8．某中药主要含二硫化亚铁（FeS₂），某学习小组欲用如图所示装置进行实验．测定其铁、硫元素的质量分数．取mg该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO₂和SO₃．

已知：A为高温灼烧装置，C为检测尾气中是否含有SO₂的传感器．实验结束后，传感器（装置C）未检测到SO₂．
I：硫元素质量分数的测定：
（1）装置B中加入H₂O₂的作用是将SO₂氧化，使之完全转化成BaSO₄沉淀．
（2）用50%双氧水配制20%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）
（3）欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量．
（4）从安全角度出发，你认为该实验还需要改进的措施在A、B装置之间连接一个防倒吸装置．
Ⅱ：铁元素质量分数的测定步骤如下：
a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H₂产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；
b．向滤液中滴加TiCl₃溶液，至恰好完全反应，TiCl₃被氧化为TiO²⁺；
c． 将b中所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，用硫酸酸化的KMnO₄（c mol•L^-1）标准液滴定终点，测得消耗酸性KMnO₄溶液体积的平均值为V mL．
（5）检验步骤a中滤液是否存在+3价的铁，可选用的试剂为A、C （填序号）
A．铜粉    B．H₂O₂溶液     C．KSCN溶液   D． KMnO₄溶液
（6）步骤b中反应的离子方程式是Fe³⁺+Ti³⁺+H₂O=Fe²⁺+TiO²⁺+2H⁺．
（7）步骤c中确认滴定终点的现象是：最后一滴液体加入，溶液变成紫红色，且半分钟内无变化．样品中铁元素质量分数的数学表示式是$\frac{1.12CV}{m}$×100%（用含m、c、V的代数式表示）．

7．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．

①写出1moL HCHO生成CO的热化学方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=-235KJ•mol^-1．
②CH₃OH与O₂在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定温度下，将N₂H₄与NO₂以体积比为1：1置于10L定容容器中发生反应2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（l）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是abd．
a．混合气体密度保持不变
b.3v_正（NO₂）=2v_逆（N₂）
c．N₂H₄与NO₂体积比保持不变
d．体系压强保持不变
②在某温度下，5L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

物质的量/mol 时间	n （N2H4）	n （NO2）	n （N2）
起始	2.0	3.0	0
第2min	1.5	a	0.75
第4min	1.2	b	1.2
第6min	1.0	c	1.5
第7min	1.0	c	1.5

请画出该反应中n（NO₂）随时间变化曲线，并画出在第7min分别升温、加压、加催化剂的情况下n（NO₂）随时间变化示意图如图2．计算该温度下反应的平衡常数K（保留2位有效数字，写出计算过程）．
（3）纳米级Cu₂O具有优良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度制备纳米Cu₂O，反应为2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑，如图3所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．

6．已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO₄）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO₄^2-（aq）+Ca（OH）₂（s）═CaWO₄（s）+2OH^-（aq）．
（1）图为不同温度下Ca（OH）₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线．
①计算T₁时K_SP（CaWO₄）=1×10^-10．
②T₁＜　T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：

温度/℃	25	50	90	100
K	79.96	208.06	222.88	258.05

①该反应平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na₂WO₄）=c（NaOH）=0.5mol•L^-1]中，加入过量Ca（OH）₂，反应达到平衡后WO₄^2-的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数．
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：加入盐酸，消耗反应生成的OH^-，使溶液中OH^-浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO₄^2-的沉淀率．

5．研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．
（1）二氧化氯（ClO₂）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO₃）或亚氯酸钠（NaClO₂）为原料制备ClO₂．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO₂气体，离子方程式为5ClO₂^-+4H⁺=4ClO₂↑+Cl^-．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是：反应生成的氯离子对该反应起催化作用．
（2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO₂的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO₂的实验．
①电源负极为A极（填A或B）：
②写出阴极室发生反应依次为：ClO₂+e^-=ClO₂^-、ClO₃^-+ClO₂^-+2H⁺=2ClO₂↑+H₂O；
（3）已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃　（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂　（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H==-41.8kJ•mol^-1
在一定的条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积之比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．

4．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：
 
（1）A的化学名称是乙醇；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为酯化反应；
（3）D的结构简式为；
（4）F的结构简式为CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃；
（5）D的同分异构体的结构简式为CH₃CHO．

3．有机物A的分子式为C₂H₄，可能发生以下系列转化：
己知B、D是生活中常见的两种有机物，请回答以下问：
（1）B分子中官能团的名称是羟基，D分子中官能团的符号是-COOH．
（2）A→B的化学方程式：CH₂═CH₂+H₂O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH₃CH₂OH．
反应类型是加成反应．．
（3）B→E的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
1molB与1mol D能否完全反应生成1mol不能（填“能”或“不能”），其理由是酯化反应可逆，反应物不能完全转化为乙酸乙酯．

2．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R^m-的核外电子数为x，则WgR^m-离子所含中子的物质的量为（　　）

A．

（A-x+m）mol

B．

（A-x-m）mol

C．

$\frac{W}{A}$（A-x+m）mol

D．

$\frac{W}{A}$（A-x-m）mol

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I-
	C．	NaHSO4溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	D．	醋与氨水混合：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O

20．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（　　）

	A．	由Zn和稀H2SO4反应制取氢气		B．	灼热的碳与二氧化碳反应
	C．	Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合		D．	碳酸钙的分解

19．前四周期原子序数依次增大的六种元素A，B，D，X，Y，Z，基态时核外电子排布具有以下特征：A的电子层数和最外层电子数相等，非金属元素B的已成对电子数是未成对电子数的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的价电子层中未成对电子均只有1个，并且D^-和X⁺的电子相差为8；Y、Z与X位于同一周期，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
（1）Z²⁺的价层电子排布式为3d⁸．
（2）D，X，Y三种元素中第一电离能从大到小的顺序是F＞Fe＞K．（填元素符号）
（3）分子式为AD的化合物常以多聚体（AD）n的形式存在，请解释原因HF分子间能形成氢键．
（4）B和氮原子可形成化合物（BN）₂，（BN）₂分子中中心原子的杂化方式为sp，φ键和π键的个数之比为3：4，空间构型为直线形．
（5）D^-、X⁺、Y³⁺三种离子组成的化合物X₃YD₆，其中化学键的类型有离子键和配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF₆]^3-，配位体是F^-．
（6）Y晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为apm，则Y的配位数为8，晶体的密度为$\frac{1.12×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（用N_A 表示阿伏伽德罗常数的值）