．氨基酸是蛋白质的基石，甘氨酸是最简单的氨基酸（结构如图），在甘氨酸分子中，N原子的杂化形式是sp³，在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C；氮可以形成多种离子，如N^3-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺等，其中，NH₄⁺的空间构型是正四面体．

11．下列叙述正确的是 （　　）

	A．	含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
	B．	化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键
	C．	KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同
	D．	MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．

10．运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大．
（1）工业上以黄铜矿（主要成分：CuFeS₂，其中S为-2价）为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜．CuFeS₂中Fe的化合价为+2，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe₂O₃、SiO₂，Al₂O₃等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是C（填写字母代号）．
A．溶解    B．过滤    C．蒸发结晶    D．灼烧
（2）Mg（OH）₂是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg（OH）₂，请结合平衡移动原理解释其原因溶液中存在Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入氯化铵溶液浸泡时，发生NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，平衡右移，促进Mg（OH）₂的溶解．
（3）研究发现CuCl₂溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu（H₂O）₄²⁺、CuCl₄^2-，电解CuCl₂溶液一段时间，阳极产生2.24L（标准状况）黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子0.2mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入13.5gCuCl₂．
（4）以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂．其工作原理如图丙所示．电池放电时Na⁺由a（填写“a”或“b”，下同）极区移向b极区，该电池的负极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．

9．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO₂．通入CO₂的体积（y）与溶液中水电离出的c（OH^-）的关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）

	A．	a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
	B．	b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol•L-1
	C．	c点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
	D．	d点溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）