13．下列措施，一定能使NaCl溶液中c（OH^-）减小的是（　　）

	A．	加热使c（H+）增大		B．	投入一小块金属钠
	C．	加入少量NH4Cl固体		D．	以铁为电极进行电解

12．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）

	A．	油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能水解
	B．	天然气和液化石油气的主要成分都是烃，都能燃烧
	C．	苯和乙烯都含有碳碳双键，都能和H2发生加成反应
	D．	裂化汽油和四氯化碳都不溶于水，都可用于萃取溴

11．下列过程中没有发生化学反应的是（　　）

	A．	用活性炭去除汽车内室的异味
	B．	用硝酸对钢船舱进行钝化处理
	C．	用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检验酒精
	D．	用小苏打溶水拌入面中一起蒸煮使馒头蓬松

10．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液．②丁装置的作用是吸收未反应的NH₃．
（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
①实验时，须先从a管通入NH₃气体（填气体分子式），再从b管通入CO₂气体（填气体分子式）．
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率．
（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L^-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．
①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．②样品中NaHCO₃质量分数为0.9815．
（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

9．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I₁（E）＜I₁（T）＜I₁（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT₂⁺与ET₂互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的焰色为绿色．
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT₂⁺的电子式、基态Z原子的价层电子排布图．从光谱的角度解释Z原子特征焰色产生原因：铜原子的外层电子在发生跃迁时会一定波长的光
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键等两种．
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，物质乙由E、Z两种元素组成，其二维结构如图2，则甲的化学式为KO₂．乙的一个晶胞中E原子有42个
（4）1993年哈佛大学科学家利用激光溅射技术成功研制由E、Q两元素组成的晶体材料丙，该晶胞如图3所示．分析表明这种晶体的硬度将超过目前世界上最硬的金刚石此空多余晶体，成为首屈一指的超硬新材料．
乙的晶体类型为原子晶体，E元素原子的杂化方式为sp³，其硬度超过金刚石的原因是C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键．

8．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的化学方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）     3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）
①AlCl₃的作用是催化剂．
②Al₄C₃是反应过程中的中间产物．Al₄C₃与盐酸反应的化学方程式为Al₄C₃+12HCl=4AlCl₃+3CH₄↑．
（2）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂ ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
②在6.0mol•L^-1 HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂ 完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．
③在0.5mol•L^-1 NaOH和1.0mol•L^-1 MgCl₂两种溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如下图1所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是Al（填化学式）．反应的离子方程式为2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如上图2所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

7．组成为C₄H₁₀O的醇与乙二酸（HOOC-COOH）在一定条件下生成的二元酯的种类有（　　）

A．

4种

B．

8种

C．

10种

D．

16种

6．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	红斑素和红曲素互为同分异构体
	B．	一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应
	C．	红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团
	D．	1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应

5．下列仪器的使用、实验药品选择或实验结果正确的是（　　）

	A．	分液漏斗中盛放液体的总体积不得超过其容量的$\frac{2}{3}$
	B．	某学生用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
	C．	实验室制取乙酸乙酯用稀硫酸做催化剂效果会更好
	D．	焰色反应实验，所用铂丝先用盐酸洗涤并在酒精灯火焰上灼烧

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甘氨酸与丙氨酸在一定条件下发生取代反应，最多可以获得四种二肽
	B．	煤的干馏得到的煤焦油中可以分离出苯及苯的同系物，也可以分离出丙烯等石油化工原料
	C．	用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
	D．	淀粉、麦芽糖水解后的最终产物都是葡萄糖