8．用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	制取少量H2
	B．	分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
	C．	验证Na和水反应为放热效应
	D．	收集氨气

7．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原  子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X		B．	气态氢化物的稳定性：X＜Z
	C．	最外层电子数：Y＞W		D．	Y、z的氧化物都是两性氧化物

6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	氨气液化以及液氨气化要吸热，所以氨常用于制冷剂
	B．	做红烧鱼时，常加一些食醋和料酒会更香，是因为生成少量的酯
	C．	“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂
	D．	利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

5．香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C₉H₆O₂．该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸．

信息提示：
①CH₃CH═CHCH₂CH₃$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH₃COOH+CH₃CH₂COOH①
②R-CH=CH₂$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH₂-CH₂-Br请回答下列问题：
（1）写出化合物C的结构简式
（2）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体共有9种．
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化
（4）下面是从 合成的反应流程图，请在方框内写出A与
B的结构简式，并注明反应②④的条件和试剂．

4．元素周期表中的元素位置如图表示：

请回答下列问题：
（1）由②④⑤三种元素组成的无机物（相对分子质量：106），其水溶液呈碱性．用离子方程式表示其原因．CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合价分别处于最高价和最低价，其水溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（N0₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）写出元素⑦的单质与元素⑤的最高氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（4）将元素⑨与元素⑩的高价化合物滴入沸水中，离子方程式是：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）写出用元素⑩的单质为电极，电解由④⑤⑧组成的化合物（相对分子质量：142）的水溶液的总化学方程式：Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+H₂↑．
（6）由元素④⑥组成的阴离子可与小苏打溶液反应，其离子方程式为：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂0=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（7）由①（X）②（Y）④（Z）三种元素的化合物，其分子式不可能是：D．
A．X₂YZ．B．X₂YZ₂．C．X₂YZ₃．D．X₂YZ₄．E．X₂Y₂Z₄．
（8）元素③的氢化物与元素④的单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：4．

3．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题．
（1）基态碳原子的价电子排布图是a．
a．    b．
请阐述其原因是a价电子排布使整个原子的能量最低．
（2）氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点190℃（2.5 大气压），熔化的氯化铝不易导电．178℃升华为二聚体Al₂Cl₆（结构如图1所示）．AlCl₃晶体是分子晶体，在二聚体Al₂Cl₆有配位键，请用箭头在图中标出．
（3）硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，与水反应生成[B（OH）₄]^-而产生氢离子，则[B（OH）₄]^-中B原子的杂化类型为sp³，[B（OH）₄]^-的空间结构为正四面体．
（4）已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图2所示，则钛酸锶的化学式为SrTiO₃．

2．常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
（1）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH^-）由大到小的顺序为d＞c＞b．
（2）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有cd．
a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$   c．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$  d．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$
（3）该温度时氨水的电离平衡常数K=10^-5．

1．在某温度时按n（N₂）：n（H₂）=1：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0；
（1）在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是d（选填序号）．
a．υ（H₂）：υ（N₂）=3：1             b．n（N₂）：n（NH₃）=1：2
c．c（H₂）：c（NH₃）=3：2             d．容器内压强保持不变
（2）反应达到平衡后，某时刻改变下列条件a，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
a．升温     b．加压       c．增大c（N₂）         d．降低c（NH₃）
（3）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响．实验结果如图所示：（图中T₂和T₁表示温度，n表示起始时H₂的物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂＜T₁（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最大的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H₂的转化率为60%，则平衡时N₂的物质的量浓度为0.02 mol•L^-1．

20．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
	B．	向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
	C．	在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10-23：1
	D．	a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
	B．	将氯化铁饱和溶液煮沸，以制取氢氧化铁胶体
	C．	某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-
	D．	用无锈铁丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则说明该溶液中一定不含钾离子