18．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	“地沟油”可以生产“生物燃料”，生物燃料本质上能量来源于太阳能
	B．	消除水体中的HgCl2污染可利用微生物使其转化为有机汞CH3HgCl
	C．	人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，但可以加强胃肠蠕动，有助于消化，因此纤维素是人类的营养食物
	D．	半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

17．丙烯是石油的裂解之一，工业上可用它制得合成中间体A、B．下列是合成路线之一，A的结构简式为．

已知：
请回答下列问题；
（1）①反应产物的分子式为C₉H₁₂；由A可合成橡胶，该反应的类型是加聚反应；B遇FeCl₃溶液显紫色，B的名称是苯酚．
（2）丙烯也可由“2-溴丙烷”在某条件下一步反应制得，请写出该化学反应方程式CH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH₃↑+NaBr+H₂O．
（3）C与C₂H₂合成D的化学方程式为．
（4）已知：R″CHO+RCH₂CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H₂O

①G有如下转化：

由B和G在浓硫酸条件下合成树脂X，则X的结构简式为．
②写出符合下列要求的的所有同分异构体的结构简式．
ⅰ与FeCl₃溶液发生显色反应；ⅱ能发生银镜反应；ⅲ核磁共振氢谱中有四种峰，且无-O-O结构．

16．常温下，下列溶液中的pH判断或各微粒浓度关系，不正确的是（　　）

	A．	将5mL0.02mol/L的H2SO4溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2
	B．	将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH-）+c（A-）＞c（H+）+c（HA）
	C．	pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞③＞②
	D．	常温下，0.1mol/L的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HClO）+c（CH3COOH）

15．X、Y、Z、W、Q是原子充数依次增大的前四周期元素，X的基态原子s电子总数是p电子总数的2倍；Z是地壳中含量最多的元素；W、Q同周期，且最外层电子数都为1，Q的核外电子排布中未成对电子数为6．下列说法错误的是（　　）

	A．	X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次增强
	B．	XZ2分子中δ键与π键个数之比为1：1
	C．	原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y
	D．	由Z、W、Q三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车

14．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已略去），能达到实验目的是（　　）

	A．	称取NaOH固体		B．	稀释浓硫酸
	C．	分离乙醇和水混合物		D．	电解炼制铜

13．稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称．已知镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La₂O₃，La（OH）₃是不溶于水的弱碱，而LaCl₃、La（NO₃）₃都可溶于水，下列说法中正确的是（　　）

	A．	La（NO3）3水溶液显酸性
	B．	LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3
	C．	La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3++H2↑
	D．	镧有两种核素：57139La和放射性57138La，由此可知镧元素的相对原子质量为138.5

12．已知25℃时，H₂CrO₄水溶液中存在下列电离：
H₂CrO₄═HCrO${\;}_{4}^{-}$+H⁺
HCrO${\;}_{4}^{-}$?CrO${\;}_{4}^{2-}$+H⁺  K_a=3.2×10^-7mol．L^-1
下列判断正确的是（　　）

	A．	0.05 mol•L-1H2CrO4溶液的pH=1
	B．	向100 mL0．l mol•L-1 H2CrO4溶液中滴入几滴NaOH溶液，溶液中$\frac{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}{c（HCr{O}_{4}^{-}）}$变大
	C．	Na2CrO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CrO42-）+c（HCrO4-）+c（OH-）
	D．	等浓度的：NaHCrO4溶液与NaHCO3溶液中，水的电离程度前者大

11．某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．
（1）甲同学用图l所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na₂O₂的反应．

查阅资料：
2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
6NaNO₂+3H₂SO₄═3Na₂SO₄+2HNO₃+4NO↑+2H₂O
酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn^2-
①A中反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O．B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，F装置的作用是吸收未反应的NO．
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是将装置中的空气排净．
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是取D装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠．
（2）乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×108	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K1=5.6×10-11

则该温度下相同pH的a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为a＞d＞b＞c（填编号）．
（3）磷酸（H₃PO₄）为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数（δ） 随pH的变化曲线如图2：
①Na₃PO₄溶液中，C（Na⁺）/c（PO₄^3-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na₃PO₄，溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-．
②由图推断NaH₂PO₄溶液中各种微粒浓度关系是AD．（填选项字母）
A．c（Na^-）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H⁺）＞c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄）
B．c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（OH^-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）
C．c（H^-）+c（Na^-）=c（OH）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（H₃PO₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）+c（H₃PO₄）
③假设在25℃时测得0.1mol•L^-1Na₃PO₄溶液的pH=12，近似计算出Na₃PO₄第一步水解的水解常数（用K_h表示） K_h=1.1×10 ^-3mol•L^-1（忽略Na₃PO₄第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．

10．（1）已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：RCN═CH-OH→，化学式为C₈H₈O₂的有机物有如下的转化关系：

其中F能与FeCl₃溶液显紫色，
回答：
①结构简式E，BCH₃CHO．
②写出反应类型：B→D氧化反应；　　G→H消去反应．
③写出下列反应的化学方程式：A-D+E：．
④与A具有相同的官能团的A的芳香族化合物的同分异构体有5种（不含A）．

9．（1）NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图所示，在Ⅰ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下温度变化的曲线（如图）．

①p₁、p₂的大小关系P₁＜P₂．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄（1）再制备浓硝酸．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁                 2NO₂（g）?N₂O₄（1）△H₂
下列能量变化示意图3中，正确的是A（选填字母）

②N₂O₄与O₂，H₂O化合的化学方程式是2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH₄NO₃，其原理原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是NH₃，说明理由：根据反应8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，电解生成的HNO₃多．