3．某无机化合物A的相对分子质量为184．在一定条件下，SCl₂与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：
（1）A的化学式为S₄N₄，C的电子式为．
（2）试指出单质C的两点用途保护气；制取氮肥
（3）写出SCl₂与氨反应的化学方程式：6SCl₂+16NH₃=S₄N₄+2S+12NH₄Cl．
（4）亚硝酸钠和X固体在加热条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是NaNO₂中N元素化合价为+3价，NH₄Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N₂．
（5）请设计检验物质X的实验方案：取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH₄⁺，向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl^-．

2．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
②RCH=CH₂+CH₂=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CH₂+RCH=CHR′
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名（CH₃）₂C=CH₂：2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有加成反应、取代反应．
（3）写出D分子中含有的官能团名称：羟基、羧基．
（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H₂O．
（5）写出E在铜催化下与O₂反应生成物的结构简式：．
（6）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
	B．	对苯二甲酸（  ）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维  （     ）
	C．	分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
	D．	分子中的所有原子有可能共平面

20．有机物A→F的转化关系如下：

已知：

②有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6：1：2：1；
③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代 物只有两种．
请回答下列问题：
（1）A的分子式是C₃H₆．
（2）B中的官能团名称是醛基．
（3）D的结构简式为，名称为邻二甲苯．
（4）C+E→F的化学方程式是．
（5）和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有3种．
（6）X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为；X分子中有2种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为1：2；1mol X与NaOH溶液共热反应，最多消耗4 mol NaOH．

19．防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理．
Ⅰ．已知汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示．

①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为0.347L•mol^-1．
②第12min时改变的条件是升温（填“升温”、“降温”），判断的依据是因反应速率加快且反应逆向移动，对放热反应而言，改变条件为升温．
③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅱ．含有乙酸钠和对氯苯酚（）的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示
①A是电池的正极（填“正”或“负”）；
②酸性条件下，B极的电极反应式为CH₃COO^--8e^-+2H₂O=2CO₂+7H⁺．
③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，此过程中处理的乙酸钠的质量为2.05  g，A极区溶液的pH=1．

18．O₃也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
反应①O₃?O₂+[O]△H＞0　平衡常数为K₁；
反应②[O]+O₃?2O₂△H＜0　平衡常数为K₂；
总反应：2O₃?3O₂△H＜0　平衡常数为K
下列叙述正确的是（　　）

	A．	升高温度，K增大		B．	K=K1+K2
	C．	适当升温，可提高消毒效率		D．	压强增大，K2减小

17．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间
	B．	0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L
	C．	0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2NA
	D．	在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA

16．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．

选项	甲	乙、丙、丁
①	常见干燥剂	浓硫酸、石灰石、碱石灰
②	常见合金	不锈钢、青铜、生铁
③	基本营养物质	蛋白质、维生素、糖类
④	腐蚀品	浓硫酸、烧碱、硝酸
⑤	碱性氧化物	过氧化钠、氧化镁、氧化铁
⑥	弱电解质	醋酸、一水合氨、水

其中正确的组合是（　　）

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

②④⑥

D．

①⑤⑥

15．“地沟油”被称为“生物燃料”，该燃料属于生物质能．已知生物质的主要转化途径及主要产物如图所示．则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是（　　）
①生物燃料本质上能量来源于太阳能　
②由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能
③生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物　
④由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷　
⑤生物质资源是一种污染小的可再生能源．

A．

①②③④⑤

B．

①②④⑤

C．

③④⑤

D．

①②③④

14．下列各组X与Y原子所形成的极性共价键X-Y中，极性最强的是（　　）

	A．	X：3s23p1 Y：3s23p5		B．	X：2s22p3 Y：2s22p4
	C．	X：3s23p1 Y：2s22p5		D．	X：2s22p3 Y：1s1