3．用N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	14gC2H4和C4H8NA的混合气体中所含的共价键数为3NA
	B．	化学反应中每生成1molO2转移电子数为4NA
	C．	12g413C含有的碳原子数是NA
	D．	0.1molNa2O2所含阴离子数是0.2NA

2．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验		A	B	C	D	E	F
混 合 溶  液	4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
	饱和CuSO4/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
	H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0
时间（min）		15	10	5	3	6	9

①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在Zn表面，降低了Zn与溶液接触的表面，使得氢气的生成速率反而下降；
（3）改用锌粉与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液后充分振荡，一段时间剩余少量固体．该同学对固体成分提出下列假设：
假设1：全部为铜；
假设2：既有Zn又有Cu．
（4）请你设计实验验证上述假设1，完成下表内容．

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论
	，

1．工业上用NH₃和CO₂反应合成尿素．
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）△H₁=-536.1kJ/mol

（1）该过程实际上分两步进行，第一步产生氨基甲酸铵，第二步是氨基甲酸铵脱水生成尿素．请写出第一步的反应方程式2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄．
（2）在一定条件下合成尿素，当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，CO₂的转化率随时间的变化关系如图1所示，下列说法错误的是BD（填标号）．
A．该反应在60min时达到平衡状态；
B．NH₃的平衡转化率为70%；
C．增加氨碳比可进一步提高CO₂的平衡转化率；
D．M点的逆反应速率v_逆（CO₂）大于N点的正反应速率v_正（CO₂）；
（3）反应2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g），在200℃时可自发向正反应进行，则升高温度，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（4）若一定条件下得到的尿素为固体，2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），开始在一密闭容器中充入0.1mol NH₃、0.65mol CO₂、0.65mol H₂O（g），保持温度不变，达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始相比变小（填“变大”、“变小”、“不变”）．
（5）尿素在一定温度和压力下会部分变为NH₄CNO（氰酸铵），已知25℃氨水的电离常数为1.7×10^-5，氰酸HCNO的电离常数为3.3×10^-4．氰酸铵水溶液中各离子的浓度大小顺序为c（CNO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（6）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．电解时，a极的电极反应式为CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，若在b极产生标况下224mL氢气，则消耗尿素0.2g．

5．①事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应．利用下列化学反应可以设计成原电池的是C；
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极反应式为O₂+4H₂O+4e^-=4OH^-；
③电解原理在化学工业中有着广泛的应用．如图2所示电解池中，a为KCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

4．已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）═C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
①升温时，A的反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）        
②若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为40%；
③若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡C
A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
C．不一定移动                   D．一定不移动．

3．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．图1是1molNO₂和1mol CO反应生成NO和CO₂过程中能量变化示意图．

请写出NO₂和CO反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）═NO （g）+CO₂（g）△H=-234kJ/mol．

2．全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验 内容

请回答：
①在一周的观察过程中，他发现实验序号为II的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是C（填字母）．
A．在自行车的钢圈表面镀镍
B．改变金属内部结构制成不锈钢．
C．在地下钢铁管道上连接铜块
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由电化学腐蚀造成的．

1．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是B （填字母）．
A．CO₂    B．NO₂    C．N₂
②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有a （填字母）标志的垃圾筒内．

③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是B （填字母）．
A．用氯气除去废水中的悬浮物
B．用中和法除去废水中的酸
C．用混凝剂除去废水中的重金属离子．

20．乙醇的分子式为C₂H₆O，有人设计了如图所示的实验来确定乙醇分子的结构．
先将装置B中广口瓶，量筒之间的导管充满水，然后在装置A中的圆底烧瓶里放入几小块金属钠（过量），从分液漏斗中缓慢地滴入一定量的无水乙醇．当乙醇完全反应后，读取量筒中水的体积（产生气体的体积小于量筒的量程）．通过计算可以确定乙醇分子中被钠置换的氢原子数，进而确定乙醇分子的结构．
请填写下列空白处：
（1）为什么要从分液漏斗中缓缓地滴入无水乙醇？便于控制反应速率，使钠与乙醇充分接触完全反应．
（2）准确读取量筒中水的体积时应注意的事项是冷却至室温，量筒中液面与广口瓶中液面保持相平，读数视线与液体凹液面最低处相平．
（3）装置B可用装置C来代替．若收集气体并冷却后，量筒内最终水面处于如图所示位置，为了使体积读数准确，接着要进行的操作是移动量筒，使量筒内外液面相平．
（4）无水乙醇的密度ρ g/cm³，V mL无水乙醇与钠反应完全后，量筒内的液面读数为4mL，折合成标准状况下气体的体积a mL，则每个乙醇分子中能被钠置换出的氢原子数为（以代数式表示）$\frac{46a}{22400Vρ}$．已知含水乙醇的密度大于无水乙醇．若错把V mL含水乙醇当作无水乙醇，则测定的结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

19．如图1所示，将封闭的甲烷和氯气混合气体（体积比为1：4）的装置放置在光亮的地方，让混合气体充分反应．
（1）使用饱和食盐水封闭混合气体的原因是氯气以及甲烷都不溶于饱和食盐水中．
（2）若两种气体恰好完全反应且只生成一种有机物，则反应的化学方程式为CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl；
（3）经过几小时的反应后，U形管右管中液面的变化是B（填字母）
A升高  B将低   C不变   D无法确定
（4）已知CH₄分子呈正四面体形状，如图2所示为一个立方体，已画出1个C原子，1个H原子和1个共价键（实线表示），请画出另外3个H原子的合适位置和3条共价键．