18．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（　　）

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	淡黄色试液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$红褐色沉淀	说明原溶液中一定含有FeCl3
B	白色Mg（OH）2 $\stackrel{CuSO_{4}溶液}{→}$蓝色Cu（OH）2	Mg（OH）2的溶度积大于Cu（OH）2
C	新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀	酸雨中一定含有SO42-
D	H3PO3+2HaOH（足量）═Na2HPO2+2H2O	H3PO3属于三元酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．铜、锰及其合金是人类常用的金属材料．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①写出基态Mn原子的价电子排布式为3d⁵4s²．
②CO₃^2-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O．
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为C≡O．
②CO₂分子中C原子轨道的杂化类型为sp．
③1 mol甲醛（HCHO）分子中所含σ键的数目为3×6.02×10²³．
（3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图：
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O．
②胆矾中SO₄^2-的空间构型为正四面体，H₂O中O原子的杂化类型为sp³杂化．

16．水资源的利用、开发、保护直接关系到人类的生存和国民经济的发展．

Ⅰ．饮用水中含所有一定浓度的NO₃⁺将对人体健康产生危害，NO₃⁺能氧化人体血红蛋白中的Fe（H），使其失去携氧功能．
（1）饮用水中的NO₃⁺主要来自NO₄⁺．已知在微生物作用下，NO₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃⁺．两步反应的能量变化示意图如图1，试写出1molNO₄⁺（ap）全部氧化成NO₃⁺（ap）的热化学方程式NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^-（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ•mol^-1．
（2）用H₂催化还原法也可见底饮用水中NO₃⁺的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为5H₂+2NO₃^-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+4H₂O+2OH^-．
（3）现测得某地水质试样中所含水溶性无机离子的化学组及其平均浓度如下表：根据表中数据计算该试样的pH=4

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度（mol/L）	3×10-6	7×10-6	2×10-5	3×10-5	5×10-5	2×10-5

Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．
（1）通常用明矾[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（2）对海水进行消毒和灭藻处理时常用如图2所示NaClO的发生装置．
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑、2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O．
②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃．生成CaCO₃的离子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，产生的氯气与水发生反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而达到除垢的目的．

15．25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

下列说法中正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
	B．	a mol•L-1HCN溶液与b　mol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于或等于b
	C．	HCN与Na2S溶液一定不能发生反应
	D．	NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

14．乙酸橙花酯的结构简式如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该有机物分子式为C12H20O2
	B．	能发生加成反应和取代反应
	C．	不能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	1mol该有机物最多能与2mol NaOH反应

13．主族元素X、Y、Z的离子为_aX⁺、_bY^2-、_cZ^-，半径大小关系是X⁺＜Z^-＜Y^2-下列说法错误的是（　　）

	A．	Y2-的还原性大于Z?		B．	单质的还原性Z＞Y
	C．	b一定小于c		D．	X、Y可处于同周期或X在Y的下周期

12．N_A表示阿尔加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	5.6g金属铁于足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA
	B．	标准状况下，以任意比混合的H2、CO2的混合气体22.4L，所含分子数为NA
	C．	含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1
	D．	20g重水（D2O）所含的电子数为10NA

11．下列说法中错误的是（　　）

	A．	Al2（SO4）3可除去酸性废水中的悬浮颗粒
	B．	医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
	C．	煤通过气化、液化和干馏等可获得清洁能源和重要的化工原料
	D．	高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理相同

10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	B的单质不存在同素异形体
	B．	单质D着火时，可用二氧化碳灭火器灭火
	C．	化合物A2B2与C2B2均只有氧化性
	D．	A、B、C组成的化合物，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则由水电离出的OH-为10-13mol/L

9．利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	石灰石	澄清石灰水	制二氧化碳并吸收尾气
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	H2S溶液	SO2具有还原性
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D