18．硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：
（1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为，天然硼元素有两种稳定同位素¹⁰B、¹¹B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为10.8．
（2）硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na₂B₄O₇•10H₂O）制备硼酸晶体的流程如图甲：
不同温度下硼酸的溶解度见下表：

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	2.7	5.0	8.7	14.8	23.8

①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式5H₂O+B₄O₇^2-+2H⁺=4H₃BO₃．
②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为降温结晶（冷却热饱和溶液）、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是重结晶．
③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的PH约为5.1，则其电离常数K约为10^-9.2．
（3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．
①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为H₃BO₃═HBO₂+H₂O．
②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为H₂B₄O₇．（B元素的相对原子质量按11计算）
（4）NaBH₄由于H元素显-1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO₂溶液可以制得NaBH₄，其反应方程式为NaBO₂+2H₂O=2O₂↑+NaBH₄，则阴极反应式为BO₂^-+6H₂O+8e-=BH₄^-+8OH^-．

17．溴化钙具有易溶于水，易吸潮的性质，可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（主要杂质是二氧化硅和氧化铁）制备溴化钙的主要流程图如图所示．

（1）试剂A的名称是氢溴酸；
（2）B溶液加入氨水的目的是除去Fe³⁺，确定加入氨水的目的已经实现的方法是静置，向上层清液中继续加氨水，若不再产生沉淀，说明Fe³⁺已经全部沉淀；
（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验中玻璃棒的主要作用是引流；
（4）C溶液中加入碳酸氢铵时的另一现象是产生气体，写出C与碳酸氢铵反应的离子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂+H₂O；
（5）操作Ⅳ所含的主要过程依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（6）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称量8.50g无水溴化钙样品，
②溶解，
③滴入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，
④烘干、冷却（填操作过程），
⑤称量．若得到15.04g溴化银，则溴化钙的纯度为94.12%（保留两位小数）

16．今有常温下两种溶液：
（A） 0.1mol•L^-1溶液NH₄Cl     （B） 0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液
①溶液（A）的pH＜ 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（A）呈酸 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl 的水解．

15．（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
A、麻黄碱        B、抗酸药（氢氧化铝）        C、青霉素        D、阿司匹林（乙酰水杨酸）
①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择B．
②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是A．Ⅱ
③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是C．
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是D．

14．某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．
（1）提出假设：Na₂CO₃或NaHCO₃加热分解时可能有CO₂生成；
（2）设计实验：①利用右图装置分别对一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃进行加热；②为了检验CO₂的生成，试管B中应加入的物质是紫色石蕊溶液（填“紫色石蕊溶液”或“KOH溶液”）；
（3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO₃时，试管B中才有气泡产生且有红色溶液生成（填溶液的颜色），说明Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性是：Na₂CO_3＞NaHCO₃（填“＞”或“＜”）；
（4）在加热后的A试管中仍留有少量白色固体，冷却后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞试液，可观察到的现象是溶液呈红色．
（5）某同学在探究NaHCO₃的热稳定性时，称取了16.8gNaHCO₃，充分加热，请你计算理论上可产生CO₂气体的体积为2.24L（标准状况）．

13．下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

（1）⑤表示的元素是P（填元素符号）；
（2）①、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是P（填元素符号）；
（3）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式．

12．新制氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，根据下列质选择恰当的粒子进行填空：
（1）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是Cl^-．
（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是Cl₂．

11．现有以下四种物质：
A．新制的氢氧化铜[Cu（OH）₂]悬浊液B．晶体硅[Si]
C．明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]D．过氧化钠[Na₂O₂]
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用A；
（2）要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用C；
（3）常盛放在呼吸面具里的物质，可使用D；
（4）用于制造计算机芯片的材料，可使用B．

10．根据乙烯的化学性质，完成下列填空：
（1）乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色（填“能”或“不能”）；
（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

9．下列装置中能构成原电池的是（A图右边是铁，B、C、D 图右边都是锌）（　　）

A．

B．

C．

D．